《四川省眉山市东坡区眉山中学2013高三化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省眉山市东坡区眉山中学2013高三化学12月月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、眉山中学12月月考化学试题可能用到的相对原子质量 O 16 Na 23 S 32 Cu 641设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在1 mol CaC2、KHSO4的混合物中含阴、阳离子的总数为3NAB0.1 mol C2H5OH中所含C-H键的数目为0.6NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA2几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，2+22下列判断正确的是( )AX单质可在氧气中燃烧生
2、成XO3 BR的氧化物对应的水化物可能具有两性C离子半径大小：r(M3+)r(T2-) DL的第一电离能小于M的第一电离能3、将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想与评价均正确的是（ ） 选项反应情况设想评价A当铁铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，无Fe3正确，Fe和Cu与Fe3都反应，故有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2，无Cu2正确，Cu有剩余故无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2不正确，不可能有Fe剩余，Cu不剩
3、余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 遇显蓝色的溶液：B. 水电离出C. 遇石蕊变红的溶液：D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：5.下列各溶液中，粒子物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1 mol/L ，pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)B10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合后的溶液中： c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO
4、3c(NH4NO3)DNaHA溶液中： c(H+)- c(OH) = c(HA) + c(A2)6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ） A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反
5、应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L8.（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y的价电子排布式_, MY3的杂化轨道类型_。ZX的电子式为_；五种元素中非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式
6、：_。熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极9.（14分）向某密闭容器中加入015 molL A、005 molL C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示 t0时c(B)未画出，t1时增大到005 molL。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为 molL。(2)若t5时改变的条件是升温，且平衡后A的物质的量减少0
7、03 mol，容器与外界的热交换能量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。(3)若t1 = 15 s，则t0t1阶段以C的浓度变化表示的平均反应速率为v(C) = mol（L.S）A的转化率为 。(4)t3时改变的某一反应条件可能是 (选填序号)。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度 (5) CCl4H2CHCl3HCl，在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据。实验序号温度初始CCl4浓度(molL1)初始H2浓度(molL1)CCl4的平衡转化率11101150%此反应的化学平衡常数表达式为 ，在110 时平衡常数为 。10（14分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3
8、，实验装置如右图所示：浓硫酸铜品红溶液NaOH溶液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 （1）装置乙的作用是_。 （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为 。 （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是_。 （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。 (5)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、
9、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再 。若品红褪色（或有气泡），则 。 步骤3： 。 。 11.(16分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用
10、化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量H2O2除去。除去H2O2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=34，加入过量KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥900煅烧。
