《江苏省包场高级中学高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 单元检测（无答案）$843719》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省包场高级中学高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 单元检测（无答案）$843719（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子结构与性质单元检测1根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D丁烷易溶于煤油，难溶于水2氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键D不和氢氧化钠溶液发生反应3下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B
2、C D4下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子B的空间构型为平面三角形CSF6中有4对完全相同的成键电子对DSiF4和的中心原子均为sp3杂化5氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和是等电子
3、体，键角均为60B和是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：互为手性异构体的分子互为镜像利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子手性异构体分子组成相同手性异构体性质相同你认为正确的是()A BC D全部8下列说法正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3H
4、ClO49、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展10、有以下物质：HF；Cl2；H2O；N2；C2H4；C2H6；H2；H2O2；HCN。(1)只含有极性键的是_；(2)只含有非极性键的是_；(3)既有极性键又有非极性键的是_；(4)只含有键的是_；(
5、5)既有键又有键的是_；(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。11、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Z位于元素周期表第_周期第_族，Y的氢化物空间构型是_。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_个键。
6、在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)XZ4分子中X以_方式杂化。(4)写出W元素的原子核外电子排布式_。12、无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2CoCl2xH2O深蓝色 粉红色现有65 g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2xH2O 119 g。(1)水合物中x_。(2)若该化合物中Co2配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl的个数比为11，则其化学式可表示为_。13、(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、配位体、配位数：_。(2)在F
7、e(CN)63中，中心原子的配位数为_，配离子的立体构型是_。(3)配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为_，内界的电荷数_。14、氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。（1）写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式 。（2）NH2的电子式为 。 （3）N3有 个电子。（4）写出N3等电子体物质的化学式 。（一种）（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3的构型 。（6）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
