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1、 河南省郑州市中牟二中2014-2015学年高二下学期月考化学试卷(6月份)一、选择题(15×3=45分)1下列说法中错误的是:( )ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性考点:极性分子和非极性分子;元素电离能、电负性的含义及应用;配合物的成键情况;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系 专题:压轴题;化学键与晶体结构分析:A、对于ABn型共价分子,若中心原子A达到了最高正价,没有孤对电子时,为非极性分子,若中心原子未达到最高正价,有孤对电
2、子对,为极性分子B、配位键形成条件:一是中心原子或离子,它必须有能接受电子对的空轨道;二是配位体,组成配位体的原子必须能提供配对的孤对电子C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,电负性越大,表示该元素的非金属性越强D、原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体解答:解:A、SO2中心原子S的化合价为+4价,最外层电子未全部参与成键,含有孤对电子对,为极性分子;SO3中心原子S的化合价为+6价,最外层电子全部参与成键,没有孤对电子对,SO3是平面三角形的分子,是非极性分子,故A错误;
3、B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+,铜离子提供空轨道,氨气分子提供孤对电子对,Cu2+与NH3通过配位键形成Cu(NH3)42+,故B正确;C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱,故C正确;D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,故D正确故选:A点评:综合性较大,涉及分子极性、配位键、电负性、晶体结构与性质,难度不大,注意基础知识的掌握2下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )A
4、最小的环上,有3个Si原子和3个O原子B最小的环上,Si和O原子数之比为1:2C最小的环上,有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角考点:金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 专题:压轴题;化学键与晶体结构分析:根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系,二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子,据此分析解答解答:解:A最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,故A错误; B最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,所以最小的环上硅氧原子数之比为1:1,故B错误;C最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,故C正确;D二氧化硅晶体中存在四面体结
5、构单元,每个硅原子能构成四个共价键,每个氧原子能形成2个共价键,Si处于中心,O处于4个顶角,故D错误故选C点评:本题考查了二氧化硅的结构单元,难度不大,注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系3有关核电荷数为118的元素,下列叙述中正确的是( )A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子考点:元素周期表的结构及其应用;原子结构与元素的性质 分析:A氢元素原子最外层由1个电子,属于非金属性;B氦元素原子只有2个电子;C原子核外各层电子数相等的元素是Be元素
6、;D核电荷数为17的元素是Cl元素,容易获得1个电子解答:解:A氢元素原子最外层由1个电子,属于非金属性,故A错误;B氦元素原子只有2个电子,属于非金属性,故B错误;C原子核外各层电子数相等的元素是Be元素,是金属元素,故C错误;D核电荷数为17的元素是Cl元素,容易获得1个电子形成氯离子,故D正确;故选D点评:本题考查结构性质位置关系,比较基础,主要考查周期表中元素的特殊性,主要基础知识的积累掌握4已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( )AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12考点:晶胞的计算 专题:化学键与晶体结构分析:Z
7、处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有,X处于顶点上的原子被8个晶胞占有,Y处于棱上的原子被4个晶胞占有,利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式解答:解:Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有,X处于顶点上的原子被8个晶胞占有,Y处于棱上的原子被4个晶胞占有,故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8=1、含有Y原子的数目为12=3,所以Z、X、Y的原子个数比是1:1:3,所以其化学式为ZXY3,故选A点评:本题考查了晶胞的有关计算,难度不大,利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定5具有下列电子层结构的原子,其对应元素一定属于同一周期的是( )A两种原子的电子层上全部都是s电
8、子B3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子,而d轨道上尚未有电子的两种原子考点:原子结构与元素的性质;原子核外电子排布 专题:原子组成与结构专题分析:A、两原子的核外全部都是s电子,原子具有1s能级或具有1s、2s能级;B、3p上只有一个空轨道的原子,其外围电子排布为3s23p2,3p亚层上只有一个未成对电子的原子,其外围电子排布为3s23p1或3s23p5;C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也
9、可能是阳离子;D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子,不能确定N层是否有电子排布,符合条件的原子为氩原子,钾原子,钙原子解答:解:A、两原子的核外全部都是s电子,原子具有1s能级或具有1s、2s能级,不处于同一周期,如氢原子与锂原子,故A错误;B、3p上只有一个空轨道的原子,其外围电子排布为3s23p2,3p亚层上只有一个未成对电子的原子,其外围电子排布为3s23p1或3s23p5,二者都处于处于同正确,故B正确;C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子,最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2、Na+等,不一定处于同一周期,故C错误;D、
10、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子,而d轨道上没有电子,符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子,1s22s22p63s23p64s1为钾原子,1s22s22p63s23p64s2为钙原子,不一定处于同一周期,故D错误;故选B点评:本题考查核外电子排布规律,难度中等,掌握核外电子排布规律:、每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对;、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道;、简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子;另外:等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的6据美国科学杂志报道:在40GPa高压下,用激光器
11、加热到1800K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体下列关于该晶体的说法正确的是( )A该晶体属于分子晶体B该晶体易汽化,可用作制冷材料C一定条件下,该晶体可跟氢氧化钠反应D每摩尔该晶体中含5 mol CO键考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析:A该晶体与二氧化硅类似,具有高熔点、高硬度; B该晶体沸点很高;C物质的化学性质与晶体类型无关;D二氧化碳中,1个C原子形成4个CO键解答:解:A该晶体与二氧化硅类似,具有高熔点、高硬度,属于原子晶体,故A错误; B该晶体有很高的沸点,不易汽化,不可用作致冷剂,故B错误;C物质的化学性质与晶体类型无关,二氧化碳能与氢氧化钠反应,故C正确
12、;D二氧化碳中,1个C原子形成4个CO键,故1mol原子晶体干冰中含4molCO键,故D错误故选C点评:本题考查了晶体结构,以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答,同时考查学生知识迁移能力,难度中等7短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,下列有关XY2的判断不正确的是( )AXY2一定是分子晶体BXY2的电子式可能是CXY2水溶液不可能呈碱性DX可能是A、A或A族元素考点:原子结构与元素周期律的关系 分析:短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物,则X可能为第A、第A族元素,Y可能为第A、第A族元素,还有可能为NO2、SO2,并利用常见物质的性质来解答解答:解:短周期非金属
13、元素X和Y能形成XY2型化合物,则X可能为第A、第A族元素,Y可能为第A、第A族元素,还有可能为SO2,A如为MgCl2等化合物,在为离子化合物,故A错误;B如为CO2,则电子式为,故B正确;C如为MgCl2等,则溶液呈中性,如为CO2、NO2、SO2,则溶液呈酸性,不可能呈碱性,故C正确;D由以上分析可知X可能是A、A或A族元素,故D正确故选A点评:本题考查XY2型化合物,学生熟悉常见的XY2型化合物及化合物的性质是解答本题的关键,难度不大8下面有关晶体的叙述中,错误的是( )A金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在NaCl晶体中每个Na+(或Cl)周围都紧邻6个Cl(
14、或6个Na+)C白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60D离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏考点:晶胞的计算;化学键和分子间作用力的区别 分析:A金刚石晶体中,每个碳原子形成四个共价键,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子;B氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6;C白磷分子为正四面体结构,原子间通过共价键结合,键角为60;D离子晶体的构成微粒是阴阳离子,分子晶体的构成微粒是分子解答:解:A金刚石晶体中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,每个碳原子形成四个共价键,从而形成空间网状结构,故A正确;B氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6,所以在NaCl晶体中每个Na+(或C1)周围都紧邻6个Cl(或Na+),故B正确;C白磷分子为正四面体结构,原子间通过共价键结合,键角为60,分子间存在范德华力,故C错误;D离子晶体的构成微粒是阴阳离子,分子晶体的构成微粒是分子,所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子,而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在,只破坏分子间作用力不破坏化学键,故D正确;故选C点评:本题考查了晶体的有关知识,明确晶体结构是解本题关键,熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点,灵活运用这些知识点分析解答问题,易错选项是B,注意B选项题干中是“微粒间”而不是“原子间”,导致很多粗心同学易错,解答时仔细审题,题目难度中等