《2018高三化学一轮复习 第四章 第2讲 卤族元素课件 人教大纲版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018高三化学一轮复习 第四章 第2讲 卤族元素课件 人教大纲版(81页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 卤族元素,基础盘点,一、卤族元素 自我诊断 1.下列关于卤素的叙述,正确的是 ( ) A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C.单质与水反应均可表示为X2+H2O HX+HXO D.随核电荷数的增加X-的半径递增,还原性递减,解析 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、黄 绿色、深红棕色、紫黑色,逐渐加深,A项正确;氢 化物的稳定性随核电荷数的增加,从氟至碘:HFHClHBrHI, B项错误;F2与水反应: 2F2+2H2O 4HF+O2,C项错误;随核电荷数的增加,离子半径逐渐增大:F-Cl-Br-I-,还原性 逐渐增强:F-Cl-Br-
2、I-,D项错误。 答案 A,基础回归 1.卤族元素原子结构的比较 (1)相似性:卤素原子最外层上均有 个电子, 最高正价为 价(F无正价),负价为 价。 (2)递变性:从FI, 原子核外电子层数依次 , 原子半径依次 。 2.元素的性质 (1)相似性:均为活泼非金属,最低负化合价: ,最高正价: ( 除外); (2)递变性:随着原子序数的递增,获得电子的 能力逐渐 ,非金属性逐渐 。,+7,7,-1,增多,增大,-1,+7,F,减弱,减弱,3.单质的物理性质(从F2 I2) (1)颜色由 到 。 (2)状态:F2、Cl2呈 态,Br2为 态(易挥 发),I2为 态(易升华)。 (3)熔、沸点:
3、依次 。 (4)密度:依次 。 (5)溶解性:在水中的溶解度逐渐 ,在有机 溶剂中的溶解性 (填“大于”或“小于”)在水 中的溶解性。,浅,深,气,液,固,升高,增大,减小,大于,4.化学性质 (1)卤素单质的相似性:均具有 性,均能与 H2、H2O、金属反应,较活泼的卤素单质能将不 活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 (2)卤族元素氢化物的递变性 稳定性由强至弱的顺序为: 。 沸点由高至低的顺序为: 。 HF沸点反常的原因是: 。 还原性由强至弱的顺序为: 。 水溶液酸性由强至弱的顺序为: 。,氧化,HFHClHBrHI,HFHIHBrHCl,分子间存在氢键,HIHBrHClHF,HIHBrH
4、ClHF,基础回归 1.未知液 ,据沉淀颜色判断。AgCl为 色,AgBr为 色,AgI为 色。 有机层呈,白,淡黄,黄,橙色或橙红色,表明有 紫色或浅紫、紫红色,表明有,Br-,I-,2.,要点精讲,要点一 卤素及其化合物的特性 1.氟及其化合物 (1)无正价和含氧酸,非金属性最强,F-的还原 性最弱。 (2)与H2反应在暗处即爆炸。 (3)2F2+2H2O 4HF+O2。 (4)HF是弱酸;能腐蚀玻璃,保存在铝制器皿或 塑料瓶中;有毒;在HX中沸点最高。 2.溴及其化合物 (1)Br2是深红棕色液体,易挥发。 (2)Br2易溶于有机溶剂。 (3)盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴 不能
5、用橡胶塞。,3.碘及其化合物 (1)I2遇淀粉变蓝色。 (2)I2加热时易升华。 (3)I2易溶于有机溶剂。 (4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。 4.卤化银 (1)AgF易溶于水,AgCl白色不溶于水,AgBr淡 黄色不溶于水,AgI黄色不溶于水。AgCl、AgBr、 AgI也不溶于稀硝酸。 (2)除AgF外,均有感光性,其中AgBr作感光材料,可用于照相。 (3)AgI可进行人工降雨。 (4)I2与Fe反应产生FeI2,其他卤素单质生成FeX3。,5.使溴水褪色的物质 (1)因萃取作用而使溴水褪色的物质:苯、CCl4、 直馏汽油等有机溶剂。 (2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机
6、化合 物:H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。 (3)能与溴水发生反应的金属,如Na、Mg、Al、 Zn等。 (4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物, 如烯烃、炔烃等。 (5)能被溴水氧化的,含有醛基的化合物。 (6)能与溴水发生反应的碱性物质,如NaOH、 Na2CO3等。 (7)加入活性炭等吸附剂,使溴水褪色。,【典例导析1】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出 氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内 装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时 间后,对图中指定部位颜色描述正确的是 ( ),解析 本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质 的颜色、I2遇淀粉变蓝,以及Cl2与NaO
7、H反应等知 识的掌握情况,题目设计巧妙,是一道好题。 由处产生的Cl2通过时发生Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2,通过时发生Cl2+2KI 2KCl+I2,通 过时发生Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O, 因Cl2为黄绿色,Br2为橙色,I2遇淀粉变蓝,Cl2与 NaOH溶液反应,生成无色NaCl、NaClO溶液,棉 球仍为白色,故选A。 答案 A,误区警示 (1)沾有NaOH溶液的棉球与Cl2反应后仍为白色 而不是无色。 (2)KMnO4、KClO3与浓盐酸反应不需加热。,A,【典例导析2】 多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2 和氧氰(OCN)2的性质与卤素单质相似
8、,故称它 们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表,表中 X代表F、Cl、Br或I),(1)在表中、空格处应分别填写 、 、 。 (2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。 H+ SCN-+ MnO2 。 (CN)2与KOH溶液反应的化学方程式: 。 已知阴离子的还原性强弱为:Cl-Br-CN- SCN-I-。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加 入(CN)2反应的离子方程式: 。,解析 (1)信息:(CN)2、(SCN)2与卤素单 质性质相似 因知:Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 推理:(CN)2+2KOH KCN+KCNO+H2O (
9、2)因为还原性:SCN-CN-Br- 所以氧化性:(SCN)2(CN)2Br2 根据氧化还原反应规律可得: (CN)2+2SCN- (SCN)2+2CN-,答案 (1)氧氰 HSCN KOCN (2) 4 2 1 (SCN)2+Mn2+2H2O 2KOH+(CN)2 KCN+KCNO+H2O (CN)2+2SCN- (SCN)2+2CN-,D,对点训练,B,一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分) 1.(2009山东理综,10)下列关于氯的说法正确的是 ( ) A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作 氧化剂 B. Cl、 Cl为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备C
10、l2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德 罗常数),定时检测,解析 Cl2中的氯元素化合价为0价,处于中间价态, 既有氧化性又有还原性,A错误;同位素原子的质 子数和电子数分别相等,所以化学性质几乎完全相 同,B错误;通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,而HCl易溶,C正 确;没有指明气体所处的状态, D错误。 答案 C,3.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应 3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏 气。下列说法错误的是 ( ) A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了C
11、l2的强氧化性 C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移,解析 根据题给反应知,其产物氯化氢遇氨产生白 色NH4Cl固体,A正确;从方程式看Cl元素化合价 降低,氮元素化合价升高,所以Cl2为氧化剂,B 正确;且生成1 mol N2时,2个N从-3价升高到0价 转移6 mol电子,故D正确;根据复分解反应的定 义,C错。 答案 C,4.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具 有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是 ( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色 的烟 B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火 焰
12、,集气瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合 气体时,因迅速化合而爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水 最终变为稀盐酸,B,5.将0.2 mol MnO2和50 mL12 mol/L盐酸混合后缓缓 加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3 溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥 发) ( ) A.等于0.3 mol B.小于0.3 mol C.大于0.3 mol D.以上结论都不正确,解析 由MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 1 mol 4 mol 0.2 mol 0.6 mol 知盐酸的量不足,根据盐酸进行计算,理论上余 Cl-的物质的
13、量为0.3 mol,但随着反应的进行,盐 酸的浓度变稀,不再进行以上反应,实际余Cl-的 物质的量大于0.3 mol,故生成AgCl沉淀物质的量 大于0.3 mol。 答案 C,6.将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用 量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( ),解析 Cl2缓缓通入发生的反应依次为: H2O+Cl2 + H2SO3 H2SO4 + 2HCl 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 0.02 mol 产生强酸H2SO4、HCl,H+浓度增大; Cl2 + 2H
14、Br 2HCl+Br2 0.01 mol 0.02 mol 0.02 mol HBr、HCl都是强酸,H+浓度保持不变,故答案 为A。 答案 A,A,D,D,B,C,二、非选择题(本题包括4小题,共40分) 13.(11分)(2009江苏,18)二氧化氯(ClO2)是一种 在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。 与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 (1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法: 方法一: 2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 方法二: 2NaClO3+H2O2+H2SO4 2ClO2
15、+ Na2SO4+O2+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。,(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含 有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO )。2001 年我国卫生部规定,饮用水ClO 的含量应不超过 0.2 mg/L。 饮用水中ClO2、ClO 的含量可用连续碘量法进行 测定。ClO2被I-还原为ClO ,Cl-的转化率与溶液 pH的关系如右图所示。 当pH2.0时,ClO 也 能被I-完全还原成Cl-。 反应生成的I2用标准 Na2S2O3溶液滴定: 2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。,请写出pH2.0时,ClO 与I-反应的离子