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1、全 国 大 联 考 2015届高三第四次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Cl 35.5K 39Mn 55第卷(选择题共36分)一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分。每小题只有一个选项符合题意)1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是
2、A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列设备工作时,涉及化学能转化为电能的是3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深4.下列各组物质的转化关系中,不能通过一步反应完成的是A.NaNaOHB.Fe(OH)3Fe2O3C.MgCl2Mg(OH)2D.Al2O3Al(OH)35.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是6.化学无处不在,如图是物质间发
3、生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)7.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应B.该化合物不能与乳酸发生酯化反应 C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物8.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS
4、2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大 B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量增多D.向容器中加入TaS2可以提高I2的转化率9.一定温度下,将4 mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是10.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2P+Cu2+
5、OH-P+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C.该反应每消耗3 mol OH-,转移电子的物质的量为2 molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层11.已知:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)H=(b-a) kJmol-1;破坏PCl5中1 mol PCl键所需能量为c kJmol-1,破坏PCl3中1 mol PCl键所需能量为1.2c kJmol-1。则破坏Cl2中 1 mol ClCl键所需的能量为A.(a+b) kJmol-1B.(b-a+c) kJmol-1C.
6、(b-a+1.4c) kJmol-1D.(5a-3b+12c) kJmol-112.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:CO(g)+H2(g)HCHO(g)H0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A.前4 min阴影部分的值为CO的物质的量的变化量B.前4 min反应向正方向进行C.前4 min HCHO的浓度减小D.降低反应温度,CO的净反应速率大于0第卷(非选择题共64分)三、非选择题(本题包括6小题,共64分)13.(10分)高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂,常用
7、于工业废水与城市生活污水的处理。某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率,在恒定实验温度298 K或318 K条件下(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成下列实验设计表:实验编号pH投料比(高铁酸钾与苯酚的质量比)T/KFe3+实验目的41012980参照实验4812980探究温度对该降解反应速率的影响(2)若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响,除实验、外,至少还需进行次对比实验。(3)某同学以实验为参照实验,经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率,其结果如图所示。工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时,pH控制在
8、左右。依据图中信息,给出一种使反应停止的方法:。14.(10分)氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛。(1)工业合成氨时,合成塔中每生成1 mol NH3,放出46 kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为, 加入催化剂,a值(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积,b值。(2)已知氢气的燃烧热H=-285 kJmol-1, 则4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)H=。若氨与氧气反应生成氮气和气态水,每生成1 mol H2O(g)时反应放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)254.3 kJ。15.(10分)100 时,在容积为2.0 L的恒容密闭
9、容器中,通入乙烯和氧气,其中乙烯和氧气物质的量之比为21,发生反应:2C2H4 (g)+O2(g)2CH3CHO(g)H”“0,假设某温度下,反应 的速率(v1)小于反应 的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。2015届高三第四次联考化学试卷参 考 答 案1.C解析:光解海水是利用吸收的太阳能使水分解为氢气和氧气,该法符合题意。2.C解析:A项是电能转化为动能;B项是风能转化为电能;D项是太阳能转化为电能。3.B解析:催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释。4.D解析:Al2O3Al3+Al(OH)3或Al2O3AlAl(OH)3。5.D解析:在催化剂
10、作用下,反应的活化能小于非催化作用下反应的活化能,故A、C两项错误;由反应:X(g)+Y(g)Z(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能,可知该反应正方向为放热过程,故D项正确。6.B解析:若X为稀盐酸,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为氯化铁溶液,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为碳酸钠溶液,则不与氧化铜、铁粉反应。7.BD解析:1 mol乳酸橙花酯中含有2 mol碳碳双键,故最多可与2 mol H2 反应,A项正确;乳酸橙花酯中含有羟基,故可与乳酸发生酯化反应,B项错误;乳酸橙花酯中含有酯基和碳碳双键,故可分别与氢氧化钠溶液和溴水反应,C项正确。8.BC解析:加入催化剂,平衡不移动,故S
11、2的物质的量不变;升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,反应吸收的热量增多;TaS2为固体物质,增加它的量,平衡不移动,故I2的转化率不变。9.C解析:A项,气体质量不变,体积也不变,故气体密度始终不变,不能用于判断平衡状态;B项,焓变只与温度和确定计量数的反应有关,不能用于判断平衡状态;C项,当氧气与氯气的物质的量之比不随时间变化而变化时,可说明反应达到平衡状态;D项,反应起始时Cl2的正反应速率不为0,D项图像错误。10.C解析:该反应为H2P+2Cu2+6OH-P+2Cu+4H2O,次磷酸根离子失电子,作还原剂,表现还原性;氧化剂与还原剂的物质的量之比为21;若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁会形成银镀
