《河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学下学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省石家庄市第二实验中学2014-2015学年高二化学下学期第二次月考试题（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014-2015年度第二学期第二次月考（本试卷选择题20个，填空题4个，实验题1个，计算题1个，满分100分考试时间90分钟，可能用到的原子量H:1 O:16 Ag:108 Cl:35.5）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分，每题2分，共40分）1、构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序。则下列能级的能量高低顺序正确的是（ ）A、5s4f4s3d B、3d4s3p3s C、4s3s2s1s D、5s4s4f3d2、下列原子或离子核外电子排布不是基态原子排布的是（ ）A、N:1s22s22p3 B、S2- :1s22s22p63s23p6 C、Na: 1
2、s22s22p53s2 D、1s22s22p63s23p23、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（ ）A、钢铁长期使用后生锈B、节日里燃放的烟火C、金属导线可以导电 D、卫生球久置后消失4、某元素原子外围电子构型为3d54s2,其应在（ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族C、第四周期A族 D、第四周期B族5、下列说法中正确的是（ ）A、所有金属元素都分布在d区和ds区B、最外层电子数为2的元素都分布在s区C、元素周期表中B族到B族10个纵列的元素都是金属元素D、s区均为金属元素6、下列说法中正确的是（ ）A、第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B、钠的第一电离能比镁的第一电离能大
3、C、在所有元素中，氟的第一电离能最大D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大7、下列对电负性的理解不正确的是（）A、电负性是认为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关8、下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是（）A、S和P B、Mg和Al C、Na和Mg D、Ne和He9、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对微粒中，空间结构相似的是（ ）A、CS2与NO2 B、
4、CO2与N2O C、SO2与O2 D、PCl3与BF310、下列说法中正确的是（ ）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、由共价键形成的分子一定是共价化合物C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键11、下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是（ ）A、OF2 B、SO2 C、H3O+ D、NH4+12、下列分子中，所有原子不可能在同一平面的是（ ）A、C2H2 B、CS2 C、NH3 D、C6H6（苯）13、下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是（ ）A、HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型B
5、、CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型C、CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型D、乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是（ ）A、开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B、沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子2+配位数为4C、反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的侬度不变D、2+中, Cu2+提供空轨道, NH3给出孤电子对15、下列事实与NH3极易溶于水无关的是( )A、NH3与水反应生成NH3H2OB、NH3与水分子之间形
6、成氢键C、NH3和水分子的相对分子质量接近D、NH3是极性分子16、（2）有机物X的结构简式为若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有_酯化水解氧化还原消去A、B、C、D、17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（ ）A、CH4和H2O B、CO2和HCl C、NH3和H2S D、HCN和BF318、下列叙述与分子间作用力无关的是（ ）A、气体物质加压或降温时能凝结或凝固B、干冰易升华C、氟、氯、溴、碘单质的熔点依次升高D、氯化钠的熔点较高19、下列现象与氢键有关的是（）NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的
7、密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A、B、C、D、20、下列有机含氧酸，其酸性强弱顺序正确的是（ ）A、硫酸磷酸高氯酸B、硫酸高氯酸磷酸C、高氯酸硫酸磷酸D、高氯酸磷酸硫酸第二卷（60分）二、填空题（共四个小题21、22、23、24共40分）21、(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0族234（1）的基态原子电子排布式 。 （2）的基态原子电子排布图 。（3）的单质与水反应的化学方程式 。（4）表示与的化合物是由_(填“极性”、“非极性”)键形成的 (填“极性”、“非极性”)分子。（5）
8、的单质的等电子中分子有 ;离子有 ,它与钙离子形成的化合物与水反应的化学方程式 。（6）的氢化物极易溶于水，其中一个原因是它与水之间可形成氢键，写出它的水溶液中所有氢键的表达式 。22、(8分)根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息回答以下问题：元素ABCDEFGH原子半径(nm)01300118009001020073015400370099主要化合价2326，22117，1（1）E与氢形成的化合物由两种分别是 、 期中心原子的杂化方式分别是 、 。（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是_。（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是_。23、（10分）
9、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的价层电子对互斥模型是 、其分子构型是 。Z元素在周期表中的位置是 。（2）X的第一电离
10、能比它同周期后一主族的元素的第一电离能大的原因是 。（3）Y与氢形成的最简单的氢化物的键角是 。（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示） （5）z的不同价态的含氧酸的酸性的酸性从大到小的顺序是 其原因是 （用中心原子的正电性解释）24、（8分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题： 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；上图中5号元素在周期表中的位置是_；上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元
11、素气态氢化物低很多，原因是：_。认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。三、实验题（共一个小题满分12分）25、（12分）硫酸铜2水合氯化铜硫酸钠氯化钾加水天蓝色天蓝色无色无色滴加氨水产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀无现象无现象继续滴加氨水产生深蓝色溶液产生深蓝色溶液无现象无现象（1）硫酸铜与二水合氯化铜溶于水产生天蓝色是 引起的（填阴离子或阳离子），原因是 ，其实质是铜离子与水分子结合生成了 （用配离子的结构简式表示）（2）滴加氨水产生蓝色沉淀的原因 （用离子方程式表示）（3）继续滴加氨水产生深蓝色溶液是因为铜离子与氨气分子结合生成了 （用配离子的结构简式表示）（4）有机物中醛基的检验用的银氨溶液的制备，现象与上述及其相似写出银氨溶液制备过程中所有反应的离子方程式：
