《河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题10《氧化还原反应的基本概念》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题10《氧化还原反应的基本概念》（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学期中圈题10氧化还原反应的基本概念期中真题回顾例题1：下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能是还原剂【答案】B【解析】失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质。例题2：在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2【答案】D【解析】A项，HClH2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe
2、2O3Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。例题3：吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na2SnO3的作用是()A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不对【答案】A【解析】由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na2SnO3除去活性氧，则Na2SnO3会被氧化，即做还原剂。例题4：从反应Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22H2O2Cl2中可以看出，盐酸具有的性质是
3、()酸性氧化性还原性A只有 B只有C D【答案】D【解析】在题给反应中4 mol HCl参加反应，只有一半(即 2 mol)HCl被氧化生成Cl2，此时体现还原性，另一半HCl中氯元素化合价没有变化，该部分HCl体现酸性，故选D。特别提醒. 氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质的电子的得失或偏移；.氧化还原反应基本概念及联系 举一反三 各个击破（5题）1.下列叙述中正确的是()A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D物质失电子的反应为还原反应2.下列叙述正确的是A分解反应一定是氧化还原反应B氧化还原反应的特征：化合价发生变化C还原剂就是反应中被还原的物质 D氧化剂是指发生氧化反应的物质3.下列反应属于氧化还原反应的是ACaO + H2O Ca(OH) 2 BNaCl AgNO3 NaNO3 AgClCH2CO3 H2O CO2 DH2CuO Cu H2O4.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是()A浓H2SO4SO2 BFe2Fe3CH2SSO2 DHCOCO25.在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原。参考答案1A 2B3D 4 5 Fe3O4CO碳铁
