(江西专用)2015高考化学二轮复习 专题提升练 第3讲 离子反应(含新题,含解析)

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1、第3讲离子反应一、小题对点练一、离子方程式的正误判断1下列离子方程式书写正确的是()。A向澄清石灰水中滴入少量Ca(HCO3)2:Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB已知Ka(HClO)Ka2(H2CO3):则有2ClOCO2(少量)H2O=CO2HClOC金溶于王水生成AuCl离子和NO:Au4H4ClNO=AuClNO2H2OD向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NHAl32SO2Ba25OH=AlO2BaSO4NH3H2O2H2O解析选项A中不论谁的量不足,溶液中的Ca2始终是足量的,因此产物中不可能有CO,A错。由于HClO的电离常数大于H2CO3的二级电离常数,因此

2、HCO和ClO不能发生反应,即不管CO2是少量还是足量,离子方程式都应为ClOCO2H2O=HCOHClO,B错。根据反应信息三大守恒可推知C正确。选项D中明确指出Ba(OH)2溶液少量,则离子方程式中不可能出现AlO,而应生成Al(OH)3,D错。答案C2(2014黄石模拟)下列离子方程式正确的是()。选项实验操作离子方程式A在铁和铝混合物中加入足量氢氧化钠溶液,过滤除去铝2Al2OHH2O=2AlO2H2B用盐酸洗涤试管中的氢氧化铜OHH=H2OC在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钾溶液Al33AlO6H2O=4Al(OH)3D用石灰乳与碳酸钠溶液反应制少量氢氧化钠Ca2CO=CaCO3解析A项,离

3、子方程式未配平,错误;B项,氢氧化铜难溶于水,不可拆成离子形式,错误;D项,石灰乳中氢氧化钙为微溶物质,应写化学式,正确的离子方程式为Ca(OH)2CO=CaCO32OH,错误。答案C3(2014太原调研)实验室制备下列气体的离子方程式正确的是()。A用氯化铵与熟石灰混合加热制氨气:NHOHNH3H2OB铜与浓硝酸反应制二氧化氮:Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC软锰矿与浓盐酸反应制氯气:MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2OD用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢:S22H=H2S解析固体氯化铵与熟石灰的反应,不能写离子方程式,A错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,C错误;硫化亚铁为难溶物不

4、能拆写成的离子形式,正确的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S,D错误。答案B4下列反应的离子方程式书写正确的是()。A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸:Fe(OH)22H=Fe22H2OC用NaClO溶液吸收过量的SO2:ClOSO2H2O=HSOHClOD向(CH3COO)2Ba溶液中加入硫酸:Ba2SO=BaSO4解析氢氧化铝不能溶于过量的氨水,A正确;硝酸具有强氧化性可将Fe2氧化为Fe3,B错误;次氯酸根可将4价的硫元素氧化为6价,C错误;醋酸根离子与氢离子可生成弱电解质醋酸,D错误。答案A二、离子共

5、存5(2014泉州四校二模)常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是()。Ac(H)11012 molL1的溶液中:AlO、S2、PO、NaB加入金属镁能产生H2的溶液中:Na、HCO、SO、Al3C能使Al溶解产生H2的溶液中:NH、Na、SiO、COD含有大量Fe2的溶液中:K、Mg2、ClO、SO解析c(H)11012molL1时溶液为碱性,四种离子能够大量共存,A项正确;加入金属镁能产生H2的溶液为酸性溶液,H与HCO生成弱电解质H2CO3,且Al3与HCO因发生水解相互促进反应不能大量共存,B项错误;能够使Al溶解产生氢气的溶液可能为酸性溶液(SiO、CO不能大量共存),也可能是碱性

6、溶液(NH不能大量共存),C项错误; Fe2与ClO因发生氧化还原反应而不能大量共存,D项错误。答案A6(2014太原统考)向含有下列各组离子的溶液中通入相应气体后,能大量共存的是()。A通入NO2:Na、Fe2、Cl、SOB通入NH3:AlO、NH、Na、NOC通入Cl2:K、NH、I、ClD通入CO2:Na、K、NO、SiO解析本题考查有限制条件下的离子共存问题。A项通入NO2生成硝酸, Fe2被氧化;C项通入Cl2,I被氧化;D项通入CO2,生成的H2CO3会与SiO反应生成硅酸沉淀。答案B7(2014郑州质检)某溶液中加入铝片有氢气产生,则在该溶液中一定能大量共存的离子组是()。ACl

7、、NO、Ba2、Ca2BSO、CH3COO、Al3、Mg2CNa、K、SO、ClDNH、Ba2、Cl、HCO解析加入铝片有氢气产生,原溶液可能是强碱性溶液,也可能是酸性溶液。A项,在有NO存在的酸性溶液中,加入Al反应不能生成H2;B、D项中离子在酸性或强碱性条件下均不能大量共存;C项中四种离子无论在强碱性还是酸性溶液中均能大量共存。答案C8下列离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是()。A使甲基橙显红色的溶液中:I、Cl、NO、NaB含大量Fe3的溶液中:Cl、Na、SO、AlOC常温下,0.1 molL1的溶液中:Na、K、SiO、NOD在饱和(NH4)2SO4溶液中:K、HCO、Na、C

8、l解析选项A中,能使甲基橙显红色的溶液呈酸性,因在酸性溶液中I和NO将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中,Fe3和AlO发生水解相互促进反应而不能大量共存。选项C中,c(H)0.1 molL1的溶液显强酸性,SiO不能大量存在。选项D中,NH和HCO虽然能相互促进水解,但不能完全水解,在溶液中四种离子是可以大量共存的。答案D三、离子推断9水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()。A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶

9、液X中解析加入过量盐酸有气体生成,则X中至少含有SO、CO中的一种,有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO,有SiO则一定不含Mg2、Al3;无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成,白色沉淀乙一定是Al(OH)3,则溶液X中一定含有AlO,根据电荷守恒,溶液中一定含有阳离子,则只能为K,SO不能确定是否含有,故C项正确。答案C10某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()。A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中

10、n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO,可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析由知溶液中一定含有H,一定没有CO、NO,由知溶液中一定含有Mg2、Al3,由图像可知溶液中还一定含有NH,且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol,n(H)0.1 mol,n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol,沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH,其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH,沉淀Mg2消耗0.1 mol OH,根据Mg22OH,可得n(Mg2)0.05 mol,故只有选项B正确。答案B11某无色溶液中可能含有:Na、Ba2、Cl、Br

11、、SO、SO中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()。A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析由(1)可知溶液显碱性,肯定有SO(水解使溶液显碱性),故肯定没有Ba2,则肯定有Na;由(2)可知一定有Br;由(3)可确定有SO,但无法确定原溶

12、液中是否有SO,因为(2)加入了氯水,可将SO氧化成SO,同时生成了Cl,所以通过(4)无法确定是否有Cl。答案A二、大题冲关练12小军同学对SO2分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液的反应进行实验探究。(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为_,过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中反应的离子方程式为_。(2)在BaSO3中加入盐酸后反应的离子方程式为_,加入稀硝酸后反应的离子方程式为_。(3)小军同学将SO2通入BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了少量的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程:所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则操作的名称为_,试剂A

13、的化学式为_。(4)实验表明,小军加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是_(填化学式),则产生该白色沉淀的离子方程式是_。解析(1)少量的SO2通入Ba(OH)2溶液中,发生反应:SO2Ba22OH=BaSO3H2O,过量的SO2通入Ba(OH)2溶液中可以理解为生成的BaSO3与SO2、H2O继续反应:BaSO3SO2H2O=Ba22HSO,将两个离子方程式叠加得到的总离子方程式为SO2OH=HSO。(2)盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强,BaSO3与盐酸反应能生成亚硫酸(分解放出SO2);硝酸有强氧化性,能将SO氧化为SO。(3)加入试剂A的目的是排除BaSO3的干扰,所以不能是HNO3、H2SO4,可以是稀盐酸。(4)白色沉淀不溶解,说明白色沉淀是BaSO4,原因是2SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H。答案(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO(2)BaSO32H=Ba2H2OSO23BaSO32H2NO=3BaSO4H2O2NO(3)过滤HCl(4)BaSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H13A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na、Mg2、Al3、Ba2和阴离子OH、Cl、SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化

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