《备战2016高考化学六年经典真题精选训练 电解质溶液（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《备战2016高考化学六年经典真题精选训练 电解质溶液（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一选择题（共26小题）1（2015安徽）25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A 未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D 加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）2（2015广东）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A 升高温度，可能引起由c向b的变化
2、B 该温度下，水的离子积常数为1.01013C 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3（2015海南）0.1mol下列气体分别与1L0.1molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A NO2B SO2C SO3D CO24（2015四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A 1.0107mol/LB c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+
3、c（HCO3）+2c（CO32）D c（Cl）c（NH4+）c（HCO3）c（CO32）5（2015广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A NH4+、Ba2+、Br、CO32B Cl、SO32、Fe2+、H+C K+、Na+、SO42、MnO4D Na+、H+、NO3、HCO36（2015四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存B 通入CO2气体产生蓝色沉淀C 与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+7（2015上海）某无色溶液含有下列离
4、子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A 3种B 4种C 5种D 6种8（2014江苏）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（）A 水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D 0时冰的密度比液态水的密度大9（2014重庆）下列叙述正确的是（）A 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO）增大C Ca（HCO3）2溶液
5、与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D 25时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度10（2014上海）向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A c（Ca2+）、c（OH）均增大B c（Ca2+）、c（OH）均保持不变C c（Ca2+）、c（OH）均减小D c（OH）增大、c（H+）减小11（2014海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（）A 阴极附近溶液呈红色B 阴极逸出气体C 阳极附近溶液呈蓝色D 溶液的pH变小12（2014四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A
6、0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H+）+c（CH3COOH）13（2014天津）下列有
7、关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C CO2的水溶液：c（H+）c（HCO3）=2c（CO32）D 含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）14（2014广东）常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A HA为强酸B 该混合液pH=7C 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D 该混
8、合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）15（2014山东）已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A 水的电离程度始终增大B 先增大再减小C c（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D 当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）16（2014广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na+、Ca2+、Cl、SO42B Fe2+、H+、SO32、ClOC Mg2+、NH4+、Cl、SO42D K+、Fe3+、NO3、SCN17（2014安徽）下列
9、有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br可以大量共存B 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D 1L O.1molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe18（2013重庆）下列说法正确的是（）A KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B 25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D AgCl沉淀易转化为A
10、gI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）19（2013天津）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH）2c（H2S）c（HS）D NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同20（2012天津）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A NaHSO4水溶液显中性B SiO2与酸、碱均不反应C NO2溶于水时发生氧化还原反应D Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl321（2012浙江）下列说法正确的是（）A 常
11、温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C 用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：=22（2012上海）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A NaHSO4溶液B KF溶液C KAl（S
12、O4）2 溶液D NaI溶液23（2012江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 0.1molL1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42、CO32B 0.1molL1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3、ClC 0.1molL1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I、SCND c（H+）/c（OH）=11014的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO324（2011福建）常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A 将溶液稀释到原体积的10倍B 加入适量的醋酸钠固体C 加入等体积0.2 molL1盐酸D 提高溶液的温度25（20
13、11四川）25在等体积的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A 1：10：1010：109B 1：5：5109：5109C 1：20：1010：109D 1：10：104：109【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练电解质溶液一选择题（共26小题）1（2015安徽）25时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A 未加盐酸时：c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B 加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C 加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D 加入20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；真题集萃分析：氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离，一水合氨为弱碱，在水溶液中部分电离，相同体积与浓度的氢氧化钠与一水合氨其中和能力是相同的，据此分析解答即可解答：
