《2014全国名校高考化学 试题分类汇编 c单元 金属及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014全国名校高考化学 试题分类汇编 c单元 金属及其化合物（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、C单元 金属及其化合物目录C1 钠及其化合物1C2 镁、铝及其化合物2C3 铁、铜及其化合物7C4 金属的通性及金属材料9C5 金属及其化合物综合10C1 钠及其化合物【宁波市高二下期末】8、C1 D1 D3 下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ()物质编号物质转化关系ADE SiSiO2 Na2SiO3SSO3H2SO4NaNa2O2NaOHN2NO2HNO3A B C D【知识点】物质的相互转化【答案解析】B 解析：中A为S，B为H2S，C为SO2
2、，D为SO3，E为H2SO4，可以通过一步完成；中A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为NNO3，可以通过一步完成。【思路点拨】物质之间的相互转化有的是一步转化，有的一步不能转化，如SiO2难溶于水，不能和水发生反应，对应的含氧酸只能用复分解的方法制备，是易错题，综合性较强。23A4 C1【2014浙江效实中学高一下学期期末】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。(2)该样品中NaOH与Na2CO
3、3物质的量之比为 。【知识点】物质性质、化学计算【答案解析】0.4 2:1 解析：向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2结合方程式，由图象可以得到：先加入的100mL稀盐酸与NaOH发生反应，后加入的100mL稀盐酸与Na2CO3发生反应，生成的CO2的物质的量为0.448/22.4=0.02mol，盐酸的物质的量浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L，进而可求该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为100:50=2:1【思路点拨】本题考
4、查物质性质、化学计算,关键是按照步骤写出逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应，利用图象中生成的CO2的物质的量即可得到盐酸的物质的量浓度。3C1 C2 【2014浙江效实中学高一下学期期末】将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比为A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：1【知识点】金属与酸反应生成的气体体积计算【答案解析】C 解析：0.3mol钠先与盐酸反应,再与水反应,0.3mol钠完全反应产生0.15mol氢气,镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,盐酸完全反应产生0.05mol氢气,所以同温同压下产
5、生的气体的体积比为3：1：1 ,故答案选C【思路点拨】本题考查金属与酸反应生成的气体体积计算,注意钠先与盐酸反应再与水反应，而镁、铝只与盐酸反应.。C2 镁、铝及其化合物【铁人中学高一下期末】24A4 C2 C3 D4（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是 。（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。（3）得到2.54 g沉淀时，加入N
6、aOH溶液的体积是 mL【知识点】本题考查化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算【答案解析】（1）2：1（2）80（3）640mL 解析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g/17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y0.06 ，64x+24y1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1
7、。（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为: 1.12L22.4L/mol=0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a1+（0.05-a）21=0.06，解得a=0.04，NO2的体积分数是80.(3)反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol1mol/L=0.64L=640mL，【思路点拨】本题考查混合物的有
8、关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答【铁人中学高一下期末】23C2 J4 （9分）无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入MnO2粉末 b点燃A中酒精灯c加入浓盐酸 d点燃D处酒精灯（2）写出A装置中发生反应的离子方程式_。（3）装置B中的试剂是_。该装置存在安全隐患，请指出 。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，
9、且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_。（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_。【知识点】本题考查制备实验方案的设计、铝的重要化合物【答案解析】（1）acbd （2）4H+2Cl-+MnO2=Cl2+2H2O+Mn2+ （3）饱和食盐水， DE间导管易发生堵塞（4）碱石灰（5）AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl解析（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是a加入MnO2粉末c加入浓盐酸b点燃A中酒精灯d点燃D处酒精灯。（2）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，方程式
10、为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，离子方程式为：4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+；故答案为：4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+；（3）装置B中的试剂是饱和食盐水，该装置存在安全隐患DE间导管易发生堵塞（4）F和G的作用为除去装置中的水和CO2以及除去未反应的氯气，可以用干燥管中加入碱石灰来替代。（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl【思路点拨】本题主要考查了物质的制备，除杂和提纯，注意利用题目信息分析问题，培养了学生解决问题的能力【铁人
11、中学高一下期末】22C2 C4 F4（6分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是_。A铝材 B石墨 C铅板 D纯铝（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为_。（3）下列说法正确的是 。A阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术B铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能C铝的阳极氧化
12、可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降D铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色【知识点】本题考查电解原理；金属冶炼的一般原理【答案】（1）Al-3e-Al3+， D；（2）2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+，（3）BD 解析（1）在电解池中阳极发生氧化反应，金属失去电子，电极反应式为Al-3e-Al3+，电解精炼铝应以纯铝作阴极材料，故答案为：Al-3e-Al3+；D；（2）根据阳极发生氧化反应可以得到电极反应式为：2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+，故答案为：2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+；（3）A阳极氧化应用的是电解原理，故A
13、错误； B由于氧化物的生成可以增强铝表面的绝缘性，故B正确； C铝的阳极氧化可以提高铝及铝合金的耐腐蚀性，但耐磨性不下降，故C错误； D氧化铝具有不同的晶型，其中的-Al2O3具有多孔性、强吸附性和催化活性，可做吸附剂和催化剂，故D正确故答案为：BD【思路点拨】本题考查综合考查电化学知识，侧重于电解的原理和考查与应用，为高考常见题型和高频考点，注意把握电极方程式的书写，难度中等17B1 C2【2014浙江效实中学高一下学期期末】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图
14、所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存） AM点时生成的CO2为0 molB原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2CV1：V2=1：4Da段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2OAl(OH)3【知识点】离子反应【答案解析】B 解析：首先，发生反应AlO2-+H+H2OAl（OH）3，a线表示AlO2-，由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol1mol/L=0.05mol第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol1mol/
