《山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市某重点中学2013-2014学年高一化学下学期3月月考试卷（含解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高一（下）月考化学试卷（3月份） 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1（3分）（2014春红桥区期中）医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关的叙述正确的是（）A是碘的一种同素异形体B是一种新发现的元素C核内的中子数与核外电子数之差为29D位于元素周期表中第4周期A族2（3分）（2014春丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性3（3分）（2011春让胡路区校
2、级期末）下列电子式正确的是（）ABCD4（3分）（2006春南昌期中）下列说法正确的是（）A难失电子的原子，得电子的能力一定强B易得电子的原子，失电子的能力一定弱C电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5（3分）（2015春海南校级期中）下列说法正确的是（）A凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物B离子化合物中的阳离子都是金属离子C离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6（3分）（2013天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子
3、化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7（3分）（2013上海）下列变化需克服相同类型作用力的是（）A碘和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解D溴和汞的气化8（3分）（2014春临沂校级月考）某元素的最外层有 2 个电子，则 该元素（）A一定是金属元素B最高化合价一定为+2价C一定是A族元素D无法确定属于哪类元素9（3分）（2014春长春校级期中）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构
4、式为CHCl的电子式为D热稳定性：H2SHF10（3分）（2013春兴庆区校级期中）有a、b、c、d四种元素a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数则它们的离子半径的关系是（）AabcdBcdabCcadbDbadc11（3分）（2015春江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色
5、反应颜色呈紫色12（3分）（2014春新疆校级期末）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系13（3分）（2013山东）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质
6、在化学反应中只表现氧化性14（3分）（2012惠州模拟）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A原子半径：YZXB气态氢化物的热稳定性：XZCy和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m15（3分）（2010春莲湖区校级期中）根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RBM与T形成的化合物具有两性
7、C单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQDL2+与R2的核外电子数相等16（3分）（2010广东校级模拟）短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）AXYZ3BX2YZ4CX3YZ4DX4Y2Z717（3分）（2014春保定期中）X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）AY的阴离子Y2的还原性强于X的阴离子XBX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y2氧化，并发
8、生置换反应DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价18（3分）（2013福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期、第A族19（3分）（2014春邵阳县校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；砹（At2）是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；H2S比水的还原性弱，
9、但H2S比水的稳定性强；周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性ABCD20（3分）（2013江苏）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题（共4
10、小题，每小题8分，满分40分）21（8分）（2014春临沂校级月考）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质E与水反应的离子方程式为
11、22（12分）（2014秋华龙区校级期中）A、B、C、D四种元素都是短周期元素A元素的离子具有黄色的焰色反应B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为（2）A是元素，B是元素，D是元素（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式
12、为23（8分）（2014春赣州校级期中）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物B地壳中含量最多的元素C单质须保存在煤油中D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：酸雨 温室效应 光化学烟雾 臭氧层破坏24（12分）（2014春临沂校级月考）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大C、D都能分别与A按1：2或1：1形成化合物CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍（1）这五种元素的名称：A，B，C，D
