《浙江省2014届高三化学下学期第六次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2014届高三化学下学期第六次月考试卷（含解析）（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（下）第六次月考化学试卷 一、选择题（本题17小题，每小题6分，共102分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选或不选的均得0分）1（6分）（2014浙江模拟）下列说法不正确的是（）A贝采里乌斯提出了有机化学概念，维勒打破了无机物和有机物的界限，范特霍夫提出了有机化合物的三维结构B同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一C分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率D科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中NH上的氢原子与羰基上的氧
2、原子形成氢键而实现的2（6分）（2014春下城区校级月考）下列说法不正确的是（）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性C在2mL紫色的CoCl2溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色；在测定某些反应的反应速率时，可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率D制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓
3、缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干3（6分）（2014春下城区校级月考）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序为：BCDAB四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期DBA4、CA4+两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体4（6分）（201
4、5春杭州月考）绿色电源“二甲醚氧气燃料电池”的工作原理如图，所示下列说法正确的是（）A氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为O2+4e+2H2O4OHB电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为（CH3）2O12e+3H2O=2CO2+12H+D当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L5（6分）（2014春万州区校级月考）下列说法正确的是（）A按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷B1 mol最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C纤维素和壳聚糖均属于多糖D在一定条件下，1 mol的最多能与含3 mol NaOH的溶
5、液完全反应6（6分）（2013浙江二模）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）；H=QkJ/mol有甲、乙两个容积相同且固定不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1=2Q2下列叙述正确的是（）A甲中A的转化率为75%BQ1+Q2QC达到平衡后，再向乙中加入mol A、1mol B、mol C，平衡向正反应方向移动D乙中热化学方程式为2C（g）A（g）+3B（g）；H=+Q2 kJ/mol7（6分）（2013浙江二模）体积为1L的某溶液中存在下列离子：B
6、a2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3、CO32、Cl、NO3、SO42中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化则下列说法正确的是（）A原溶液中一定含有HCO3或CO32B原溶液中可能含有Ba2+、Al3+C若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色D若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g二、解答题（共4小题，满分58分）8（14分）（2014春下城区校级月考）将1.00molL1 NaOH溶液滴入20.00mL 1
7、.00molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图1所示（1）计算室温时20.00mL 1.00molL1的一元酸HA的电离度=（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是（3）下列说法正确的是（填相应序号）A由图中可知NaOH和HA反应的H0B图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mLC图中C点时溶液的KW略大于11014molL1，溶液中c（H+）=1107molL1D图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热（4）常温下在20mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液40mL
8、，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图2所示回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32（填“能”或“不能”）大量共存；当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为；已知在25时，CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2104molL1，当溶液中c（HCO3）：c（CO32）=2：1时，溶液的pH=9（16分）（2014春下城区校级月考）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义尿素是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）H2O（l）+H2
9、NCONH2（l）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）H1第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）+H2NCONH2（l）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则
10、用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图所示，则H20（填“”“”或“=”）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表 工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6gL1排放标准pH690.5mgL1几种砷酸盐的Ksp 难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021回答以下问题：（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0104molL1，c（AsO43）最大是molL1（4）工厂排放出的酸
11、性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式（5）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为10（12分）（2014春下城区校级月考）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺
12、是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固
13、体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品（1）步骤研碎块状产物的用意在于；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有；A反应快结束时的充分搅拌 B旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C玻璃棒将块状物研碎 D加20mL水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是；A热水 B冷水 C1：3的乙醇溶液 D滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择（过滤、趁热过滤或抽滤），过滤操作是为了除去；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是（选出正确选项）；A防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时可选择；A冰水浴冷却 B搅拌下水浴冷却C室温下自然冷却 D投入少量碎冰后静置（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率；配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附；过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体ABCD（6）步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol该实验的产率为（保留两位有效数字）11（16分）（2014春下
