《学益校区17—18学年高二下学开学考试化学试题(附答案)$828114》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学益校区17—18学年高二下学开学考试化学试题(附答案)$828114(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018开学检测题一、选择题(每题2分 共40分)1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BS2- + 2H2O H2S + 2OH-CCH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ DCH3COOH + OH- CH3COO- + H2O2、常温下将0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合,测得混合溶液的PH7,则下列关系正确的是( )Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LCc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)3、
2、下列应用与盐类的水解无关的是()A纯碱溶液可去除油污BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4、根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011A. c(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+H)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH5、室温时,下列混合溶液的p
3、H一定小于7的是()ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合6、以下电离方程式书写正确的是()A H2S2H+S2- B CaCO3=Ca2+CO32- C NaHCO3Na+HCO3- D NaHS=Na+ + H+ + S2-7、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是()A用溶液做导电试验,灯光较暗 B是共价化合物C亚硝酸不与氯化钠反应D常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L8、已知25,醋酸溶液中存在下述关系:K=1
4、.7510-5,则有关K的下列说法正确的是()A当向该溶液中加入一定量的硫酸时,K值增大 B升高温度,K值增大C向醋酸溶液中加水,K增大 D向醋酸溶液中加氢氧化钠,K增大9、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中,pH最小的是( )AHCN BHFCCH3COOH DHNO2 10、已知299K时,合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=920kJ/mol,将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的
5、热量为(忽略能量损失) ( )A一定大于920 kJ B一定等于920 kJ C一定小于920 kJ D不能确定 11.如图所示,可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) H0的图像正确的是( )12、设C+CO22CO;H0,反应速率为v1;N2+3H22NH3;H0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A同时增大B同时减小Cv1增大,v2减小D.v1减小,v2增大13、一定量的Fe与足量的0.5moll盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 ( )NaNO 3 溶液B将Fe改为用同质量的Na C改为用同浓度的硫酸 DCu
6、SO 4 粉末 14、 四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.V(A)=0.15mol(Ls )-1 B.V(B)=0.6mol(Ls )-1C. V(C)=0.4mol(Ls )-1 D.V(D)= 0.45mol(Ls )-1物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.115、 t 时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:下列说法正确的是A平衡时,X的转化率为20%Bt 时,该反应的
7、平衡常数为40C增大平衡后的体系压强, v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 molL-1min-1 16、 已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是()A4v(NH3)=5v(O2)B6v(O2)=5v(H2O)C4v(NH3)=6v(H2O)D5v(O2)=4v(NO)17、 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中,电子由铜电极流向银
8、电极 正极反应为:Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同()ABCD18、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+ D阴极反应都只有Cu2+2e-Cu19、 以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是( )A阴极附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D溶液的pH变小20、 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)( )AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H
9、= -13670 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +573kJ/mol(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H= -2698kJ/mol(反应热)D2NO2=O2+2NO H= +1162kJ/mol(反应热) 二、填空题 (共60分)21、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则电解池中X极上的电极反应为_,在X极附近观察到的现象是:_。(2)Y
10、电极上的电极反应式是_,检验该电极反应产物的方法是:_。(3)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_,电极反应式是_,Y电极的材料是_,电极反应式是_。 22、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”),原因是_;(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_,原因是_;(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_,E2_(填“增大”“减小、”“不变”) 23碳和碳的化合物在生产、
11、生活中的应用非常广泛现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),得到如下三组数据:实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CO180042.51.552830221338302211(1)实验1中,平衡常数K=0.9;v(H2)=0.15mol/(Lmin)该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应;(2)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是_(答一种情况即可);若该反应符合图所示的关系,则在图中Y轴表示_(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(多选扣分)a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv(H2)正=v(H2O)逆dc(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)由此可以判断此时的温度为_其它条件不变,升高温度,原化学平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度_(填“增大”、“减小”或“不变”)(5)若在该条件下,将0.4molCO与0.2molH2O(g)混合加热到830下达到平衡平衡时CO的转化率 为 _。 2017-2018开学检测答题卡一选择题1234