高考化学 精选模块 专题11 物质的组成、性质和分类7课件

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1、专题十一 物质的组成、性质和分类（7）,一、物质的组成 ,二、物质的分类,1.纯净物,（1）单质,（2）化合物,金属单质,非金属单质,无机化 合物,有机化 合物,氧化物,酸、碱、盐,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,烃,烃的衍生物,2.混合物 （1）溶液;（2）浊液;（3）胶体。,1.基本类型 （1） ;（2） ; （3） ;（4） 。 2.根据是否有电子转移 （1） ;（2） 。 3.根据反应热效应 （1） ；（2） 。 4.根据是否有离子参与 （1） ;（2） 。,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,放热反应,吸热反应,离子反应,非离子反应,三、化学反

2、应的分类,四、胶体,1.胶体的制备和性质,（1）水解法制备Fe(OH)3胶体：制备过程中发生反应的离子方程式为 。,Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+,（2）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征为： ，二者可利用 来区分。 （3）Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是 。 如果要使其发生凝聚常用的方法有： ， ， 。,分散质粒子直径大小,丁达尔效应,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,加热,搅拌,加电解质溶液,（4）用水解法制备的Fe(OH)3胶体中含有Fe3+、Cl-， 可用 进行提纯。,渗析,2.胶体的应用及解释 （1）土壤保肥 （2）含Fe2+、Al3+的盐净水 （3

3、）入海口三角洲形成 （4）工业电泳除尘 （5）血液透析原理,考点一 物理变化与化学变化的判断,【例1】 下列各组物质发生的变化中，均属于化学 变化的一组是 （ ）A.少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气 中燃烧后消失 B.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠 在空气中逐渐变成粉末 C.木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热 D.石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱 和石灰水加热后变浑浊,解析 A项，酒精的挥发是物理变化，而酒精的燃烧是化学变化；B项，前者是CaO与空气中的水和CO2反应生成了CaCO3，是化学变化；后者是Na2CO310H2O风化失去水，也属于化学变化，正确；C项

4、，木炭燃烧发光、发热属于化学变化，电灯发光、发热属于物理变化；D项，前者是Ca(OH)2与CO2反应生成了CaCO3，是化学变化；后者是因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，是物理变化。,答案 B,辨析1： 物理变化和化学变化的判断 物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化”,注意 化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。,变式1：下列过程中发生了化学

5、变化的是 ( ) A.红磷加热到416升华后冷凝得白磷,B.分馏石油产生汽油 C.二氧化碳气体变成干冰 D.氯化钠变成氯离子和钠离子 解析 在判断物质的变化类型时，要抓住变化后有无新物质生成这一关键点。红磷和白磷是不同的物质，因此同素异形体之间的转化均为化学变化；石油是一种复杂的混合物，汽油是从石油中分馏出来的，不是产生的新物质；干冰是二氧化碳在固态时的名称，干冰和二氧化碳只是分子聚集状态的不同，并无新物质产生；氯化钠电离为钠离子和氯离子也只是聚集状态的变化，因此B、C、D三项均为物理变化。,答案 A,考点二 物质分类法的应用,【例2】 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组

6、成的是 ( ) A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 解析 具有相同组成的物质在某些性质上具有相似性，具有相同的某一性质的不同物质，其组成不一定相同，从掌握组成、性质等方面对单质、酸、碱、盐、氧化物进行分类，可加深对物质性质的理解，这种类型是以前高考命题中没有出现过的，是今后高考中值得,注意的一个问题，Na2SO4中含Na+，它是钠盐；含 ，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na+，阴离子只有 ，没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，1个HNO3分子只电离

7、出1个H+，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H+和NO ，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。Mg(OH)2是二元碱是从组成看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH-，而难溶性碱、中强碱是它们的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH-反应，又能与H+反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。,答案 A,1.分类的标准及原则 必须按同一标准进行，分类的子项应当互不相 容，各子项必须是全异关系，各子项之和必须等于母项。 2.物质类别的判断 判断物质的类别，主要看物质的组成元素和该物

8、质中粒子的相互作用。 （1）根据有无固定的组成可判断是纯净物还是混合物，再根据是由几种元素形成的该物质，来判断是单质还是化合物。 （2）对于单质，根据结构和性质可判断是否是同素异形体。,（3）对于化合物可根据化学键来判断：若含有离子键，则一定是离子化合物，如NaCl、NH4Cl、Na2SO4;若全以共价键形成，则是共价化合物，如CO、SiO2、HNO3。 （4）对于化合物可根据组成元素（是否含碳）分为无机化合物和有机化合物：无机化合物根据组成又可分为氧化物、氢化物、酸、碱、盐，它们可由原子组成，也可由分子或离子组成；有机物根据官能团和性质可分为烃、烃的衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）、高

9、分子化合物等，有机物大部分由分子组成。,3.概念辨析 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物 （如CO、NO）。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）。,变式2：分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作 用。下列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元 酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将 化学反应分为氧化还原反应和非氧化还

10、原反应 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为 溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学 反应分为放热反应和吸热反应 A. B. C. D.,解析 中，确定几元酸是据其电离出H+的个数； 中氧化还原反应的本质即有电子转移；中分散 系是据分散质粒子直径大小划分的；对。 答案 D,【例3】 下列有关胶体的说法中，正确的是（ ）A.胶体都是均匀透明的液体 B.电泳现象能证明胶体粒子比溶液中溶质微粒直 径大,考点二 胶体的性质,C.利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液 D.纳米材料的粒子直径一般从几纳米至几十纳米 （1 nm=10-9 m），因此纳米材料是胶体 解析 A项，胶体有液溶胶、气溶胶和固溶胶

11、，不一定是液体；B项，电泳现象能证明胶粒带电，不能证明胶体粒子直径比溶液中溶质微粒直径大；C项，光线照射时，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；D项，纳米粒子虽然与胶体粒子大小相当，但纳米材料不符合分散系的概念。 答案 C,1.胶体分散系比较稳定的原因：在胶体中，分散质粒子不断地进行无规则运动；胶体粒子带电荷，由于电荷的存在使胶粒之间相互排斥，不易聚沉从而使胶体保持相对稳定，这是主要原因。 2.在胶体分散系中，胶体粒子是带电荷的，不能说胶体带电荷，因为整个胶体是呈电中性的。 3.电泳现象：证明了胶体粒子是带电荷的。但有些胶体粒子（如淀粉胶体）不带电荷，同时还应注意电泳现象是胶粒定向移

12、动产生的，并没有发生聚沉。,4.胶粒呈中性的胶体如淀粉胶体，无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉，若使之聚沉可采用加热法。 5.有些胶体遇足量强酸或强碱时，先聚沉形成沉淀，后沉淀溶解形成溶液，如Fe(OH)3胶体、Al(OH) 3胶体、硅酸胶体。,变式3：关于胶体的下列说法中正确的是 。 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中；当带有相反电荷的胶体粒子相混合时，不会发生聚沉；电泳现象证明胶体带电，属于电解质溶液；血液透析原理依据的是胶体的性质； 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来；氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷。,考点四 表示

13、物质组成、结构的化学用语,【例4】 判断以下化学用语是否正确，并将错误的改正。 a.次氯酸的电子式： b.硫离子结构示意图： c.羟基的电子式： d.CO2的摩尔质量为44 e.乙烯的结构简式：CH2CH2,f.乙酸的分子式：C2H4O2 g.明矾的化学式：KAlSO412H2O h.NH3的结构式：H N H 答案 正确的有b、f、h,其他错误，改正略。,H,归纳：1.五种符号：元素符号：H、Na等；原子符号（又称核素符号）H、 Cl等；离子符号：Cl-、Mg2+等；化合价符号;原子结构示意图： 如氟原子的结构示意图： 铝离子的结构示意 图： 。,2.五种式子:分子式（又称为化学式）:CO2

14、、H2、SO3等；最简式（又称为实验式）：CH2O、CH等；电子式：如K2S的电子式： K+ S 2-K+ ; H Cl的电子式H Cl ； 结构式：O C O、HCl等；结构简式：CH3CH2CH3、CH3CH2OH等。 变式4、下列化学用语的表达方式中正确的是（ ） 水分子的电子式H+ O 2-H+ CO2分子的结构式O C O, , , , ,. .,. .,. .,乙炔的实验式C2H2 乙醛的结构简式CH3COH 乙酸的结构简式C2H4O2 F-的结构示意图 A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 答案 A,高考失分警示 1.考查物质的组成和分类的题目，易错点在于弄不清物质的成分和俗名，不明确物质分类的标准。如水煤气属混合物，而不是化合物；纯碱属纯净物 又是化合物。 2.电子式的书写最常见的错误：分不清化合物的类型或原子周围的电子数、原子内的连接顺序出现错误。 如H2O2电子式为H O O H，而不是H+ O O H+；HClO电子式为 H O Cl ,而不是 H Cl O ；, , , , , , , , , ,2+, , , , , , , , , , , , , , , ,NH4Cl电子式为H N H+ Cl -而不是 NH Cl -；NH3