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1、第2课时钠的化合物（一）知识要点一、 氧化钠和过氧化钠的比较氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）结构离子化合物，含有O2-，氧元素化合价为-2离子化合物，含有O2-2，氧元素化合价为-1类别碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂（用于潜水、航空）作漂白剂（用于漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鉴别加水产生使带火
2、星的木条复燃的气体互相转变Na2ONa2O2二、Na2O2与水、CO2反应的相关计算基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)有关过氧化钠与水的氧化还原反应，叙述正确的是（）A.Na2O2是氧化剂，水是还原剂B.NaOH是氧化产物，O2是还原产物C.O2是氧化产物D.Na2O2中负一价的氧既被氧化又被还原答案： 其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A错；NaOH是还原产物，O2是氧化产物，B错，C、D正确。2.(4分)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液的OH-浓度不变，有H2放出C
3、.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液的OH-浓度增大，有O2放出答案： C Na2O2与水反应放出氧气，生成NaOH，但原烧碱溶液已达到饱和，则Na+、OH-浓度不变，析出NaOH，但反应过程中消耗了水，溶液减少，溶质必减小，Na+数目减少。3.(4分)向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确叙述是（）A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色 D.有气泡产生答案：CD Na2O2与水反应，生成O2，有气泡产生，D正确，同时Na2O2有漂白性，溶液最终应为无色（褪色），C正确。4.(4分)下列对于Na2O2的叙述中，正确的是（）A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所
4、以Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C.Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂答案：D Na2O2与酸反应生成盐和水，还有氧气，A错，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2与水反应生成O2，不能干燥气体，B错；Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O中各元素的化合价未变。5.(4分)将31.2 g Na2O2和100 g水充分反应，所得溶液中溶质的质量分数是（）A.25.6 B.31.2 C.32 D.34.5答案：A 解析：2Na2O2+22O=4NaO
5、H+2278 36 16031.2 x yx7.2 y32溶液的质量分数100%25.6%6.(4分)下列关于过氧化物的叙述错误的是（）A.可漂白织物B.呼吸面具中氧气的来源C.不如Na2O稳定D.Na2O2是碱性氧化物，与水反应生成相应的碱和氧气答案：CDNa2O+O2Na2O2，Na2O2比Na2O稳定；Na2O2不是碱性氧化物，D错误。7.(4分)写出Na2O2与CO2反应的方程式，并标出其电子转移的方向和数目_，其中氧化剂是_，还原剂是_。答案：8.(6分)右图是一个密闭容器，已知A端盛有23g金属钠，B端盛有xg HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气
6、成分并未发生变化，求x值。答案：21.66 g9.(6分)A、B、C、D、E 5种物质都含有同一种元素，它们之间按右图所示关系相互转化，已知A是单质。（1）写出AE 5种物质化学式。A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出下列转化关系的化学方程式。AD_；CD_；CE_；DE_。答案：（1）A：Na B：Na2O C：Na2O2 D：NaOH E：Na2CO3 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2=NaCO3+H2O提高训练(时间20分钟，分值40分)10.(6分)氧化钠与过氧化钠的
7、共同之处是（）A.均是淡黄色固体 B.均是碱性氧化物C.均与水反应生成碱 D.均与CO2反应放出O2答案：C Na2O是白色，Na2O2是淡黄色，A错；Na2O2不是碱性氧化物，B错；Na2O与H2O反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和O2，都生成碱，C正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，无O2。11.(6分)在Na2O2和Na2O中阳离子与阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能肯定答案：C Na2O2中离子为Na+和O2-2，Na2O中离子为Na+和O2-。12.(6分)一块表面已被氧化成Na2O的金属钠，其质量为10.8 g
8、，投入100 g水中，放出H20.2g，则被氧化的钠质量是（）A.4.6 g B.6.2 g C.7.8 g D.9.2 g答案：A 解析：2Na+2H2O=2NaOH+H246 2X 0.2 gx4.6 g4Na+O2=2Na2O423 622Y 6.2 gy=4.6 g13.(6分)2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A.2.1 g B.3.6 g C.7.2 g D.无法确定答案：A 解析：这是一道特殊形式的计算题。CO、H2分别与O2反应如下：2CO+O2=CO2 2H2+O2=2H2O
9、生成的CO2、H2O（气）分别与Na2O2反应： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO2+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 将、合并为，将、合并为。 CO+Na2O2=Na2CO3 H2+Na2O3=2NaOH从、两式我们可以看出，Na2O2固体增加的质量就是CO和H2的质量，而与CO、2的比例无关。14.(6分)如右图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A.U形管内红水褪色 B.试管内溶液变红C.气球a被吹大 D.U形管水位dc答案：CD 试管内
10、Na2O2与水反应生成O2，使气球膨胀，C正确；此反应放热，使集气瓶中气体体积膨胀，c水位下降，d水位升高，D正确；U形管内未发生反应，Na2O2不可能到U形管中，红水不褪色，A错。15.(5分)将a g的钠溶于b g水中，a1 g Na2O溶于b1 g水中，a2 g Na2O2溶于b2 g水中，均得到溶液中溶质的质量分数为8的溶液。（1）若a1a23139,则b1b2_；（2）若a4.6 g,则b_g。答案：（1）11（2）95.6解析：（1）Na2O+H2O=2NaOH62 24031 40100%8%2Na2O2+22O=4NaOH+O2278 440 3239 40 8100%8%因此
11、有：b1b211（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2223 240 24.6 8 0.2根据质量分数定义有：100%8%b=95.6 g16.(5分)把一瓶不饱和的NaOH溶液分成四等份，在保持温度不变的情况下，向四份溶液中分别加入NaOH、Na2O2、Na2O、Na四种固体都能使溶液恰好达到饱和，则加入的物质质量最大的是_，这是因为_。答案：NaOH；NaOH中Na+质量分数最小，且不消耗水拓展探究(时间20分钟，分值20分)17.(10分)过氧化钠几乎能与所有常见气态非金属氧化物反应，如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2CO=Na2CO3（1）分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式_。（2）通过比较可知当非金属元素处于_价时，其氧化物与Na2O2反应有O2放出。答案：（1）Na2O2+SO2=Na2SO4；2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2 （2）最高18.(10分)将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50。则混合物中过氧化钠有_g，氧化钠有_g。答案：39；31解析：设Na2O x g，Na2O2y g，则Na2O+H2O=2NaOH62 80x 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2156 160 32y
