《学益校区17—18学年高二下学开学考试化学试题（附答案）$828114》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学益校区17—18学年高二下学开学考试化学试题（附答案）$828114（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2017-2018开学检测题一、选择题（每题2分 共40分）1、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）ANH4+ + H2O NH3H2O + H+ BS2- + 2H2O H2S + 2OH-CCH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ DCH3COOH + OH- CH3COO- + H2O2、常温下将0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液的PH7，则下列关系正确的是（ ）Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H)Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LCc(OH)c(H)c(HCN)Dc(CN)c(HCN)3、
2、下列应用与盐类的水解无关的是()A纯碱溶液可去除油污BNaCl可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4、根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011A. c(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO3)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3) Dc(Na+)+c(H+H)=c(HCO3)+c(ClO)+c(OH5、室温时，下列混合溶液的p
3、H一定小于7的是（）ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合6、以下电离方程式书写正确的是（）A H2S2H+S2- B CaCO3=Ca2+CO32- C NaHCO3Na+HCO3- D NaHS=Na+ + H+ + S2-7、下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（）A用溶液做导电试验，灯光较暗 B是共价化合物C亚硝酸不与氯化钠反应D常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L8、已知25，醋酸溶液中存在下述关系：K=1
4、.7510-5，则有关K的下列说法正确的是（）A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大 B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K增大 D向醋酸溶液中加氢氧化钠，K增大9、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是（ ）AHCN BHFCCH3COOH DHNO2 10、已知299K时，合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H=920kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的
5、热量为（忽略能量损失） （ ）A一定大于920 kJ B一定等于920 kJ C一定小于920 kJ D不能确定 11.如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0的图像正确的是（ ）12、设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小D.v1减小，v2增大13、一定量的Fe与足量的0.5moll盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的 （ ）NaNO 3 溶液B将Fe改为用同质量的Na C改为用同浓度的硫酸 DCu
6、SO 4 粉末 14、 四位同学同时进行反应A+3B2C+2D的速率测定实验,分别测得反应速率如下,其中反应进行得最快的是A.V(A)=0.15mol(Ls )-1 B.V(B)=0.6mol(Ls )-1C. V(C)=0.4mol(Ls )-1 D.V(D)= 0.45mol(Ls )-1物质XYZ初始浓度/molL-10.10.202 min末浓度/molL-10.08ab平衡浓度/molL-10.050.050.115、 t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20%Bt 时，该反应的
7、平衡常数为40C增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 molL-1min-1 16、 已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（）A4v（NH3）=5v（O2）B6v（O2）=5v（H2O）C4v（NH3）=6v（H2O）D5v（O2）=4v（NO）17、 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电子由铜电极流向银
8、电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同（）ABCD18、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()A都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B电解液的成分都保持不变C阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+ D阴极反应都只有Cu2+2e-Cu19、 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（ ）A阴极附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D溶液的pH变小20、 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H
9、= -13670 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H= +573kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H= -2698kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO H= +1162kJ/mol（反应热） 二、填空题 （共60分）21、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_，在X极附近观察到的现象是：_。（2）Y
10、电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是：_。（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_，Y电极的材料是_，电极反应式是_。 22、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是_反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是_；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_，原因是_；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”“减小、”“不变”） 23碳和碳的化合物在生产、
11、生活中的应用非常广泛现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2H2CO180042.51.552830221338302211（1）实验1中，平衡常数K=0.9；v（H2）=0.15mol/（Lmin）该反应的正反应为_（填“吸”或“放”）热反应；（2）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是_（答一种情况即可）；若该反应符合图所示的关系，则在图中Y轴表示_（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）a容器中压强不变b混合气体中c（CO）不变cv（H2）正=v（H2O）逆dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）由此可以判断此时的温度为_其它条件不变，升高温度，原化学平衡向_反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度_（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）若在该条件下，将0.4molCO与0.2molH2O（g）混合加热到830下达到平衡平衡时CO的转化率 为 _。 2017-2018开学检测答题卡一选择题1234
