《浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月半考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省台州市路桥区蓬街私立中学2013-2014学年高二化学上学期第一次月半考试卷（含解析）（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年浙江省台州市路 桥区蓬街私立中学高二（上）第一次月半考化学试卷一选择题（共25小题，每题2分，共50分，每一小题只有一个正确答案）1（2分）（2012春温州期中）下列变化过程属于放热反应的是（）A浓硫酸稀释B锌粒与稀H2SO4反应制取H2CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应D水的电离2（2分）（2013秋路桥区校级月考）“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱下列说法错误的是（）A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将可能成为主要能源B开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量C煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施D煤的“气化”和“液
2、化”技术可提高煤的综合利用效率3（2分）（2014正定县校级模拟）下列有关反应热的说法中正确的是（）A一个化学反应是否能在常温下发生，与该反应的H值的大小没有必然联系B中和热H=57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C用等体积的0.50molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量是CH4的燃烧热4（2分）（2012春温州期中）升高温度反应速度加快的主要原因是（）A体系能量增加B活化能增加C活化分子的百分数增
3、加D分子运动速度加快5（2分）（2012春温州期中）已知在25、101kPa下，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）的H为正值下列说法正确的是（）A任何温度下都是自发反应B任何温度下都是非自发反应C低温下是自发反应D高温下是自发反应6（2分）（2014桐乡市学业考试）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升对此过程所作的分析正确的是（）A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极B炭粉被氧化C发生了吸氧腐蚀D发生了析氢腐蚀7（2分）（2013天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反
4、应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂8（2分）（2012春温州期末）在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒B温度计C环形玻璃搅拌棒D天平9（2分）（2012春红山区校级期末）某温度时，浓度都是1molL1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.4molL1、c（Y2）=0.8molL1、c（Z）=0.4molL1，则该反应的反应式是（）AX2+2Y22XY2B2X2+Y22X2YC3X2+Y22X3YD
5、X2+3Y22XY310（2分）（2014浙江学业考试）下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）ABCD11（2分）（2014浙江学业考试）在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）此反应达到平衡的标志是（）A容器内气体密度不再发生变化B容器内各物质的浓度不再发生变化C正反应和逆反应都已停止D单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH312（2分）（2013秋宜昌校级期末）用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大
6、反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL 3mol/L盐酸改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度ABCD13（2分）（2013秋路桥区校级月考）下列变化过程中，S0的是（）A干冰升华BCaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）CNH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）D氯化钠溶于水中14（2分）（2012秋城关区校级期末）如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H0
7、15（2分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）ABCD16（2分）（2012秋安溪县校级期末）四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：v（A）=0.15mol/（Ls）v（B）=0.6mol/（Ls） v（C）=0.4mol/（Ls）v（D）=0.45mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是（）ABCD17（2分）（2013秋路桥区校级月考）下列说法是某同学在学完专题2后的总结，其中你
8、认为正确的是（）A当正、逆反应的速率同时改变，则平衡一定会发生移动B只要能加快正反应速率，一定能使化学平衡向正反应方向移动C对于有颜色的平衡体系，当颜色发生变化则平衡一定发生移动D温度的改变对任一化学反应体系的反应速率与平衡一定都有影响18（2分）（2012春荆门期末）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深19（2分）（2012秋哈尔滨期末）已知450时，反应H2（g）+I2（g
9、）2HI（g）的K=50，由此推测在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A50B0.02C100D无法确定20（2分）（2013秋天山区校级期末）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A10mL 4mol/L的X溶液B30mL 2mol/L的X溶液C3mL 10mol/L的X溶液D15mL 3mol/L的X溶液21（2分）（2014春庆安县校级期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 加入 AgNO3溶液后
10、，溶液颜色变浅B对CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡体系增大压强可使颜色变深C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施22（2分）（2013北京模拟）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀23（2分）（2013秋路桥区校级月考）已知HH键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436kJmol1，NH键键能为391kJmol1，根据热化学
11、方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1则NN键的键能是（）A431kJmol1B896kJmol1C649kJmol1D945.6kJmol124（2分）（2013秋路桥区校级月考）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）Aa是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红25（2分）（2013秋路桥区校级月考）在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5m
12、ol/L当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L则下列叙述正确的是（）AW的体积分数降低B平衡向右移动CN的转化率提高D反应速率增大二、填空题26（12分）（2013秋路桥区校级月考）（1）25时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：（2）利用原电池原理保护金属的一种方法称为，利用电解池原理保护金属的方法称为（3）化学平衡移动原理被人们称为勒夏特列原理，其内容是（4）如果将甲醇制成燃料电池，可以提高其能量利用率以KOH溶液为电解质溶液，在两极分别通入甲醇和氧气，则通入甲醇的一极为极，其电极反应式为：30（8分）（2013秋路桥区校级月考）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的H=99kJmol1请回答下列问题：（1）图中A、E分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？（2）图中H=；（3）已知单质硫的燃烧热为296kJmol1，计算由S（s）生成3mol SO3（g）的H=（要求计算过程）
