《江苏省邗江中学17—18学年下学期高二期中考试化学试题（新疆班）（无答案）$842456》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省邗江中学17—18学年下学期高二期中考试化学试题（新疆班）（无答案）$842456（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省邗江中学20172018学年度第二学期新疆高二化学期中试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Zn 65 S 32 Fe 56 Ba 137 第卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A生活垃圾分类收集 B垃圾进行露天焚烧 C宣传“低碳”出行 D合理使用化肥农药2下列有关化学用语的表示正确的是 A甲烷分子的球棍模型： BHClO的结构式：HClO C质
2、子数为53，中子数为78的碘原子：D熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+H+SO42-3为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是物质（杂质）除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液（硝酸银）铜粉结晶BCl2（HCl）NaOH溶液洗气CBr2（H2O）酒精萃取D铜粉（铁粉）稀盐酸过滤4下列物质的性质与用途因果关系正确的是A铝有较高熔点，可做耐火材料 BSO2具有漂白性，能使溴水褪色， C碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸过多D钠钾合金比较活泼，可用于快中子反应堆的热交换剂5下列实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B向溴水和滴有酚酞
3、的氢氧化钠溶液中通入足量的SO2均褪色C向足量的澄清石灰水中分别通入少量SO2和CO2均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH=2MnO2+3SO+2H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClDCu和稀硝酸反应：3Cu8H2NO3 错误！未找到引用源。 3Cu22NO4H2O7下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是A、Fe3+、Ca2+、NO3-、SCN-
4、 B、Na+、Fe2+、SO42-、Cl-C、K+、Mg2+、Cl-、HCO3-、 D、Na+、NH4+、Cl-、SiO32-8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。下列叙述正确的是AX2-的离子半径大于Y+的离子半径 BH2Z的沸点高于H2XCZ的简单气态氢化物稳定性比W的强DY2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同9探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度10在给定的条件下，下列选项所示的
5、物质间转化均能一步实现的是A. SiO2Na2SiO3H2SiO3 B. SSO2BaSO3C. NH3NO2HNO3 D. MgCl26H2OMgCl2Mg二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。)11下列说法正确的是A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积不变C. 其他条件不变时，升高温度，吸热反应的v正增大，v逆减小D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
6、12设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.3NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA13下列说法正确的是A氯水加水稀释后，溶液中c(Cl-) /c(ClO-)的值减大BAgCl悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀转变为黄色，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C常温下，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能够自发进行，则该反应的H0D相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于NaClO，说明HClO的酸性强于H2CO314下
7、列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应，火焰呈紫色该固体为钾盐B室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液C测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，后者较大非金属性：SCD将湿润的淀粉KI试纸置于盛满Cl2的集气瓶中，试纸先变蓝，后褪色Cl2有漂白性15实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体Cu(NO3)23H2O及NO气体，需经过铜与稀 硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
8、 甲 乙 丙 丁A用装置甲制取Cu(NO3)2和NO B用装置乙收集NO C用装置丙吸收尾气 D用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)23H2O第卷（非选择题 共80分）16（18分）I.下列各物质的转化关系如下图所示。B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一； C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体。回答下列问题：（1）C的化学式是 ， 实验室常将单质A保存在 中。 （2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是 。（3）写出反应的离子方程式 。 （4）写出反应的化学方程式 。II.下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气
9、体，K是红褐色固体。回答下列问题：（1）B的化学式是 ，D的化学式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）反应的化学反应方程式是 。17（10分）烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。向100 mL 1 molL1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应。(1)将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是： .NaOH、Na2CO3，._，.Na2CO3、NaHCO3，._。(2)常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_ g。(3)若要验证白色固体X是第种组成，依次加入的试剂为_(填字母序号)。a盐酸 bM
10、gCl2溶液cBaCl2溶液 dBa(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_(填字母序号)。a萃取 b洗涤 c过滤 d分馏18（16分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）。AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。（3）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组
11、成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有_。（4）若要验证该溶液中含有Fe2，正确的实验方法是 （用字母代号填）。A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2。B向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2。C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2（5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下： 写出上述实验中有关物质的化学式：A：_；B： 。 写出通入C的化学方程式_。19（12分）碱式次氯酸镁Mg2ClO(OH)3H2O微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值
12、的无机抗菌剂。某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：回答下列问题：（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是 。（2）氧化时发生的离子方程式是 。（3）过滤1得到的滤渣成份 （写化学式）。（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是 ；过滤2的滤液中可回收的主要物质是 （写化学式）。（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是 。20（14分）以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3且获得副产品FeC2O42H2O的工艺流程如下：（1）工业上酸溶通常用硫酸而不用盐酸、硝酸的原因是：硫酸价格便宜、 。（2）已知25 ，Ksp(CoS) = 1.810-22，Ksp(NiS) = 2.810-21。若滤液中杂质离子浓度小于10-5 molL-1，则c(S2)至少为 molL-1。（3）Fe3易与C2O形成配合物，残留在溶液中。除铁前，检测滤液中Fe3和除去Fe3所需的试剂分别为 、 。（4）FeC2O42H2O与LiH2PO4煅烧，可制备锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反
