《2016届高考化学 化学键与分子之间作用力单元过关练（含解析）鲁教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016届高考化学 化学键与分子之间作用力单元过关练（含解析）鲁教版选修3（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键与分子之间作用力1下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是（ ）A乙烯BH2O2C甲烷 D三氯甲烷2下列说法正确的是（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细BNaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同C24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11DH2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构3有下列两组命题A组B组、HI键键能大于HCl键键能HI比HCl稳定、HI键键能小于HCl键键能HCl比HI稳定、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（ ）
2、A. B. C. D.4大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是（ ）A只有极性键B只有非极性键C有极性键或非极性键D有离子键5下列对化学反应的认识错误的是（ ）A原子一定发生重新组合 B有旧键断裂和新键的形成C一定会发生电子转移 D. 必然伴随着能量的变化6下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）。ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl57下列分子中，不属于极性分子的是（ ）AHCl BH2O CNH3 DCO28有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子。其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（ ）A除外 B
3、 C除外 D除9根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是（ ）A碘升华 BNaCl的晶体加热熔化C加热NH4HCO3分解 DHCl溶于水10下列说法中正确的是（ ）A.电解质在固态时均为离子晶体B.CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构C.用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象D.晶体相同，则化学键也完全相同11共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是（ ）AAr BSiO2 CNa2O2D金刚石12已知氯化铝的熔点为190（202105Pa），但它在180即开始升华。在500K和101105Pa时，它的蒸
4、气密度（换算为标准状况）为1192g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是（ ）A氯化铝是共价化合物 B氯化铝的化学式应为Al2Cl6 C氯化铝的结构式如图：分子结构中有配位键D在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电13下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是( )A乙烯 BH2O2 C甲烷 D三氯甲烷14下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S 15下列说法中，正确的是()A由分子构成的物质中一定含有共价键 B形成共价键的元素不一定是非金属元素C正四面体结构的分子中的键角一定是1
5、0928 DCO2和SiO2都是直线形分子16下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）A冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率C36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的CC数目相同D干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同17下列描述中正确的是（ ）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4的中心原子为sp3杂化，SO32的中心原子为sp2杂化18下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）ANaOH BNaCl CH2 DH2O219（14分）过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末
6、，微溶于水。加热至350C左右开始分解，与水或酸能反应生成H2O2。应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。其制备过程如下图所示请回答下面的问题：（1）CaO2的电子式_（2）制取CaO28H2O的原理是（用化学反应方程式表达）： ，其中H2O2体现 性质。（3）沉淀过程中加氨水的作用_（4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_（写出两种）（5）CaO2受热分解的化学方程式： 。（6）CaO2质量百分百含量的测定：称取0.8000g样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO4溶液，则CaO2的含量为_（7）CaO2可以使废水中的Mn2+变成Mn
7、O2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理 。20A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相应为c、d）。T3为临界温度，此时A和B完全互溶。图中曲线内为两相，曲线外为一相（不饱和液）。某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间-CH3C6H4NH2有低的临界温度（见示意图2）。请根据上述事实，回答下列问题： T3 T2 c d T1 a b 18.5 CA 100% 80% 60% 40% 20% 0% H2O (C2H5)3N 0% 20% 40
8、% 60% 80% 100% B 图 1 图 22-1 解释图1中T3存在的原因。2-2 说明图2所示的两对物质存在低的临界温度的原因。2-3 描述图2所示的两对物质的互溶过程。21由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态 Cu的最外层核外电子排布式为_.（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5N3，若N5 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5 推测正确的是 ( ）AN5有24个电子BN5离子中存在三对未成键的电子对CN5阳离子中存在两个氮氮三键（3）化合物 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 。通过制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是
9、_（填标号）。A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变BCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C第一电离能：NOCBD化合物A中存在配位键1个分子中有_个键。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图(a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_图(b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_。（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为_（用含有a的代数式表示）。在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中
10、，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g（氧离子的半径为1. 4010m， l. 732）。22（14分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题：（1）M固体的晶体类型是 ，M中所含化学键有： （2）YO2 分子的立体构型名称为： ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是 。（3）J的水溶液跟AgNO3溶液反
11、应的化学方程式为： 。（4）R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。23X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物。回答下列问题：（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为 。（2）W2+的核外电子排布式为 。（3）Z单质能溶于水，水液呈 色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。
12、（4）Y、Z元素的第一电离能Y Z（填“”、“”或“=”）。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为 。（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应： 2CX（g）+X2(g)=2CX2(g) H=566.0kJmol-1 N2(g)+X2(g)=2NX(g) H=189.5kJmol-12NX(g)+X2(g)=2NX2(g) H=112.97kJmol-1写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式： 。（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为 个、 个。参考答案1B【解析】试题分析：乙烯是非极性分子，甲烷是含有极性键的非极性分子，三氯甲烷是极性分子，但不存在非极性键，所以答案选B。考点：考查共价键以及分子极性的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。试题侧重对基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确极性键、非极性键、极性分子和
