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1、深圳高级中学（集团）2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学试卷本试卷由两部分组成：第一部分：高一化学期末考试前的基础知识和能力考查，共36分。包括选择题1-6题，非选择题22、23题第二部分：本学期学习内容的基础知识和能力考查，共64分。包括选择题7-21题，非选择题24、25题全卷共25题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：O 16一选择题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）1. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生C高纯铝被大量用于制造
2、火箭、导弹和飞机的部件D食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1 NAB1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NACpH=1 的稀硫酸中，含有 H+总数为 0.1 NA D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3由下列实验及现象推出的结论正确的是实验现象结论A向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入适量Cl2溶液红色逐渐变淡至无色Cl2有还原性 B将镁条点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2有氧化性C加热盛有少量
3、NH4Cl固体的试管试管底的固体减少至消失，上部试管壁上出现晶体NH4Cl易升华D1mL0.1 molL-1 AgNO3中滴加2滴0.1 molL-1NaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1 molL-1KI溶液先出现白色沉淀；再出现黄色沉淀4. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置以海水制取蒸馏水C用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
4、由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A氢化物的稳定性：X WB 离子半径：X YC氧化物水化物的酸性W Z DZ与X属于同一主族，与Y属于同一周期6臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)加入催化剂，平衡向正方向移动03秒内，反应速率V(O3)= 0.1molL-1s-1升高温度，化学平衡常数增大7下列离子方程式书写正确的是AKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO4
5、2-恰好完全沉淀2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8下表中物质的分类组合正确的是ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质 C2H5OHCS2Cl2SO29下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH大于7B0.1 molL1 HNO
6、2溶液稀释至100倍，pH3 CHNO2和NaCl不能发生反应D常温下pH=2的HNO2溶液与pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于710在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3-+ OH- 下列说法正确的是A通入CO2，平衡朝正反应方向移动 c(HCO3-)c(CO32-)B稀释溶液，水解平衡常数增大C升高温度， 减小 D加入NaOH固体，溶液PH减小二选择题（本大题共11题，每题只有一个正确选项。每题3分，共33分）11某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A为盐酸
7、稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱Ca点KW的值比c点KW的值大D与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大12在25 时水的离子积KW1.01014，在35 时的离子积KW2.11014，则下列叙述正确的是A水中c(H)随着温度的升高而降低B35 时的水比25 时的水电离程度小C25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小D35 时的，纯水中滴加NH4Cl溶液，水的电离程度增大13室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合B0.01 molL-1的盐酸和pH12的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH
8、11的氢氧化钠溶液等体积混合D0.01 molL-1的硫酸和0.01 molL-1的氨水等体积混合14用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是A量取一定体积的氨水用如右图所示仪器B从测定结果的准确性考虑，选择酚酞作指示剂比选甲基橙要好C滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高D滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小c(CH3COOH)c(CH3COO)15关于0.1 mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是A加少量水稀释时 增大B向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C离子浓度大小比较：c(CH3COO) c(
9、Na) c(OH) c(H)D向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na) c(CH3COO)16某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 17对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2NaAlO2在水中不会水解B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成H
10、ClO DFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒18在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是Aa、b两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B相同温度下，电离常数K(HX)：daC溶液中水的的电离程度：dcbaDlgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大1925时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va 和Vb 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的pH 的关系如图所示。下
11、列说法正确的是AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+) c(A-) c(H+) c(OH-) Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大20 常温下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列说法正确的是 A常温下将pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C 0.2 molL-1 HCOOH 与 0.1 molL-1 NaOH 等
12、体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D0.2 molL-1 CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl- ) c(CH3COO-) c(H+) 21 已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH =7.8, 已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A溶液的pH9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3)c(NH4)c(NH3H2O)c(CO32)BNH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4)c(NH3H2
13、O)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C通过分析可知常温下 ：Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)D在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-) / c(HCO3-)减小三填空题（本大题共4题，共计47分）22研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。 已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H180.50 kJmol1 2CO（g）O2（g）2 CO2（g） H566.00kJmol1（1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的H = kJmol1（2）T时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（015min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。T时该化学反应的平衡常数K_；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_移动。（填“向左”、“向右”或“不）图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_（填“a”或“b”）。15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的
