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1、 河南省郑州市中牟二中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（15×3=45分）1下列说法中错误的是：( )ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点：极性分子和非极性分子；元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：A、对于ABn型共价分子，若中心原子A达到了最高正价，没有孤对电子时，为非极性分子，若中心原子未达到最高正价，有孤对电
2、子对，为极性分子B、配位键形成条件：一是中心原子或离子，它必须有能接受电子对的空轨道；二是配位体，组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性越大，表示该元素的非金属性越强D、原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体解答：解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；
3、B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成Cu（NH3）42+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确故选：A点评：综合性较大，涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握2下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A
4、最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答解答：解：A最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故A错误； B最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故B错误；C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故C正确；D二氧化硅晶体中存在四面体结
5、构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故D错误故选C点评：本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系3有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是( )A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质 分析：A氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性；B氦元素原子只有2个电子；C原子核外各层电子数相等的元素是Be元素
6、；D核电荷数为17的元素是Cl元素，容易获得1个电子解答：解：A氢元素原子最外层由1个电子，属于非金属性，故A错误；B氦元素原子只有2个电子，属于非金属性，故B错误；C原子核外各层电子数相等的元素是Be元素，是金属元素，故C错误；D核电荷数为17的元素是Cl元素，容易获得1个电子形成氯离子，故D正确；故选D点评：本题考查结构性质位置关系，比较基础，主要考查周期表中元素的特殊性，主要基础知识的积累掌握4已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12考点：晶胞的计算 专题：化学键与晶体结构分析：Z
7、处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式解答：解：Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8=1、含有Y原子的数目为12=3，所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY3，故选A点评：本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定5具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )A两种原子的电子层上全部都是s电
8、子B3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；B、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也
9、可能是阳离子；D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子解答：解：A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故A错误；B、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，二者都处于处于同正确，故B正确；C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2、Na+等，不一定处于同一周期，故C错误；D、
10、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D错误；故选B点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的6据美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器
11、加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法正确的是( )A该晶体属于分子晶体B该晶体易汽化，可用作制冷材料C一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含5 mol CO键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析：A该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度； B该晶体沸点很高；C物质的化学性质与晶体类型无关；D二氧化碳中，1个C原子形成4个CO键解答：解：A该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体，故A错误； B该晶体有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故B错误；C物质的化学性质与晶体类型无关，二氧化碳能与氢氧化钠反应，故C正确
12、；D二氧化碳中，1个C原子形成4个CO键，故1mol原子晶体干冰中含4molCO键，故D错误故选C点评：本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等7短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是( )AXY2一定是分子晶体BXY2的电子式可能是CXY2水溶液不可能呈碱性DX可能是A、A或A族元素考点：原子结构与元素周期律的关系 分析：短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，则X可能为第A、第A族元素，Y可能为第A、第A族元素，还有可能为NO2、SO2，并利用常见物质的性质来解答解答：解：短周期非金属
13、元素X和Y能形成XY2型化合物，则X可能为第A、第A族元素，Y可能为第A、第A族元素，还有可能为SO2，A如为MgCl2等化合物，在为离子化合物，故A错误；B如为CO2，则电子式为，故B正确；C如为MgCl2等，则溶液呈中性，如为CO2、NO2、SO2，则溶液呈酸性，不可能呈碱性，故C正确；D由以上分析可知X可能是A、A或A族元素，故D正确故选A点评：本题考查XY2型化合物，学生熟悉常见的XY2型化合物及化合物的性质是解答本题的关键，难度不大8下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na+（或Cl）周围都紧邻6个Cl（
14、或6个Na+）C白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏考点：晶胞的计算；化学键和分子间作用力的区别 分析：A金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；B氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；C白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60；D离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子解答：解：A金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；B氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1）周围都紧邻6个Cl（或Na+），故B正确；C白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60，分子间存在范德华力，故C错误；D离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；故选C点评：本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，易错选项是B，注意B选项题干中是“微粒间”而不是“原子间”，导致很多粗心同学易错，解答时仔细审题，题目难度中等
