《河北省行唐启明中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省行唐启明中学2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 启明中学高二上学期第一次月考试题时间:90分钟 总分：100分一、 选择题（每题2分，共60分）1、对于反应中的能量变化,表述正确的是（）A放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应2、指常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键HHFFHFHClHIE(kJmol-1)436157568432298A432 kJmol-1E(HBr)298 kJmol-1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJmol-1 DH2(
2、g)F2(g)2HF(g)H25 kJmol-13、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式最准确的是( )AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q2H3 BH1+H3=H2 C.H1H3 DH1+H2=H36、下列说法中有明显错误的是（）A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大
3、，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7、已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=-483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）H2=b，下列说法正确的是（）A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2=+483.6kJ/molC形成2molH-O键放出能量比断2molH-H及1molO=O键所需能量多483.6kJD|H2|H1|8、已知反应：101kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)；H=221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)
4、+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（）A碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol2 Q7 Z6 j9 M. 7 2 C4 Z! X6 B的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ1 % T4 D8 X7 8 O1 d9 b; O 5 e/ h1 5 S% Z) d+ S 9、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-110.35kJ/mol； CO(g)+1/2
5、O2(g)=CO2(g);H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJ B.2489.44kJ C.3274.3kJ D.784.92kJ10、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210AA BB CC D.D11. 反应4NH3+5O2=
6、4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）A、平均速率VO2=0.01mol/（L.s） B、平均速率VNO=0.008mol/（L.s）C、平均速率VH2O=0.003mol/（L.s） D、平均速率VNH3=0.002mol/（L.S） 12. 下列说法不正确的是（）A反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D活化分子具有比普通分子更高的能量13.下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开
7、始时，放出H2速率最快的是（）金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（）AMg 0.101 6 molL-1硝酸10mL80B.Mg 0.101 3 molL-1盐酸10mL60C.Fe 0.101 3 molL-1盐酸10mL60D.Mg 0.101 3 molL-1硫酸10mL6014. 反应C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加水蒸气的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2D.压强不变，充入N2使体积增大15在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+ O2(g)
8、=SO2(g)+H2O(g)H12H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)H2H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)H32S(g) =S2(g)H4则H4的正确表达式为（）A H4=2/3（H1+H2-3H3） BH4=2/3（3H3-H1-H2）# U/ W K- W: X. R& Z- g i9 CH4=3/2（H1+H2-3H3）8 U+ ?, F) U! C DH4=3/2（H1-H2-3H3）16乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为 () A B C D17.
9、 化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（）AN2(g)+3H2(g)2NH3(1)；H=2(a-b-c)kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=2(b-a)kJmol-1C1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(1)；H=(b+c-a)kJmol-1DN2(g)+H2(g)NH3(g)；H=(a+b)kJmol-118. 现有下列一些常见的仪器：大、小烧杯，容量瓶，量筒，环形玻璃搅拌棒，试管，温度计，蒸发皿，托盘天平在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有（）A B C D19. 已知：H2(g)F2(g)2HF(
10、g) H-270kJ/mol，下列说法正确的是() A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270Kj C在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量20. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是() A铝片和稀盐酸反应9 C( Y- + J% g# aBBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧0 d& b0 S. K- f# Q21. 中和热测定实验
11、中,下列操作一定会降低实验准确性的是A 用滴定管取所用药品 B NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C 大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度22. A(g)+B(g)=C(g) H=-Q1KJ/mol D(g)+B(g)=E(g)H=Q2KJ/mol 且Q1大于Q2 若A和B的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ 则A与B的物质的量之比为( )A.(Q2-Q1)(Q1-Q3) B.(Q3-Q2)(Q1-Q3) C.(Q3-Q2)(Q3-Q1) D.(Q1-Q2)(Q3-Q1)23. 已知：HCN(aq)与Na
12、OH(aq)反应的H= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.7 kJ/mol B.-43.5 kJ/mol C.+43.5 kJ/mol D.+67.7 kJ/mol24. 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+12O2（g）H=-266kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（）ACO的燃烧热为283Kj B2molCO2（g）与2molNa2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数约为1.2041024C2Na2O2（s）+2CO2（s）2Na2CO3（s）+O2（g）H-452kJ/mol D如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系
