《2018中考科学总复习 第38讲 化学反应的应用课件 浙教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018中考科学总复习 第38讲 化学反应的应用课件 浙教版（41页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第38讲 化学反应的应用,分类一 质量守恒定律,【考点梳理】 质量守恒定律： (1)质量守恒定律是指_的各物质的_等于_的各物质的_。 (2)质量守恒定律只适用于_变化，而不适用于_变化。,阳历与地球公转的关系,参加化学反应,质量总和,反应后生成,质量总和,化学,物理,【活学活用】 1同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了下面两个实验。,甲组同学利用图1所示的实验进行探究： 把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码调平衡。取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是_，然后把烧杯连同试管再放回天平上，天
2、平仍然平衡。根据实验得出的结论是_。,产生白色沉淀,化学反应前后物质的总质量不变,质量守恒定律的微观解释,【考点梳理】 1微观解释：物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的_没有改变，原子的_没有增减，原子的_也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,2化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变：,种类,数目,质量,2(2013衢州)“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子，它们组成的分子发生了如图所示的反应。关于该反应的说法不正确的是( ),A该反应属于化合反应 B反应前后元素种类没有改变 C原子在化学反应中不能再分 D反应前后分子的
3、种类没有改变,D,3(2014湖州)建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( ),A反应前后分子数目不变 B反应前后原子种类发生改变 C. 和 化学性质相似 D. 是保持氧气化学性质的微粒,D,【考点梳理】 1铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量大。 2纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 【活学活用】 4下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是( ) A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C细铁丝在
4、氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散,用质量守恒定律分析常见的现象,B,分类二 化学方程式,【考点梳理】 1化学方程式是指用_来表示_的式子。 2化学方程式的意义 (1)质：表示了_、_及_。 (2)量：表示了反应物与生成物各物质间的_比。 (3)数：表示了反应物与生成物各物质间的微粒_比。,化学方程式表示的意义,化学式,化学反应,反应物,生成物,反应条件,质量,数量,5下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( ),B,【考点梳理】 1化学方程式的书写原则 (1)以_为基础。 (
5、2)遵守_。 2化学方程式的书写步骤 (1)“写”：写出反应物和生成物的化学式。 (2)“配”：配平，使反应物和生成物中同种原子数相等。 (3)“注”：注明反应条件和生成物状态。 (4)“等”：把反应物与生成物之间的短横线改成等号。,正确书写化学方程式,客观事实,质量守恒定律,【活学活用】 6(2013北京)下列化学方程式书写正确的是( ),D,【考点梳理】 1催化剂在化学反应中能_其他物质的反应速率，其本身的_和_在反应前后都没有改变。 2催化剂在化学变化中起_(可加快亦可减慢)物质反应速率的作用，即通常所说的_作用。,催化剂,改变,质量,化学性质,改变,催化,【活学活用】 7下列对催化剂的
6、描述正确的是( ) A任何化学反应都需要催化剂 B催化剂在化学反应前后本身的质量发生了变化 C只有分解反应才需要催化剂 D催化剂可以使过氧化氢在较低温度下迅速分解放出氧气 8氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨。在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变，则铁在合成氨过程中充当( ) A反应物 B生成物 C催化剂 D消毒剂,D,C,【考点梳理】 1计算的步骤和格式 (1)“设”：设出未知数。 (2)“式”：正确写出_。 (3)“量”：找出已知量和未知量的_关系。 (4)“比”：列出正确的_式。 (5)“求”：求出未知量。 (6)“答”：简单写出答案。 2化学方程式的计算类型 (1)由一种纯
7、净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。 (2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。 (3)与化学式、溶液中溶质质量分数有关的综合计算。,分类三 根据化学方程式进行计算,根据化学方程式进行计算,化学方程式,质量,比例,【活学活用】 9(2014台州)为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5(OH)4为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图。,(2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放_0.6_吨二氧化碳。 (3)传统水泥生产中，高温煅烧某种
8、石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。,【重点提示】化学反应前后，质量总和相等的根本原因在于反应前后，原子的种类、数目、质量保持不变。,专项一 质量守恒定律的应用,AH2O BH2O2 CHClO DO2 【点拨】本题考查质量守恒定律的具体应用，难度较小。根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和个数都不变，可以确定2X中应含有4个H原子、2个O原子，因此X的化学式为H2O。 【答案】,A,1(2014台州)银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag2H2SO2=2X2H2O，则X
9、的化学式为( ) AAgS BAg2O CAg2S DAg2O2 2某有机物在空气中完全燃烧，生成CO2和H2O。根据质量守恒定律，下列判断错误的是( ) A该有机物中一定含有C元素 B该有机物中一定含有H元素 C该有机物中可能含有O元素 D生成的CO2和H2O的质量之和一定等于参加反应的有机物的质量,C,D,专项二 化学方程式的意义,【重点提示】在化学方程式中，反应物、生成物的质量是成正比例的量的关系，根据这一特点，可以求反应物的质量比等。 【例2】在反应2AB=3CD中，A和B的相对分子质量之比为51，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成5 g D，则在此反应中B和C的质量比为(
10、) A419 B35 C13 D217,【点拨】根据题意可以得到的信息有：(1)化学反应方程式；(2)反应物A的质量为20 g，生成物D的质量为5 g；(3)A和B的相对分子质量之比为51；(4)题目的要求是确定在此反应中B和C的质量比。要求在此反应中B和C的质量比，必须知道B、C的质量。根据方程式2AB=3CD和A、B的相对分子质量之比为51，可以确定反应物A、B的质量比为(52)1101，所以，参加反应的B的质量为2 g。再由质量守恒定律求出生成物C的质量为17 g，在此反应中B和C的质量比为217。 【答案】,D,3在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一
11、段时间后，测得有关数据如下表： 关于此反应的认识不正确的是( ) A物质H一定是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应 C在反应物和生成物中，G、P的质量比为54 D待测值为13,A,【重点提示】根据化学方程式计算的常见题型有：有关纯净物的化学方程式的计算(求反应物或生成物的简单计算)；含杂质(杂质不参加反应)的计算。化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物的质量。纯物质的质量不纯物质的质量纯度不纯物质的质量(1杂质的质量分数)；与溶液相关的方程式计算。,专项三 根据化学方程式进行计算,【例3】湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶。若向a g含杂质的
12、铁粉中(假设杂质不溶于水，也不与其他物质反应)加入160 g溶质的质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应后，过滤得到6.8 g干燥固体，同时得到一种不饱和溶液(滤液损失忽略不计)。请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程式：_； (2)根据硫酸铜质量列出求解样品中铁的质量(x)的比例式：_； (3)a的数值为_； (4)若向反应后的滤液中加入40.8 g水，则所得溶液中溶质的质量分数为_； (5)工业上若要得到120 t上述铁粉，需要含杂质(杂质不含铁元素)20%的赤铁矿的质量是_。,【点拨】本题考查化学方程式与溶液的综合计算。首先要明确6.8 g干燥固体是生成的铜和原来铁粉中杂质的
13、质量之和。根据题给信息可知，与铁粉反应的硫酸铜质量为160 g10%16 g，根据FeCuSO4=FeSO4Cu，计算参加反应的铁和生成铜的质量。,4(2013温州)小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：,步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20 g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_。(写出两种) (2)已知发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O，请结合图中曲线，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%) (3)在稀盐酸中逐渐滴入氢氧
14、化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_。(用化学式表示),玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管,NaCl、HCl,探究 质量守恒定律,【例1】请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论分析”填“”“”或“”),将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_。 【点拨】在探究质量守恒定律时，如果反应过程中有气体参加或生成，会使测定的数据不准确，因此应在密封装置中进行实验。,【答案】粉末消失，有气泡产生 碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体逸出 使反应在密闭容器中进行,1小明同学在做家庭实验时，不小心将过氧化氢溶液溅到妈妈刚刚切好的土豆丝上，发现土豆丝上立即冒气泡，激发了小明的探究欲望，请你参与小明的探究。 【猜想】土豆丝可作过氧化氢分解的催化剂。 【实验】设计并完成下表所示的探究实验：,(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。 (2)在小明的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是_。 【反思】小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完全证明猜想是正确的： 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是_
