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1、2015年高考化学实验专题练习（23）1(20分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的步骤如下：回答下列问题：(1)上述实验中，加入铁粉的作用是_。(用离子方程式表示)实验中检验溶液x中的离子是否与铁粉完全反应的试剂是_溶液 (2)实验室欲用184 molL-1。的浓硫酸配制100 mL5.0molL-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_(填写仪器名称)；(3)某同学用下图所示装置实现向溶液Y中通入NH3和CO2上述装置的中，仪器a的名称是_；装置B的作用是_。圆底烧瓶内放置的固体药品为_(填化学式)；
2、试管内发生反应的化学方程式为_。甲、乙、丙三位同学分别用上述装置进行实验，装置C的试剂瓶内溶液体积相等。若甲、乙两同学实验中，通入的NH3和CO2的物质的量之比分别为2：l和l：l，恰好完全反应后，溶液中水的电离程度 _(填“”“=”或“”)。若丙同学未用装置D，则反应后溶液中离子浓度间的关系为H+NH4+=_。2（14分）近年来各国都在寻找对环境无害而作用快速的消毒剂，其中二氧化氯（ClO2）是目前国际上倍受瞩目的第四代高效、无毒的消毒剂。工业上用潮湿的KClO3和草酸（ H2C2O4）在60时反应制得。某兴趣小组的学生设计了如下模拟装置来制取、收集ClO2并测定其质量。 查阅资料：ClO2
3、是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为110，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。实验I：制取并收集ClO2，如图1装置所示。 （1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式 。 （2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ，其温度要保持在6080之间，控制温度的目的是 。 装置B也必须添加温度控制装置，应该是_ （填“冰水浴”或“沸水浴”或60的热水浴）装置。实验II：测定ClO2质量，如图2装置所示。过程如下： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用l0mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照囹2组装好仪器；在玻璃
4、液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c mol/L硫代硫酸钠标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL硫代硫酸钠溶液（已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-）。（3）装置中玻璃液封管的作用是 。 （4）滴定终点的现象是 。 （5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）= g（用整理过的含c、V的代数式表示）。3（10分）下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中装有适量小玻璃珠和约1. 5gNa2O2粉末。实验开始时，打开
5、KI、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力） （1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是 。 （2）U型管中可观察到的反应现象是 。 （3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是 。 （4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 。 （5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 。浓硫酸澄 清石灰水PdCl2溶液Na4(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，
6、某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题：(1)为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线多孔塑料板方框内应选用 装置(填右图字母代号)，如何检验所选装置的气密性 。 (2)装置2中所盛试剂为 。ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液(3)检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。
7、A装置6中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；C取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。5（16分）某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学
8、方程式是 。（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的 性，该反应的离子方程式是 。（3）已知I2I I3 ， I2、I3在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。操作实验现象a取23 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。b取23 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。CCl4层呈紫红色，水层几近无色。 实验b的目的是 。 根据实验a中，水层中含有的粒子有 。 实验a中水溶液颜色变浅的原因是 。 为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为 。（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol
9、Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是 。（5） 根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为 。（6）溶液最终变为浅绿色的原因是 。参考答案12（14分）（1）2KClO3+ H2C2O4 K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2分，条件或“”不写扣1分）（2）温度计（1分），使反应发生（或正常进行），并防止温度过高引起爆炸。（2分） 冰水浴（2分）（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分，两个要点各1分）（4）当滴入（最后）一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）（5）1.35cv10-2 或 0.0135 c
10、v (3分)3（10分）（1）增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。（2）淡黄色粉末渐渐变白（2分）（3）该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）（4）将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分） （5）打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）4（14分，每空2分）（1）C（2分），关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水，一定时间后静置液面保持不动，说明气密性良好（2分）（2）B（2分）（3）装置5中出现大量混浊（2分）；排尽装置中的空气（2分）=（4）取最后一次洗涤液加入稀H2SO4，不出现浑浊说明沉淀洗涤干净（2分）6Na+4CO2 2Na2O+N
11、a2CO3+3CO（2分）5（6分）（1）Cl2+2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（2分）（2）氧化性（1分） 2ICl22ClI2（2分）（3） 对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2I I3平衡，不是单一的I2浓度降低所导致的。（合理给分）（2分） I2、I、I3、Cl、K+（可不写H2O、H+、OH）（2分） 由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2I I3平衡逆向向移动，I3浓度也降低，导致水溶液颜色变浅。（2分） 取23 mL KI溶液，滴加少量的氯水（或通入少量氯气，或加入少量碘单质），再加入足量CCl4， 振荡静置，观察到水层是否为黄色。（1分）【或取少量实验a的水层溶液滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀生成。或取少量实验a的水层溶液淀粉溶液，观察是否变蓝。】（4）I25Cl26H2O 12H+2IO310Cl（2分）（5）溶液先变蓝后褪色（1分）（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）- 5 -
