《安徽省六校教育研究会2015年高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省六校教育研究会2015年高三化学上学期第一次月考试卷（含解析）（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015届安徽省六校教育研究 会高三第一次月考化学试卷一、单选题（共21小题）1氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是（ ）A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气
2、体中，极性键数为6NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是（选项以表格内容为准）（ ）A实验目的：配制一定质量分数的NaCl溶液；玻璃仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B实验目的：测定NaOH溶液浓度；玻璃仪器：滴定管、锥形瓶、烧杯C实验目的：鉴别葡萄糖和蔗糖；玻璃仪器：试管、烧杯、酒精灯D实验目的：实验室用浓氨水和生石灰制备氨气；玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒4下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ）AFe3+、Na+、SO42、H2O2BC2H5OH、MnO4、H+ 、K+CPb2+、K+ 、S
3、O42、ClDNa+、SO32 、CH3COO-、S25能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、NaOH和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）A过量的铜与浓硝酸反应可生成NOBFe在O2中的燃烧
4、产物可用于制红色涂料CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性7下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（ ）A B C D8“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中都有可逆反应发生9将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的
5、变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（ ）A B C D10将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2= Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致11某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。
6、当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种12下列说法正确的是（ ）A若2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H= -483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B原子弹爆炸是放热反应C若C(石墨，s) = C
7、(金刚石，s) H0，则石墨能量低且键能小D由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2kJmol1 BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) H2 = +226.2kJmol1 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的H = +172.5kJmol113有关下列图象的说法正确的是（ ）A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H 0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D图
8、丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化14在恒温恒压下，向1L密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0 。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是（ ）A在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3B若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) 1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ15海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资
9、源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）A工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C在第、步骤中，溴元素均被氧化D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl16水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是（ ）Aa4B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 molDS2O32-是还原剂17短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相
10、对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）A原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体18某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）AX的分子式为C12H16O3BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C1 mol X最多只能与4mol H2加成D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X19X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是（选项以表格内容为准）（ ）AX：HC
11、l；Y：FeCl2；Z：Cl2；W：FeCl3BX：Na2O2；Y：NaOH；Z：Na2CO3；W：NaHCO3CX：Na2CO3；Y：CO2；Z：CaCO3；W：Ca(HCO3)2DX：SO2；Y：Na2SO3；Z：H2SO4；W：NaHSO320取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（ ）A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g21卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：（1）A的系
12、统命名 ，B中官能团的名称是 ，BC的反应类型是 。CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。（3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应（4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式_。二、填空题（共2小题）22.C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年
13、代，这种同位素的符号为 。用“大于”“小于”或“等于”填空（3） CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段发生的反应： 。（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 。23.碳酸二甲酯（DMC）是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO22CH3OHCO（OCH3）2H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%
14、是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。（1）已知25 时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25 时的焓变H3_。根据反应温度对TON的影响图（图1）判断该反应的焓变H_0（填“”、“”或“”），理由是_。（3）根据反应时间对TON的影响图（图2），已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6105mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。（4）根据该
