《河北省石家庄市平山中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市平山中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、平山中学2014年秋季高二期中考试化学科试卷（理科） 温馨提示:请同学们注意卷面书写整洁，本次考试设书写分2分！第卷（选择题 共44分）一、选择题(每小题2分，共22小题，44分,每小题只有一个选项符合题意)1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（ ）A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.玻尔2下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）A. Na+ 1s22s22p6 B. F 1s22s22p6 C . N 1s22s22p3 D. O2 1s22s22p43.下列电子排布中，原子处于激发状态的是( )A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s2
2、2s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22p63s23p63d34s24.根据电子排布的特点，Cr在周期表属于（ ）As区 Bp区 Cd 区 Dds区5.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第4电子层中的电子数为（ ）A0 B.2 C.3 D.8 6价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是 ()A第四周期第A族B第五周期第A族C第五周期第A族 D第四周期第A族7.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是( )A.O B.P C.MnD.Fe3+8.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A.H3O+ B.BF3 C.CCl4 D.PCl59.下列表达式正
3、确的是( )2s 2pAO2的结构示意图： B碳原子的L层电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D碳12原子： 12 6C 10下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 （ ） A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D.3s1和3s23p411.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、NaABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外
4、层有5个能量相同的电子12.元素周期表中铋元素的数据见左图，下列说法正确的是( )13以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低14现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=15.下列气态氢化物中最
5、稳定的是（ ）APH3 BNH3 CH2O DCH4 16.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A.X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX17. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）A热稳定性： NH3PH3SiH4 B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C熔点：AlMg D电负性： FNOC18已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A原子半径ABDC
6、 B离子半径CDBA C原予序数dcba D单质的还原性ABDC19.下列事实不能用于判断金属性相对强弱的是（ ）A金属元素在金属活动顺序表中的位置 B1mol金属单质在反应中失去电子数目的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度20铊（81T1）是元素周期表A族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（ ）A铊比铝的金属性更强 B铊能与盐酸反应放出氢气C铊在化合物中可以是+3价 D氢氧化铊一定具有两性A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物的稳定DY元素的非金属性比W元素的非金属性强
7、21.左表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）ACaF2 BCO2 CNaCl DCsCl22.某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（ ）第卷 (非选择题 共56分)23.（17分）下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题。主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01H2DEF3ABCG（1）化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，电负性最大的是，第一电离能最小的是。（2）A、B、C、G四种元素的最高价氧化物对应水化物，其中碱性最强的是
8、（填化学式，下同），属于两性氢氧化物的是，酸性最强的是。（3）第3周期各元素中，属于金属元素且原子半径最小的是(填元素符号，下同)，熔点最低的是 ，还原性最强的是 。（4）E元素的氢化物是(填化学式)，该氢化物在常温下跟A单质发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的PH7。（填“”“”或“”）（5）G元素和A元素形成的化合物属于晶体。24（12分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请你回答下列问题：（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表 族。（2）铁元素在周期表中的位置是 ；其原子核外电子排布式为 。（3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种。其中第一电离能最小的
9、元素是 （填元素符号，下同）；电负性最大的元素是 ；外围电子排布为3d104s1的元素是 。25. （13分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A 、B 、C 、D 、E （填元素符号）（2）E正一价离子的结构示意图 。（3）写出C元素基态原子的电子排布式_,该元素形成的晶体属于晶体，其熔沸点比Na (填“低”或“高”)，这是因为 。（4）由这五种
10、元素组成的一种化合物是（写名称）_，写出该物质的一种主要用途_。26( 14分)有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列（1）已知BA4 E为离子化合物，是由 、 两种
11、微粒构成的（填化学符号）。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。（4）D是 ，E是 （填元素符号）。（5）G位于 族，G3+电子排布式为 。（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式） ，原因是 。 平山中学2014年秋季高二期中考试化学科试卷（理科）第卷（选择题 共44分）一、选择题(每小题2分，共22小题，44分,每小题只有一个选项符合题意)题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案第卷 (非选择题 共56分)23.（17分）（1），。（2） ，。（3） ，。（4） ， ， 。（5） 。24（12分）（1） 。（2） ， 。（3） ，。25. （13分）（1）A 、B 、C
