《四川省眉山市东坡区眉山中学2014届高三化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省眉山市东坡区眉山中学2014届高三化学10月月考试题（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、眉山中学2014届高三10月月考理科综合 化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Mg -24 S-32 C1-35.5 Ba-137 第卷 (选择题共42分)一、选择题（下列各题只有一个正确选项。）1设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) BA标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAB6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 NAC1L 0.1mol/L氯化铁溶液中，含有0.1NA个Fe3+D25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA2下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( )无色溶液中：K+
2、、Ca2+、CO32、NO3 pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-水电离的H+浓度c(H+)=10-12molL1的溶液中：CO32- 、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、K+、SO42-使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3-、Na+中性溶液中：CO32、Al3+、NO3-、I-A B C D3下列事实所得出的结论或给出的解释都正确的是 ( )C实验事实结论或解释将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1在溶液的稀释过程中离子浓度有的可能增大，有的可能减小
3、，有的可能不变某盐NaX溶液pH 7酸HX为弱酸0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al C常温下pH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序：D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c (Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-) c (H+)6.已知A、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是 ( )若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为
4、Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. B. C. D. 7向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为( )A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol 第卷 (非选择题共58分)二、填空题8. ( 15分）氨气是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及生产硝酸、铵盐和纯碱的原料。（1）实验室制取氨气的
5、化学方程式为_。（2）工业合成氨所需氢气可用煤和水作原料经过多步反应制取，已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H =241.8 kJ/molC(s) + O2(g)=CO2(g) H =393.5 kJ/molC(s) +O2(g)=CO(g) H =110.5 kJ/mol则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热H=_。（3）某化学兴趣小组模拟工业合成氨：一定温度下，在2.0L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化作用下经30分钟达到平衡，测得NH3的物质的量分数为25%。下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是_。（填代号）a单位时间内断开n个H-
6、H键的同时形成2n个N-H键b3v正(H2) =2v逆(NH3)c混合气体的密度保持不变d反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化e混合气体的压强保持不变该温度时反应的平衡常数为_。（代入数值，列出算式即可）保持上述反应温度不变，将amol N2、bmol H2和cmol NH3充入同一容器中，如果反应向逆反应方向进行且达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，则c的取值范围是_。（4）NH3极易溶于水且可与酸反应。在常温下：在pH=9的氨水中，由水电离出的c(OH)为_。将等体积等浓度氨水和硝酸混合后，测得溶液的pH=6，则c(NO3)c(NH4)= _。（精
7、确值）9.（14分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_。写出乙的单质的电子式：_。写出丁的价电子排布式： （2）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化
8、的物质与被还原的物质的物质的量之比_。（3）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。（4）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。10. （15分） 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质X的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4, ZH4中的Z原子的杂化方式为 。（3）已知A与1molAl反应转化
9、为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。11.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往
10、（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。（4）D装置的作用是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。
