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1、专题05 氧化还原反应（测）-2017年高考二轮复习化学总分 100分 时间 45分钟 （一） 选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1【2016届绵阳三诊】 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ）A煤液化制得清洁能源 B用酒精测试仪检测酒驾C将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D从海水中提取氯化镁【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应2【百强校2016届吉大附中上学期摸底考试】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是 （ ）AO
2、2是还原产物，Mn2是氧化产物 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【答案】C【解析】试题分析：AMn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误； B过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误； C标准状况下，产生22.4L O2时反应转移22.4L22.4L/mol20-（-1）=2mol e-，故C正确； D用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误； 故选C。考点：考查氧化还原反应3【百强校2016届冀
3、州中学摸底考试】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n+3Cl +5H2O则RO4n中R的化合价是 （ ）A+3 B+4 C+5 D+6【答案】D【解析】试题分析：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）4=+6，故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。4【百强校2016届西安中学上学期第四次月考】向100mL由等物质的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气3.36L（标准状况），反应完
4、全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成Fe3+，则原混合液中FeI2的物质的量溶度为 （ ）A0.5 moLL1 B1.0 moL L1 C1.2 moL L1 D1.5 moLL1【答案】B【解析】考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算5【百强校2016届松原市油田高中期末】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 （ ）A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾
5、）C上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算6【百强校2016届东北育才学校上学期第三次模拟】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 （ ）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液，转移2 mol e 时生成1 mol白色沉淀【答案】A【
6、解析】试题分析：硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子碘单质二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。考点：氧化还原反应7【百强校2016届上杭县第一中学12月月考】某离子反应中涉及H2O、ClO-、
7、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 （ ）A反应的氧化剂是ClO- B消耗1mol还原剂，转移电子3molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强【答案】C【解析】试题分析：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+，ACl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO-，故A正确；BN元素的化合价由-3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；C由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D反应生成H+，溶液酸性增强，故
8、D正确，故选C。考点：考查氧化还原反应8【百强校2016届铜陵市第一中学元月月考】向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是 （ ）A2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe2+2I-+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应9【百强校2016届银川市第二中学二模】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与
9、1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【答案】A【解析】试题分析：完全生成HNO3，说明整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了根据得失电子守恒：n（Cu）2=n（O2）4 n（Cu）2=1.68/22.4 mol4n（Cu）=0.15mol 所以 Cu（NO3）2为0.15mol根据 Cu2+ 2OH-0.15mol n（OH-）则NaOH 为 0.15mol2=0.
10、3 mol则NaOH 体积V=0.3mol/molL-1=0.06L，即 60 ml，答案选A。考点：考查氧化还原反应的计算10【百强校2016届冀州中学摸底考试】有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 （ ）A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l B、还原产物为NH4+ C若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ eFe 3+ 【答案】A【解析】考点：考查氧化还原反应（二）填空题11【2016届北京朝阳一模】（13分）含硫化合物在生产生活中应用广
11、泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大。（1） 红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的性。（2） 某水体中硫元素主要以S2O32形式存在。在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是。（3） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2 ，完成并配平下列离子方程式：反应所得I2 的作用是。滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32的质量1g ，则该水样中SO32的含量为mg / L 。（4） 微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如
12、下图所示： HS在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是。【答案】（1）还原性（1分）（2）在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H+S2O32-=SO2+S+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2OH2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大（2分）（3）IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O （2分）氧化SO32-、S2O32-；可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点（2分）104 x（2分）（4）HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+ （2分）（5）HS-、SO42-离子浓度不会发生变化，只要有两种细
13、菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。（2分）【解析】考点：考查含硫化合物的性质及应用的知识。 12【百强校2016届日照一中期末】（12分）某废水中含有CN和Cr2O72等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理：回答下列问题： （1）步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为 。（2）步骤的反应的离子方程式为S2O32+Cr2O72+H+SO42+Cr3+H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72时，反应中S2O32失去 mo1电子。（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 。（4）在25下，将amolL1的NaCN溶液与0.01molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN的水解常数Kh= molL1。（5）利用Cr2O72测定某SnCl2的纯度(杂质不参与反应，溶液中Sn4+较为稳定)：将a g SnCl2样品制成溶液的操作为 ，向得到的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用bmolLl K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液xmL则样品中SnCl
