《2016届高考化学一轮复习 第1章 第2讲《物质的量在化学实验中的应用》同步练习2》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届高考化学一轮复习 第1章 第2讲《物质的量在化学实验中的应用》同步练习2(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第2讲 物质的量在化学实验中的应用题组一物质的量浓度基本知识1实验室配制500 mL 0.5 molL1的NaOH溶液时,下列操作正确的是()A溶解后没有冷却就转移到容量瓶中B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液,应转移到容量瓶中C缓缓地将蒸馏水注入容量瓶,至溶液的凹液面正好与刻度线相切D用滤纸称量10.0 g的氢氧化钠固体【答案】B2下列叙述正确的是()A含1 mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等B配制1 molL1NaCl溶液1 L的方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中,Ca
2、2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1【答案】C【解析】A选项未指明溶液的体积,故A选项错误;B选项中,虽然58.5 g NaCl恰好是1 mol,但用的是1 L水溶解,而不是最后形成1 L NaCl溶液,故B选项错误;C选项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同,故C选项正确;D选项中,CaCl2是强电解质,溶于水电离成Ca2和Cl,在1 L 0.5 molL1CaCl2溶液中,Ca2和Cl的物质的量浓度分别是0.5 molL1和1 molL1,故D选项不正确。3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操
3、作。对应的操作规范的是 ()【答案】B【解析】左物右码,A项错误;溶解使用玻璃棒搅拌,B项正确;转移溶液要用玻璃棒引流,C项错误;定容时胶头滴管应悬空加水,D项错误。4判断下列说法是否正确(对的画“”,错误的画“”)。(1)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液体 ()(2014新课标卷12D)(2)右图实验操作可以配制溶液()(2014山东卷10A)(3)在50 mL量筒中配制0.1000 molL1碳酸钠溶液()(2012福建卷6C)(4)目的:配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液。操作:将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中()(201
4、3大纲卷10A)(5)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 ()(2013大纲卷6C)(6)利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶,用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液()(2013山东卷11C)(7)配制0.1000 molL1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013福建卷10C)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)5某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)实验仪器有玻璃棒、 烧瓶、 烧杯、 胶头滴管、量筒、容量瓶、 托盘天平、药匙。上述仪器中,在配制NaOH时用不
5、到的有_(填代号)。(3)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。甲乙A与B与C与(4)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中错误的是_,引起误差偏高的有_(填代号)。 洗涤溶解NaOH的烧杯,并将洗涤液转移到容量瓶中未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时,俯视刻度线 【答案】(1)500(2)(3)C(4)【解析】(1)选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500 mL的容量瓶。(3)甲图操作
6、是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中,因此应放在和之间。题组二物质的量浓度、溶解度、质量分数的有关计算6一定量的质量分数为14%的KOH溶液,若蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为125 mL,且蒸发过程中无晶体析出,则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A2.2 molL1B4 molL1C5 molL1D6.25 molL1【答案】B【解析】根据溶质质量守恒,得:m(溶液)14%m(溶液)100 g28%,m(溶液)200 g,溶质质量为200 g14%28 g,溶质的物质的量28 g/56 gmol10.5 mol,c(KOH)0.5 mol/0.125 L4
7、molL1。7(2014 新课标卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示,下列说法错误的是()A溴酸银的溶解时放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【答案】A8有下列化学仪器:托盘天平,玻璃棒,药匙,烧杯,量筒,容量瓶,胶头滴管,细口试剂瓶,标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_。(3)若实验中遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。用于稀释硫酸的烧杯未洗涤:_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水:_。容量瓶中有少量蒸馏水:_。定容时俯视液面:_。【答案】(1)27.2(2)(3)偏低偏高偏低无影响偏高【解析】(1)设需质量分数为98 %、密度为1.84 gcm3的浓硫酸体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1,V27.2 mL。(2)配制顺序是计算量取稀释转移定容,因此使用仪器的顺序为。(3)操作造成溶质偏小,操作造成溶液体积偏小,操作使溶液体积偏大,操作无影响。