《河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一化学上学期第二次周练试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一化学上学期第二次周练试卷（含解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省保定市高阳中学2014-201 5学年高一（上）第二次周练化学试卷一、选择题1（3分）下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）A烧杯B分液漏斗C铁架台D温度计2（3分）下列仪器中，常用于物质分离的是（）ABCD3（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D氯化钠和水4（3分）为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）ACCl4B汽油C苯D酒精5（3分）下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用加热的方法分离氯化钠和
2、氯化铵固体6（3分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7（3分）欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A水B氢氧化钠溶液C稀硫酸D稀硝酸8（3分）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解 加热蒸发结晶 加入过量氯化钡溶液 加入过量盐酸 加入过量碳酸钾溶液 过滤正确的操作顺序是（）ABCD9（3分）对下列实验过程的评价，正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C某无色
3、溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl10（3分）下列实验方案设计中，可行的是（）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H211（3分）下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，分液漏斗中溶液
4、分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体二、解答题（共3小题，满分0分）12选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离粗盐中混有的泥沙 （2）分离碘和水的混合物（3）分离水和汽油的混合物 （4）分离酒精和水的混合物13人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各组分分离开来：（1）不溶性固体与水的混合物，如BaSO4与水，可用方法分离；（2）可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用方法分离；（3）两种可溶性固体，若它们的
5、溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过方法将其分离；（4）两种互相溶解，但沸点不同的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用方法分离；（5）两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过方法分离14材料1：酒精、苯、四氯化碳都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶材料2：碘难溶于水，易溶与有机溶剂材料3：溴难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使溴从分液漏斗下端流出的是；萃取时，液体接近无色的是层，有色层是层（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出
6、来吗？为什么？河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是（）A烧杯B分液漏斗C铁架台D温度计考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；分液和萃取 分析：在进行分液操作时把互不相溶的两种液体的混合物放在分液漏斗中，将分液漏斗固定在铁架台的铁圈上，在分液漏斗的下口放有盛接分液的下层液体，所以不使用温度计，据此进行解答解答：解：A分液时需要使用烧杯盛接液体，故A错误；B需要将混合液放在分液漏斗中混合，分液漏斗为分液操作的主要仪器，故B错误；C分液操作中需要使用铁架台、铁圈固定分液漏斗，故C错误；D
7、分液操作中不需要测量温度，所以不会使用到温度计，故D正确；故选D点评：本题考查了分液操作方法及仪器选用，题目难度不大，注意掌握常见的化学基本操作方法及使用的仪器，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力2（3分）下列仪器中，常用于物质分离的是（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发、蒸馏与结晶的仪器 专题：同系物和同分异构体分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿等仪器解答：解：量筒常用于量取液体的体积；普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；试管常用于加热物质；所以用来分离的
8、仪器有，故选B点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累3（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D氯化钠和水考点：分液和萃取 专题：实验题分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选：C点评：本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解
9、题的关键所在，难度不大4（3分）为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（）ACCl4B汽油C苯D酒精考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：碘不易溶于水，易溶于有机溶液，则利用萃取法分离，选择萃取剂不能与碘反应，且与水不能互溶，以此来解答解答：解：CCl4、汽油、苯均为常见的有机溶剂，与碘不反应，与水不互溶，均可作萃取剂，只有酒精与水混合不分层，不能作萃取剂，故选D点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握萃取原理及萃取剂的选择为解答的关键，侧重萃取法分离混合物的考查，注意萃取剂的选择条件及有机物的性质，题目难度不大5（3分）下列有关物质分离
10、方法的叙述中，不正确的是（）A用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：A溶液与牛奶均可透过滤纸；B自来水中水的沸点较低；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D氯化铵加热分解，而氯化钠不能解答：解：A溶液与牛奶均可透过滤纸，不能用过滤法分离，故A错误；B自来水中水的沸点较低，则用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D氯化铵加热分解，而氯化钠不能，则加热可分
11、离，故D正确；故选A点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及方法的使用范围，题目难度不大6（3分）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与N
12、a2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别7（3分）欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A水B氢氧化钠溶液C稀硫酸D稀硝酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：铁比铜活泼，可与非氧化性酸反应，二者都与硝酸发生氧化还原反应，以此解答该
13、题解答：解：铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，二者都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以用稀硫酸除杂故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握铁与铜性质的异同，难度不大8（3分）为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解加热蒸发结晶 加入过量氯化钡溶液 加入过量盐酸 加入过量碳酸钾溶液 过滤正确的操作顺序是（）ABCD考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：实验题；离子反应专题分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钾要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钾可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钾转化为沉淀，但是加入的碳酸钾要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钾会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加水溶解，加过量的BaCl2溶液，加入过量碳酸钾和氢氧化
