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1、【复习方略】（天津专供）2014版高考化学 第七章 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向课时作业 新人教版 (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列关于平衡常数的说法正确的是( )A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度2.(2013嘉兴模拟)已知碳酸钙的分解CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)在任何温度下都自
2、发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是( )AH1=-178.32 kJmol-1 H2=-78.3 kJmol-1BH1=+178.32 kJmol-1 H2=-78.3 kJmol-1CH1=-178.32 kJmol-1 H2=+78.3 kJmol-1DH1=+178.32 kJmol-1 H2=+78.3 kJmol-13随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是( )A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提
3、高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳4某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( )Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%5.(2013河西区模拟)在密闭容器中反应A(g)+2B(g)C(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 molL-1，
4、c(B)=0.200 molL-1，c(C)=0 molL-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.若反应、的平衡常数分别为K1、K2，则K10C.实验平衡时B的转化率为60%D.减小反应的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 molL-16.(2013宁河县模拟)在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：温度2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是( )A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B25 时反应Ni(CO
5、)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C在80 时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 molL-1，则此时v(正)v(逆)D80 达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL-17.一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g)I2(g)2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI(g)H2(g)I2(g)，则下列判断正确的是( )A后一反应的平衡常数为
6、1B后一反应的平衡常数为0.5C后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 molL-1D后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 molL-18.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g) K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g) K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g) K3410-92以下说法正确的是( )A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C常温下，NO、H2O、CO2三种化合
7、物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确9.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-25 kJmol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是( )平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 molL-1平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH
8、的浓度为0.08 molL-1A. B. C. D.10.(能力挑战题)(2013珠海模拟)某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g)Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验、控温在T1，实验控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A与实验相比，实验可能使用了催化剂B与实验相比，实验若只改变温度，则温度T1K(350),该反应是(填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”);(5)某温度下,A的平衡转化率()与体系总
9、压强(p)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(a)K(b)(填“”“0，反应在任何温度时都自发进行，即H-TS0，则H0；反应只有在高温时H-TS0，根据H-TS知H0。3【解析】选A。提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570 K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。4【解析】选C。温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，A错误，B错误；设达平衡时，B的转化量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2-x) mol、(3-x) mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1x2/(2-x)(3-x)，解得：x1.2，B的转化率1.2340%，所以C正确，D错误。5.【解析】选D。A项错误，平衡常数K值越大，反应的程度就越大，转化率就越高，反应就越完全，由图中数据可知，和平衡时A的浓度相同，故转化率也相同，所以K1=K2;B项错误，在该反应中，题目没有透露出平衡与温度的关系，故无法判断H的正负；C项错误，平衡时B的转化率为40%；D项正确，压强减小，平衡逆向移动。6.【解析】选D。升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放
