《2015年高考化学总复习 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015年高考化学总复习 第七单元 第1节 化学反应速率及其影响因素试题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七单元化学反应速率化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是()。A反应的化学方程式为：5YX Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等 Dt3时，逆反应速率大于正反应速率2对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是()。A缩小体积使压强增大 B压强不变，充入He使体积增大C体积不变，充入He使压强增大 D压强不变，充入N2使体积增大3一定条件下，分别对反应C
2、(s)CO2(g)2CO(g)(H0)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A B C D4对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0的下列叙述正确的是()。A加入少量W，逆反应速率增大B升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大C压强不变，充入与反应体系不参与反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5O
3、H。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()。A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BA、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中t0时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率三、非选择题(本大题共64分)9(16分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1
4、 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为：_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。10(2014年广东广州调研，16
5、分)Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基(SO)。通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO的量。某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2的浓度对产生SO的影响。 甲 乙(1)溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图甲所示。由此可知：溶液酸性增强， _(填 “有利于”或“不利于”)Na2S2O8产生SO。 (2)Fe2浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c(4CP)1.56104 molL1、c(Na2S2O8)3.12103 molL1的混合溶液中。反应240
6、min后测得实验结果如图乙所示。已知：S2OFe2=SOSOFe3，此外还可能会发生：SOFe2=SOFe3实验开始前，检验FeSO4溶液是否被氧化的试剂是_(化学式)。如被氧化可以观察到的现象是_。 当c(Fe2)3.2 103 molL1时，4CP降解率为_%,4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_。 当c(Fe2)过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是_。 11(16分)某科学实验小组将6 mol A和8 mol B充入2 L的密闭容器中，某温度下，发生的反应为：A(g)3B(g)C(g)D(g)H49.0 kJ mol1。测得B的物质的量随时间变化的关系如下图所示(实线)。(1)下
7、列时间段A的平均反应速率最大的是_(填字母，下同)，最小的是_。A01 min B13 min C38 min D811 min(2)b点的正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(3)平衡时B的转化率为_，该温度下的化学平衡常数K_。(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得B的物质的量随时间变化如上图中虚线所示。曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_；曲线对应的实验改变的条件是_，理由是_。12(16分)(2013年浙江高考)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
8、反应.2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应.NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应.(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3请回答下列问题：(1)H3与H1、H2之间的关系是：H3_。(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体
9、浓度，得到趋势图(见左图)。则： 甲 乙H3_0(填“”“”或“”)。在T1T2及T4T5两个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图甲所示的变化趋势，其原因是_。反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图乙所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图乙中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。(3)利用反应捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有_(写出2个)。(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是_(填序号)。ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2第2节化学平衡化学平
10、衡常数一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()。A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为：COH2OCO2H22下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H0在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是()。A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小3N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2
