《河北省衡水中学2015-2016学年高二化学上学期二调考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2015-2016学年高二化学上学期二调考试试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015-2016学年度上学期高二年级二调考试化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间110分钟。第I卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）1. 0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于（ ） A5.6 B7.0 C8.4 D13.02. 下列叙述正确的是（）A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D. pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=73. 在蒸发皿
2、中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质的固体的是（）A. AlCl3B. MgSO4C. （NH4）2CO3D. NaHCO3 4. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe3+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- A B C D 5.用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA.大于8B.小于8C.等
3、于8D.小于76. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( )。 A Ba(OH)2.Na2S03.FeCl3.KCl B Naz Si03 .Na2 C03 .KN03 .NH4Cl C.NH3. H20.H3P04.Na2S04.H2S04D.HCl.CH2COOH.C2H5OH.Na2SiO37. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是（）A. 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B. 该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C. 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D. 同一种
4、反应物在平衡态和平衡时浓度不相等8. 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%9. 下列关于小苏打水溶液的表述,正确的是()A. 存在的电离有：HCO3-+H2O=H2CO3+OH- B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO23)+c (OH)C. HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D. c(Na+)=c(HCO3)+c (CO23)+2c(H2CO3)10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A. 纯碱溶液去油污B. 铁
5、在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 浓硫化钠溶液有臭味二、选择题（每小题2分，共40分，下列每个小题所给选项只有一项符合题意）11.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是B若3种溶液的pH均为9，则物质的量
6、浓度的大小顺序是C若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是13. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据,下列判断正确的是( )酸 HX HYHZ浓度(mol/L) 0.120.20.911电离度 0.250.20.10.30.5电离常数 K1 K2 K3K4 K5 A. 在相同温度,从HX的数据可以说明：弱电解质溶液,浓度越低,电离度越大,且K1K2K3=0.01B. 室温时,若在NaZ溶液中加水,则c(Z)/c(HZ)c(OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C. 等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合,c(X)+c(Y)2
7、c(Z)=2c(HZ)c(HX)c(HY),且c(Z)c(Y)K4K314. 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O若用0.10molL-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度为（）（提示：H2C2O4是二元弱酸、10KHC2O4H2C2O4+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2OA0.008889B0.08000C0.1200D0.240015. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中, 1molX和1mol Y进行反应
8、:2X(g)+2Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是( )A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)B. 将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2C. 若增大压强,则物质Y的转化率减小D. 若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的H016.常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是A.pH=11的NaOH溶液中c（H+）是pH=9的Ba（OH）溶液中c（H+）的100倍B使甲基橙变红的溶液中，K+、NO3-、SO32-、HCO3-可以大量共存C由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=1，可推知HA溶液存在HAH+A-D由0.1
9、 molL-1一元碱MOH溶液的pH=10，可推知MCl溶液pH717. 常温下,向100ml0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况,下列说法正确的是( )A. HA为弱酸B. 在N到K间任意一点对应的溶液中:c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)C. K点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)D. 常温下,MA溶液的pH718. HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )A. HA水溶液中微粒浓度大小顺序:c(HA)c(H+)c(A-)c(OH-)B. NaA水溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(
10、HA)C. HA与作用生成的化合物是共价化合物D. 稀释0.1mol/LHA水溶液,其电离程度增大,pH也增大19. 已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2HCN+NaNO2NaCN+HFHCN+NaFNaNO2+HFHNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（）AK（HF）=7.210-4BK（HNO2）=4.910-10C相同条件下HCN的酸性最弱DK（HCN）K（HNO2）K（HF）20. 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）A0.1molL-1HCOOH溶液中：c（HCOO-
11、）+c（OH-）=c（H+）B1L0.1molL-1CuSO4（NH4）2SO46H2O的溶液中：c（SO42-）c（NH4+）c（Cu2+）c（H+）c（OH-）C0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）c（HX）c（X-）c（H+）c（OH-）21. 从下列事实所列出的相应结论正确的是ACl2的水溶液可以导电-Cl2是电解质 BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀-BaSO3不溶于强酸 CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀-结合H+的能力：CO3226. 下列有关说法正确的是（）ACH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO?) 的值增大B保护钢铁设备时，以钢铁设备作负极，纯铜作正极C反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0DNa2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH 减小27. 25时，水的电离达到平衡，H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低B向水中加入少量固体硫
