《江苏省泰州市泰兴一中2014-2015学年高一化学上学期期中试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省泰州市泰兴一中2014-2015学年高一化学上学期期中试卷（含解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 江苏省泰州市泰兴一中2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A有丁达尔效应B能全部透过半透膜C不能透过滤纸D所得分散系不稳定考点：纳米材料 专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体的性质判断解答：解：胶体的微粒直径在1100nm之间，胶体具有的性质为：有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，故选
2、：A点评：胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1100nm之间2将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是( )A硫酸、纯碱、硫酸钙B盐酸、苛性钠、硫酸亚铁C碳酸、乙醇、烧碱D磷酸、熟石灰、生石灰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物依据酸、碱、盐的概念判断解答解答：解：A硫酸、纯碱、硫酸钙，依次属于酸、盐、盐，故A不选；B盐酸、苛性钠、硫酸亚铁，依次属于酸、碱、盐，故B选；C碳酸属于酸，烧碱属于碱，乙醇是有机物，故C不选；D磷酸、熟石灰、生
3、石灰，依次属于酸、碱、氧化物，故D不选；故选：B点评：本题考查了物质的分类，熟悉酸碱盐的概念是解题关键，题目比较简单3下列化学用语正确的是( )A氯化钙的化学式：CaClB镁离子结构示意图：C碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na+CO32D氢氧化钡的电离方程式Ba（OH）2Ba2+2OH考点：电离方程式的书写；原子结构示意图 分析：A化学式是元素符号和小数字组成的表示物质组成的式子，氯化钙中钙为+2价，氯为1价；B镁离子为阳离子，为镁原子失去最外层2个电子形成；C电离方程式左右电荷不守恒；D氢氧化钡为二元强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子解答：解：A氯化钙中钙为+2价，氯为1价，化学式为CaC
4、l2，故A错误；B镁原子序数为12的元素，质子数为12，镁离子核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B错误；C碳酸钠的电离方程式为：Na2CO32Na+CO32，故C错误；D氢氧化钡为二元强碱，完全电离：Ba（OH）2Ba2+2OH，故D正确；故选D点评：本题考查了化学式、离子结构示意图、电离方程式的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确电离方程式的书写原则4以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是( )ABCD考点：化学试剂的存放；化学试剂的分类 专题：化学实验基本操作分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结
5、合氢氧化钠的性质进行分析解答本题解答：解：氢氧化钠是腐蚀品A图为腐蚀品标志，故A正确； B图为剧毒品标志，故B错误；C图为当心火灾易燃物质标志，故C错误；D图为当心爆炸爆炸性物质，故D错误故选A点评：本题考查危险品标志，难度不大，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据氢氧化钠的性质进行分析判断5如表各组混合物的分离方法不正确的是( )ABCD混合物碳酸钙和水食盐和水汽油和植物油碘和CCl4分离方法过滤蒸发分液蒸馏AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：过滤：分离液体和难溶性的固体的一种方法；蒸发：分离可溶性固体和液体的一种方法；分液：分离互不相溶的两种液体的方法；蒸
6、馏：分离互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水；据此解答解答：解：A碳酸钙不溶于水，可用过滤法分离，故A正确；B氯化钠难挥发，水易挥发，可用蒸发法分离，故B正确；C汽油和植物油相互溶解不分层，不能用分液法分离，故C错误；D碘与四氯化碳相互溶解，二者沸点不同，可用蒸馏法分离，故D正确；故选：C点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象是解题关键，题目难度不大6气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量( )ABCD考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分
7、析：气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离解答：解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C点评：本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42的数目为1
8、.5NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/molB、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积C、溶液中离子的数目与离子的浓度、溶液体积有关D、根据n=计算镁的物质的量，镁元素化合价由0价升高为+2价，根据N=nNA计算转移电子数目解答：解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，含有分子数小于0.5NA，故A错误；B、标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔
9、体积，故B错误；8gHe的物质的量为=2mol，氦是单原子分子，含有的原子数目为2molNAmol1=2NA，故B错误；C、0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中SO42的浓度为1.5mol/L，离子的数目与离子的浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算硫酸根离子数目，故C错误；D、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子，镁元素化合价由0价升高为+2价，转移的电子数目为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故D正确故选：D点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象8下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )ASO32SO2BHClCl2C
10、NaNa+DSO2S考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：还原剂具有还原性，需加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，被还原，所含元素化合价应降低，以此解答解答：解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，可加入酸就能实现，故A错误；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；CNa元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；DS元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大，注意常见物质的性质以及相关基础知识的
11、积累9下列说法正确的是( )A1mol H2的体积为22.4LB阿伏加德罗常数为6.021023CNa+的摩尔质量为23 g/molD摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量考点：物质的量的相关计算 分析：A、气体摩尔体积适用条件是标况下；B、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1；C、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，电子质量忽略不计；D、摩尔质量的单位为g/mol等，相对原子质量或相对分子质量无单位解答：解：A、标准状况下，1molH2的体积为22.4L，氢气所处状态不一定是标准状况，物质的量一定，影响气体体积的因素由温度、压强，无法判断氢气
12、体积，故A错误；B、阿伏伽德罗常数有单位为mol1，12gC12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol1，故B错误；C、电子质量忽略不计，Na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol，故C正确；D、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故D错误故选：C点评：本题考查对常用化学计量的理解，难度不大，注意基础知识的掌握10氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是( )A4NH3+5O24NO+6H2OB4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl
13、2+2NaBr2NaCl+Br2考点：氧化还原反应；化学基本反应类型 专题：氧化还原反应专题分析：由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答解答：解：AN、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；BFe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DCl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A点评：本题考查氧化还原反应，
14、为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大11某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是( )AAl3+、NO3、K+、SO42BCa2+、H+、HCO3、Na+COH、CO32、Cu2+、SO42DFe3+、Mg2+、NO3、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则可大量共存，结合离子的性质进行判断解答：解：A离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；BH+与HCO3反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；COH、CO32与Cu2+反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DFe3+有颜色，不符合题目要求，故D错误故选A点评：本题考查离子共存，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合
