《河北省成安县第一中学2014-2015学年高二化学6月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省成安县第一中学2014-2015学年高二化学6月月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成安一中2014-2015年学年度第二学期第二次月考高二化学 一、选择题（每题4分，52分）1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂 2、下列有关物质的分类正确的是 ( ) A.石油、煤、小苏打都是混合物 B.烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质 DHCl、H2SO4、NH3都是酸3、下列说法正确的
2、是（）蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分金属氧化物一定是碱性氧化物 酸性氧化物一定是非金属氧化物物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量4、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109 m107m之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含有5
3、8.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH的个数为4NA6、下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处 C3处 D4处7、同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl浓度之比是（）A3：2：1B1：2：3C1：1：1D2：3：18、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏高的原因可能是（）A容量瓶事先未烘干B定容时俯视观察液面C未用蒸馏水洗涤
4、烧杯D定容后，摇匀时有少量液体流出9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A0.1 molL1 NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液：K、NH4+ 、 I、SCNDc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO310、下列实验所对应的离子方程式正确的是()A向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2+CO22H2O=Al(OH)3HCO3B向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33HC在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2
5、2HCO32OH=BaCO3CO322H2OD向FeCl2溶液中加入少量K3溶液：4Fe224=Fe4211、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A2 B3 C4 D512、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g13、将28 g
6、铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A32 g B6.4 gC0.64 g D3.2 g二、非选择题部分14、(18分)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”、“”、“”或“”)0.1 molL1。(3
7、)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。15、(13分)建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： （1）配平上述反应方程式。（2）上述反应的氧化剂是 ；（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。
8、 A B C D（4） 某厂废切削液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。16、(11分)某无色透明溶液可能存在Na、Fe3、Ba2、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子，现有如下操作：、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题： 该溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子_。 用一个离子方程式表示操作的实验现象：_。（2）（4分）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，
9、可用同一离子方程式表示的是（ ），请写出该离子反应方程式：_。 A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液 B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸 C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸 D、碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液参考答案一、选择题（每题4分，52分）1.B 2.C 3.A 4.A解析A项中，尽管NH会发生水解反应，但氮原子数守恒，0.1 mol NH4NO3中含有0.2NA个氮原子，A正确；NaCl为离子化合物，溶液中不存在氯化钠分子，B错；C项的反应中每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，C错；常温常压不是标准状况，故不能用22.4 Lmol1作气体摩尔体积
10、来计算，D错。5、答案C解析第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。6、B7、B解：A、容量瓶事先未烘干，由于定容还需要加入蒸馏水，所以不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即不影响配制结果，故A错误；B、定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故B错误；C、未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D、定容后，摇匀时有少量液体流出，由于溶液的均一性，所以不影响配制结果，故D错误； 8、答案A解析解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生
11、化学反应。A项，各种离子间不发生反应，能大量共存；B项中会发生反应：Ba2CO=BaCO3，不能大量共存；C项中会发生反应：2Fe32I=2Fe2I2和Fe33SCN=Fe(SCN)3，不能大量共存；D项中会发生反应：HClO=HClO，不能大量共存，尤其要注意，c(H)/c(OH)11014的溶液应为强酸性溶液。9、答案C解析A项，应生成CO；B项，应生成Fe(OH)3胶体；D项，应改为3Fe223=Fe32。10.D 11、B 12.C14、答案(18分)(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(3)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量
12、筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(2)因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 molL10.5 L40 gmol12.0 g；NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。(3)c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即V(浓)0.50.5，得V(浓)0.013 6 L13.6 mL；选用15 mL量筒最好，误差小；注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。15、（13分）（1）2 , 4， = 2, 1 , 2 ,2 （3分）（2）NaNO2（3分）； （3）C （2分）（4）NH4Cl + NaNO2 NaCl + N2+2H2O （3分）NH4Cl中（2分）16、（11分）(1)、 Ba2、HCO3 （2分）Fe3、CO32、SO42（3分） Ba2+ HCO3+ OH= BaCO3+ H2O；（2分）或Ba2+ 2HCO3+ 2OH= BaCO3+ CO32+ 2H2O
