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1、第一节原子结构化学键1.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数解析：选CI与I互为同位素，二者的化学性质相同；I的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为1315378，则I的原子核内中子数多于质子数。2.下列说法正确的是（）A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定
2、是同种元素解析：选D化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和H2O所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子。Na、Mg2核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异。元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C都不正确。核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。3.一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）A.B.C. D.解析：选B一个16O原子的质量为 kg，所以相对原子质量的标准为，则12
3、C16O2的相对分子质量为，故B正确。4.（2014江西十校一模）下列有关表述不正确的是（）A.OH与H 组成元素相同，含有的电子数也相同B.丙烷的分子结构模型示意图：C.次氯酸的电子式为D.熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO解析：选C次氯酸的电子式为。5.下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选CA项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；
4、C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键。 6.（2014延安质检）假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为（）A.（Axm） mol B.（Axm） molC.（Axm） mol D.（Axm） mol解析：选C根据n（Rm）mol，所以W g Rm离子所含中子的物质的量为（Axm） mol。7.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c B.c和gC.e和g D.b和g解析：选D由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag
5、均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g组成AlCl3为共价化合物，所给选项中只有b与g形成的化学键为离子键。8.（2014徐州模拟）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，下列叙述正确的是（）A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：rxryrzrRC.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：选A短周期元素X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为
6、C；地壳中含量最多的元素Y为O；Z元素的焰色反应呈黄色则Z为Na；R原子的核外电子数为61117，即R为Cl。X（C）与Y（O）形成的氧化物有CO和CO2，A正确；原子半径大小顺序为r（Na）r（Cl）r（C）r（O），B错误；X（C）、Z（Na）分别与R（Cl）形成的化合物中，化学键的类型不同，其中CCl4中的化学键为共价键，NaCl中的化学键为离子键，C错误；含有O、Na、Cl三种元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D错误。9.现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原
7、子分子，常温下为气体单质（1）画出W原子结构示意图_。（2）元素X与元素Z相比，非金属性较强的是，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学方程式_。（3）X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为。（4）元素X和元素Y以原子个数比11化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。答案：（2）X（或氧）2H2SO22H2O2S（3）NH4HSO4（4）N2H42H2O2N24H2O10.X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下
8、都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：（1）元素X的名称是。（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。（3）化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 mol/L丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为（选填序号）。a.只含共价键b.只含离子键c.既含离子键，又含共价键常温下，戊的水溶液的pH7（填“”、“”或“”），其原因是_（用离子方程式表示）。解析：无色单质气体
9、为H2、N2和O2，三者两两反应可生成NO、H2O、NH3等分子，由乙丙分子中X的原子个数比为23推知X为H，由甲与Y单质在常温下混合有明显现象推知Y为O，Z为N。丁为HNO3，戊为NH4NO3，在NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，NH4NO3水解显酸性。答案：（1）氢（2）NO4NH35O24NO6H2O（3）cNHH2ONH3H2OH11.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。元素A的负一价离子具有和稀有气体He一样的结构，元素B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，元素C是短周期元素中原子半径最大的主族元素，元素D在地壳中的含量位于第二位，元素E与元素B可形成具有正四
10、面体结构的物质。请回答下列问题。（1）在周期表中，元素B位于第周期第族；A与C形成的离子化合物的化学式为；A与C形成的离子化合物与水反应的化学方程式为_。（2）C形成的简单离子的离子结构示意图为_。（3）D、E元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出该反应的化学方程式：_。（4）单质B与水反应是将B充分利用的措施之一，试写出该反应的化学方程式：_。解析：根据题意推测判断A为H，B为C，C为Na，D为Si，E为Cl。答案：（1）二ANaHNaHH2O=NaOHH2（2）（3）SiCl43H2O=H2SiO34HCl（4）CH2O（g）COH212.短周期主族元素A、B、C、D的原
11、子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）A.元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.D的单质有毒，且有漂白性解析：选BA原子内层电子数为1时，即A为H元素时（C最外层电子数为3，则B最外层电子数为8）不符合要求，故A的最内层电子数一定为2，则B最外层电子数为2，则C的最外层电子数为6，由此可得A最外层电子数为12264，确定A为C（碳），则B为Mg，C为S，又A、B、C、
12、D均为短周期元素，原子序数依次增大，则D为Cl。13.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比13和24构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为，该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是（填字母代号）。a.99.7 kJmol1B.29.7 kJmol1c.20.6 kJmol1 D.241.8 kJmol1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式为：_。解析：本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质的元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢
