《2018春九年级化学全册 7.3 几种重要的盐课件2 （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018春九年级化学全册 7.3 几种重要的盐课件2 （新版）沪教版（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 几种重要的盐,氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵,写出下列物质的化学式及其电离方程式：,NH4Cl = NH4+ + Cl,Na2CO3 = 2Na+ + CO32,KNO3 = K+ + NO3,Na2SO4 = 2Na+ + SO42 -,NaCl = Na+ + Cl-,BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。,一、什么是盐？,二、几种盐的性质,二、几种盐的性质,1、碳酸钠,1).是一种白色粉末,易溶于水.,2).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是Na2CO3.10H2O 。,纯碱晶体,俗名：纯
2、碱、苏打,结晶水合物：含有结晶水的化合物,思考:,“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?,答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象在初中范围内主要是物理变化。,风化：结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。,探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？,溶液变红,可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名称的由来.,1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应,B.化学性质,2)、碳酸钠与酸反应：,Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2,Na2CO3 +
3、2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.,3)、与碱反应：,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,制造烧碱,应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。,2、碳酸钙 CaCO3,石灰石,大理石-花瓶,汉白石装饰板,A.碳酸钙是重要的建筑材料。 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。 2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。,贝壳-主要成分CaCO3,2、石灰石主要用途是生产水泥。,1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品),B.碳酸钙的用途,CaCO3+2HCl=C
4、aCl2+H2O+CO2,1)、碳酸钙与酸反应,2)、碳酸钙高温分解,C.碳酸钙的化学性质,CaCO3 = CaO CO2 ,高温,生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化,CaO+H2O=Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O; CaCO3=CaO+CO2,Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊.,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,CO32-(或碳酸氢根离子)检验方法,滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32-,CaCO3 + 2HCl= CaC
5、l2 + H2O + CO2,思考:,1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?,由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮. 会发,2.如何除去热水瓶中的水垢？,3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2,3氯化钠 俗称食
6、盐 白色固体、易溶于水。,好大的一座盐山,食盐在自然中分布广，但主要存在于海水中。,海水晒盐、井水制盐。,食盐的用途,1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白粉等。,2）、制生理盐水（0.9% NaCl）,3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。,4）食用。,化学性质,NaCl+AgNO3 =AgCl+ NaNO3,检验Cl-,4、硫酸铜（CuSO4）,物理性质 （1）无水硫酸铜：白色固体，能溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色 （2） CuSO4.5H2O晶体：俗称胆矾或蓝矾，蓝色晶体,CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O（检验水） CuSO
7、4+BaCl2=BaSO4+CuCl2（检验Ba2+、SO42+） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（置换Cu）,化学性质,用途：冶炼金属铜，生产波尔多液，游泳池消毒剂,几种常见的盐性质比较,总结,几种常见的盐性质比较,盐的通性,盐的通性,课内练习,1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石,有关化学方程式是( ).,稀盐酸,气泡,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2,2.对人的生理活动关系最大的盐是( ),A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2,C,
8、3.下列物质中不属于盐的是( ),A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2,D,4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为( )。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。,BaSO4不溶于水，也不与酸反应式,BaCO3+ 2HCl = BaCl2 + H2O +CO2,BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2,根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？,第2课时 盐
9、的制取,有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。,一、制取盐的途经：,1、酸碱=盐水 2、酸盐=新酸新盐 3、酸金属氧化物=盐水 4、酸金属=盐氢气,1、碱+酸=盐水 2、碱盐=新碱新盐 3、碱酸性氧化物=盐水,1、盐盐=新盐新盐 2、盐+金属=新金属新盐,盐的溶解性（见溶解性表）,盐,可溶性盐,不可溶性盐,钾（K+）、钠（Na+）、铵（NH4+）盐和硝酸盐（NO3-）,BaSO4、AgCl 碳酸盐（CO32-）,二、盐与化肥,1.什么是化肥？,化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。（人工合成的盐）,2.化肥有哪些类型？,氮肥:NH3.H2O、
10、NH4NO3、CO(NH2)2、NH4HCO3、(NH4)2SO4,磷肥:Ca3(PO4)2、过磷酸钙（Ca(H2PO4)2和CaSO4）,钾肥:K2SO4、KCl、K2CO3(草木灰),复合肥:NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4。,四、化肥的作用与制取,磷肥,氮肥,钾肥,能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素（“叶肥”）,(1)作用：,(2)氮肥(铵盐)的制取：,常用酸与氨气反应制取,NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵),2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵),氮肥,实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学
11、方程式。,(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3,(3) 铵盐的性质：,产生一种刺激性气味的气体,实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,变化的原因是什么？,产生氨气，氨气是碱性气体。,铵盐能与碱反应，生成氨气,加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+,因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。,(NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3,NH4HCO3Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O+NH3,比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？,在农村
12、，人们常取少量白色粉 末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？,铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。,促进农作物根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。,作用：,磷肥,钾肥,作用：,促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。,注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构！,（1）某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通过研究，发现主要原因是缺少了_肥（填元素名称），建议农民施用草木灰(其化学式为_)或_(填化学式，下同），但是过多会使土壤的PH大于7，显_性，不利于
13、禾苗生长，此时可在土壤中施用适量的_,（2）家庭饮用水。经检验其PH略小于7，说明溶液显_性，这是因为溶有_原因，该水是_(填纯净物或混合物）,课堂练习,（3）把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增加的是_,质量减小的是_,会变质的是_.,（4）我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧后的固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在水中相互作用，便可得到氢氧化钾，上述反应方程式：_,_,_,（5）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸银、氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到的现象如到表，请回答： 1）A、B、C溶液
14、中溶质的化学式 _,_,_ 2)C和D反应的化学方程式_,（6）有一包白色固体A，可能含有氯化铁、碳酸钙、氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做如下实验：（用化学式填空）,固体A,白色沉淀B,无色滤液C,白色沉淀D,全部溶解,+H2O,+HNO3,+CO2,1)写出B和D的化学式_,_,)白色固体A一定不存在的物质为_,)若A中只有两种物质，它们是_,)白色固体A还有哪能些可能的组合、,(7)下列各组物质，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（ ） A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2
15、NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3,D,(8)下列离子能在同一水溶液中大量共存并形成无色 溶液的是（ ） A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、OH-、Ba2+、Cl- C.H+、K+、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO32-,共存问题,B,（8）能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ） A.稀硫酸 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钡溶液 D.硝酸钡溶液,A,（9）已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是 A.可能含CuSO4和Na2CO3 B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2S
