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1、新乐一中20132014学年高一上学期假期作业检测。注意：1本试卷为两部分，共l00分，考试时间为 90分钟。2可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al:27P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64一、 选择题（包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列仪器：容量瓶蒸馏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离操作的是 A B C D2.下列气体不会造成空气污染的是： ASO2 BN2 CNO2 DCl23下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
2、水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D4物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:35已知R2O7x-+3S2-+14H+=2R3+3S+7H2O，则R2O7x-中R元素的化合价为 A、+2 B、+3 C、+4 D、+66若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子肯定不能共存的是 A K+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、Al3+CF
3、e2+、Na+、K+、SO42 DSO42、K+、NH4+、Cl72 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应排出气体物质后冷却残留的固体物质是： ANaOH、Na2C03 BNa202、Na2C03 CNa2C03 DNa202、NaOH、Na2C038下列转化过程中，一定需加还原剂的是 A. B. C. D. 9将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氢氧化钠溶液10一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下 列叙述正确的是 A溶液中Na+浓度不变，有氧气生成 B溶液中0H-浓度增大，有
4、氢气生成 C溶液中0H-浓度不变，溶液总质量增大 D溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少11某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是： 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 12下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃13. 在标准状况下，将O2和NO2按1：4的体积比充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为（假设烧瓶内溶质不扩散）A0.045mol/L
5、B0.036mol/L C0.030mol/L D0.026mol/L14下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H6 B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO215下列离子方程式正确的是： A大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H20+CO2 B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42- =BaS04 C将少量铜片放人浓硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2N02+2H20 D向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2+OH-+HC03-=CaCO3+H2016某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl
6、、NH3、和H2O (气)中的两种或多种，当混合气体依次通过 澄清石灰水(无浑浊现象)， Ba(OH)2溶液(有浑浊现象)， 浓H2SO4(无现象)， 灼烧氧化铜(变红)， 无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分正确判断的是 A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有CO、CO2、H2O(气) C一定有H2、CO2、HCl D可能有CO2、NH3、H2O(气)17配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方18. 下列各组物质
7、，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.液态的醋酸、酒精 D.熔融的KNO3、硫酸溶液19. 金属钠分别与下落不明列溶液反应时，既有气体，又有沉淀产生的是 A.硫酸铵 B.碳酸氢钠 C.氯化钡 D.硫酸铜 20CO与H2的混合气体3g在150 时和足量的氧气燃烧后,将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为 ： A.15g B3g C6g D无法计算 21、某强氧化剂RO-3中的R元素能被Na2SO3还原成较低的价态。如果还原2410-3molRO-3，需要Na2SO3 610-3mol(Na2SO3转化成Na2SO
8、4)，则反应后R元素的价态是 A0 B+1 C+3 D+4 22.（5分）对反应 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 +8 H2O完成问题：（1）反应中_是氧化剂,_是氧化产物，氧化剂和还原剂物质的量之比是 _。若有1.6摩尔HCl参加反应电子转移个数为 。（2）请表示出电子转移的方向和数目： 2 KMnO4 + 16 HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+8 H2O23 （9分）某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3
9、、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水 可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学方程式为_ _ _，该反应应在装置_中进行。（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_，其化学反应方程式为_ ；制取O2的装置最好选择_，其化学反应方程式为_。（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为_按装置先后顺序排列（4）装置C的作用是_ _。（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_ _。24（6分）根据下图
10、的互变关系填空白（E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，B为黄绿色气体） 写出下列物质的化学式A 、C、 、D 写出有关离子方程式（是氧化还原反应的标明电子转移，） , 25（6分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ _。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量Na2O2粉末加入少量AgNO3溶液26. （9分）Fe
11、Cl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表： 27、（11分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题： （1） Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。（2） 反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_ _。（3） 写出反应的化学方程式：_。（4） 写出反应的化学方程式：_ _ _。（5） 写出反应的离子方程式：_ _。28（4分）向20mL0.5molL-1AlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。29. （4分）在250m L某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL-1和0.1molL-1。向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式_(2)计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。（请写出计算过程）新乐一中20102011学年高一上学期期末考前测试（一）答案一选择题
