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1、吉林省实验中学2015届高三（上）第二次模考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法不正确的是（）A12C、13C、14C 为碳元素的三种核素元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在14C为放射性核素，可用于同位素示踪B汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C能量是可以互相转化的植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D乳酸分子中既有羟基又
2、有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）该高分子化合物是一种可降解的环保材料考点：同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料专题：化学应用分析：A碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B催化剂不能改变平衡转化率；C能量是可以互相转化的；D羟基和羧基能发生酯化反应解答：解：A碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确； B催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光
3、能转变成电能原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确故选B点评：本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大2对可逆反应N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变考点：化学平
4、衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小；B生成氮气和消耗氨气表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等；C根据化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比结合平衡时3v正（NH3）=3v逆（NH3）判断；D根据催化剂同等程度的改变正逆反应速率判断解答：解：A达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正逆反应速率都减小，故A错误；B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故B错误；C化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正（H2）
5、=3v正（NH3），3v正（NH3）=3v逆（NH3），所以2v正（H2）=3v逆（NH3），故C正确；D催化剂同等程度的改变正逆反应速率，所以加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率也同等程度增大，故D错误；故选C点评：本题考查了化学平衡的建立过程、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握影响化学平衡的因素及化学平衡状态的特征3下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O2+2CuBBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+Cu
6、2+2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClO考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A用惰性电极电解CuCl2溶液，铜离子、氯离子放电；B滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡和水，不符合离子配比；C发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；D生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式解答：解：A用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2+2ClCl2+Cu，故A错误；BBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故B错误；C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+Cu
7、2+2H2O，故C正确；D氯气和水的反应的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大4（6分）下列说法正确的是（）A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液考点：化学实
8、验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；B将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较；C碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别解答：解：A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部
9、与标准比色卡比较，故B错误；C碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；故选A点评：本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大5（6分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体下列推断中正确的是（）A原子半径由小到大的顺序：r（C）r（D）r（E）B元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全
10、相同考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，结合元素周期律进行解答解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；B与D同主族，则B为O元素；A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na，E的原子序数大于S，故E为Cl，A同周期自左而右原子半径增
11、大，故原子半径ClSNa，故A错误；B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ClS，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HClH2S，故B正确；C同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ClS，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸硫酸，故C错误；D元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素C形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素好是解题关键，注意对基础知识的理解掌握6（6分）下列有关热化学方程式的书写
12、及对应的表述均正确的是（）A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol1D已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221 kJmol1，则可知C的燃烧热H=110.5 kJmol1考点：反应热和焓变；
13、热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据n=计算物质的量分析判断B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；C、反应的焓变和化学方程式中物质的量有关；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析解答：解：A、密闭容器中，9.6g硫粉物质的量为0.3mol，与11.2g铁粉物质的量为0.2mol混合加热生成硫化亚铁17.6g时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放热=19.12KJ=95.6KJ，热化学方程式为Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJmol1 ，故A正确；B、稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1molL1NaOH溶
14、液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H57.3kJmol1，故B错误；C、已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571kJmol1，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；故选A点评：本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等7（6分）设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的数量为（）1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA78g 苯含有C=C 双键的数目为3NA常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1
