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1、课时训练23水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变解析：A项中向水中加入稀氨水后，c(OH)增大，错；B项中向水中加入少量固体硫酸氢钠后，c(H)增大，但KW不变，正确；C项中加入少量固体CH3COONa后，因CH3COO结合H而使水的电离平衡正向移动，错；将水加热后
2、，KW增大，pH减小，但仍呈中性，D错。答案：B2常温时，1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于()A9.0 B9.5C10.5 D11.0解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c(H)c(OH)。设盐酸和强碱的体积分别为V L、10V L，强碱的pHx，则可列等式：102.5V10x1410V。解得x10.5。答案：C3室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是()A0.1 molL1的盐酸和pH13的氢氧化钡溶液等体积混合B0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的盐酸等体积混合CpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合DpH1的醋酸和0.1 mol
3、L1的氢氧化钠溶液等体积混合解析：选项A，盐酸与Ba(OH)2溶液恰好反应，pH7；选项B，NaHCO3溶液与盐酸恰好反应生成NaCl溶液，会有少量CO2溶解在溶液中，pH7；选项D，反应时醋酸过量，pHc(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是个吸热过程解析：由于水的离子积为Kwc(H)c(OH)，所以纯水Kw越大，c(H)越大，A不正确；由于纯水是中性的，中性溶液c(H)c(OH)，B不正确；35 的Kw大于25 的Kw，所以35 时水电离出的c(H)和c(OH)大，水的电离程度大，说明升高温度水的电离程度增大，水的电离是吸热的，C不正确，D正确。答案：D5.25 时对于
4、pH1的盐酸，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)Bc(H)c(OH)1.01014C由水电离出的c(H)1.01013 molL1D与pH13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性解析：A.正确，符合电荷守恒；B.正确，水的离子积是常数；C.正确，盐酸抑制水电离，由水电离出的c(H)水c(OH)水Kw/c(H)1.01014/0.11.01013 molL1；D.不正确，pH13的NaOH溶液，温度没有给定，无法求出c(OH)，选D。答案：D6常温时，下列三种溶液：0.001 molL1氨水与0.001 molL1 HCl溶液等体积混合液pH3的HCl溶液与pH11的NaO
5、H溶液等体积混合液pH11的氨水与pH3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是()A BC D解析：为0.000 5 molL1 NH4Cl溶液，显酸性，为0.000 5 molL1 NaCl溶液，显中性，为0.000 5 molL1 NH4Cl和氨水的混合溶液，显碱性，故pH大小：c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)解析：根据电荷守恒，0.1 molL1氨水中c(OH)c(NH)c(H)，A错；溶液充分混合后，Ba(OH)2剩余，溶液中c(OH)0.01 molL1，溶液的pH12，B对；根据质
6、子守恒，0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)或根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)及物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)通过消去c(Na)推导，C错；根据物料守恒，0.1 molL1 NaHA溶液中，c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)，D错。答案：B8室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.0
7、0 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：本题考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐类水解。A项，0.1 mol/L的盐酸溶液的pH1,0.1 mol/L的醋酸溶液的pH1，所以代表滴定醋酸的曲线，错误；B项，已知V(NaOH)20 mL时恰好得到醋酸钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，pH7，所以滴定过程中pH7时，所消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C项，盐酸和醋酸与NaOH均按11比例恰好反应，消耗的V(NaOH)20 mL时分别得到等浓度CH3COONa溶液和NaCl溶液，因CH3CO
8、O水解，所以两溶液中c(CH3COO)c(OH)，由溶液呈电中性得c(CH3COO)c(Na)，综合知：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。答案：B9下列溶液一定呈酸性的是()A25时，pH2的醋酸溶液与pH12的Ba(OH)2溶液混合所得的溶液B物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液C能使Al(OH)3胶体先沉淀，后溶解的溶液Dc2(H)KW的溶液解析：A项，由于混合时两溶液的体积比不知，故所得溶液的酸碱性无法确定，A错；B项，若一元酸为强酸，则所得溶液呈中性，若一元酸为弱酸，则所得溶液呈碱性，故所得溶液不可能呈酸性，B错；C项，满足条件的溶液可能呈酸性，
9、也可能呈碱性，C错误；D项，由于c(H)c(OH)KW，当c2(H)KW时，可推出c(H)c(OH)，该溶液一定呈酸性，D正确。答案：D10.将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性。b L 1103 molL1的氨水c L c(OH)1103 molL1的氨水d L c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc BabcdCabdc Dcadb解析：pH3的盐酸中c(H)1103 molL1，与c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故ad；NH3H2O为弱电解质，1103
10、molL1的氨水中c(OH)ac。答案：A11.25 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14ab B14abC14ab D14ab解析：本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查学生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H与溶液中的OH浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H) molL11.01014a molL1，故其pH14a；氯化铵溶液中H完全来自水的电离，即c(H)1.010b molL1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。答案：A12.25 时，水溶液中c
11、(H)与c(OH)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是()Aac曲线上的任意一点都有c(H)c(OH)1014Bbd线段上任意一点对应的溶液都呈中性Cd点对应溶液的温度高于25 ，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c点解析：本题考查水溶液中c(H)与c(OH)关系。ac曲线上的任意一点都有c(H)c(OH)1014，A项正确；bd线段上任意一点都有c(H)c(OH)，因此溶液都呈中性，B项正确；d点c(H)c(OH)106 molL1，水的电离程度增大，因此温度高于25 ，pH67，C项正确；c点c(H)”、“7，则所得溶液中离子浓度大小顺序是_。解析：本题考查了pH的有关计算和
12、混合溶液离子浓度大小比较，意在考查学生对盐类水解、弱电解质的电离的掌握情况和化学计算能力。(1)根据pH的定义：pHlgc(H)，盐酸为强酸，则pHlgc(H)lg0.1001。(2)若将甲中溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液为NH4Cl溶液，但溶液的浓度小于0.100 mol/L，NH4Cl溶液水解呈酸性，溶液越稀，pH越大。(3)混合后溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子，混合溶液的pH7，则c(OH)c(H)，再根据电荷守恒可知溶液中c(NH)c(Cl)，即混合溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。答案：(1)1(2)(3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)14(15分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸
