《浙江省桐庐分水高级中学高中化学 化学键和晶体类型习题苏教版必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省桐庐分水高级中学高中化学 化学键和晶体类型习题苏教版必修2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键和晶体类型一、化学键和分子间作用力1、熟悉下列概念和判断方法：化学键 分子间作用力 离子键 共价键 极性共价键 非极性共价键 氢键 2、构建上述概念间的关系二、晶体类型晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体成键微粒微粒间作用力具体实例性质特点三、课后作业1、下列说法中正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键2、下列关于化学键的说法中正确的是()A构成单质分子的粒子一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组
2、成的多原子分子里的化学键一定是极性键3、下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化4、下列有关物质结构的说法正确的是()A共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构BBaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D在反应2Na2O22H2O=4NaOHO2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成5、从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于C
3、Cl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA B CD6、下列过程中要破坏离子键的是 （ ） A氯化钠固体溶于水 B氯气溶于水 C碘晶体升华 D钠与氯反应 7、下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是 （ ）A氯化钠晶体溶于水 B. 硝酸钾晶体的熔化、冷却 C. 次氯酸用于杀菌消毒 D. 夏天马路洒水降温 8、下列物质中，含有共价键的离子晶体是()。AKBr BNaOH CHCl DI29、干冰熔点很低是由于()。ACO2分子间以氢键结合 BCO键的键能小CCO2的化学性质不活泼 DCO2分子间的作用力较弱10、下列叙述正确的是()。A离子晶体都是化合物 B原子晶体都是单质
4、C金属在常温下都以晶体形式存在 D分子晶体在常温下不可能为固体状态11、碳化硅(SiC)俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于A离子晶体 B原子晶体 C分子晶体 D无法判断 12、自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()。A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大 C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 13、已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化
5、合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1） 写出五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。 （2） 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程 。 （3）写出D元素形成的单质的结构式： 。（4）写出下列物质的电子式： E与B形成的化合物： ；A、B、E形成的化合物： ； D、E形成的化合物： 。 （5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于 （“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是 ，写出A2B2与水反应的化学方程式 。14、X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。(1)X、Y、Z的元素符号分别为_、_、_。(2)Y的氧化物是_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物。(3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于_晶体，ZO2在固态时属于_晶体。(4)分别写出X、Y、Z的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_、_、_。
