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1、2017-2018学年度第二学期模块考试高一期中化学试题（2018.5） 考试时间90分钟 满分100分可能用到的原子量： H1 C12 N14 O16 Cu64 Fe56 Ag 108 第卷（选择题，共54分）一、 选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数与电子数之差是 （ ）A 37 B114 C191 D772、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是： （ ） AS2 BCa2+ CNa+ DCl 3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4 、H2YO4 、 H3ZO4，则下列判断正确的是 (
2、 ) A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4 HXO4 B气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱 C非金属性：ZYX D元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小4、已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cd B离子的还原性ZY2C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径WX5下列各组化合物中，化学键类型相同的是 （ ）A、CaCl2和H2S B、Na2O和Na2O2 C、CO2和CS2 D、HCl和 NaOH6下列说法中正确的是 （ ） A、共价化合物中可能含有离子键 B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价
3、键的化合物一定是共价化合物 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物7下列关于化学平衡的说法中不正确的是 （ ）A、当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率一定相等B、当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率可能都为零C、可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D、当反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变8、把a、b、c、d 四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。则这四种金属活动性顺序(由大到小)为 （ ） A. abcd B. bdca C. ac
4、db D.cabd 9、下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）AO2和O3 BCH2CHCH2CH3和CH3CHCHCH3CCH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3 DCH3CH2OH和CH3OCH2CH310、有机化学中的反应类型较多，其中加成反应就是一种重要的反应类型，下列不属于加成反应的是（ ）11、某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL1min1，乙：v（Y）=0.3molL1min1，丙：v（E）=0.4molL1min1，丁：v（F）=0.02molL1S1，则反应速率最快的是（）A甲B乙C丙D丁12、如图是
5、部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（）A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY13某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是 实验记录Zn质量减少，Cu质量不变；外电路电流方向是：由CuZn；SO42 向Cu极移动；Zn电极发生氧化反应；正极反应式：Cu2+2eCuA B C D14理论上不能设计为原电池的化学反应是A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)C
6、. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq)15可逆反应N2+3H22NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3BN2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2Cv（N2）=v（NH3）D单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 元素代号XYZWQ原子半径/pm1601437066102主要化合价+2+3+5、32+6、2AX、Y元素的金属性 XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接
7、生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DW、Q两元素的气态氢化物的热稳定性 H2WH2Q17将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示。一定有C2H4 一定有CH4一定有C3H8 一定没有C2H6 可能有C2H2可能有C3H4 则上述对该混合烃的判断正确的是A. B. C. D. 18下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )A. B. C. D. 第卷（非选择题 共46分）19（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位
8、于周期表中第_周期，_族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）；（3）XW2的电子式为_；（4）Y的最高价氧化物的化学式为_；20、（12分）某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下： (1)写出该反应的化学方程式 (2)上述反应中，还原剂是_，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是 mol。(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查，方法是：连接好装置后， 用弹簧夹夹住_处(填“A”或“B” )橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到定量时，停止加水，静置观察.当观察到分液漏斗中 时，表明该装置不漏气.(4)兴趣小组的某些同
9、学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是(填序号)_ _ _ A.氢氧化钾溶液 B.浓硫酸 C.碳酸钠浓溶液 D.饱和氯化纳溶液21.(12分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据下图回答下列问题：(1)写出A、 D 的结构简式：A_，D_。(2)写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型：_，反应类型_。_，反应类型_。22(12分)利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。(1)
10、甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意_(填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：_。(2)乙同学依据氧化还原反应2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示：负极的材料是_，发生的电极反应为_ _；电解质溶液中阴离子移向 （填“正”或“负”）极。当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是_。2017-2018学年度第二学期期中模块考试高一期中化学试题答案（2018.5）1-18：ACBDC；DBCBA;DDCBD;DCA19、20、 略21、 A CH2=CH2 -CH2-CH2-n(2) CH2=CH2+H2CH3CH3 加成(3) CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl 取代22. （12分） 答案(1)否非自发进行的氧化还原反应如CCO22CO不能设计成原电池(2)铜Cu2e=Cu2负极0.05NA(或3.011022)
