《山东省青岛市第五十八中2016届高三化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省青岛市第五十八中2016届高三化学10月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20152016学年第一学期单元检测高三化学试卷 201510注意事项：1本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共48分；第卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题纸上。3.试卷卷面分5分，如不规范，分等级（5、3、1分）扣除。I卷（共48分）相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是
2、（ ）A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ） 酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水 A.只有 B只有 C只有 D只有3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，224LN2与CO混合
3、气体的质量为28gB常温常压下，金属与酸反应生成2g H2，转移电子数为2NAC.含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子D1L1molL-1的氨水，含NA个NH3H2O4菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂5下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用98的浓硫
4、酸配制100g10的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液6下列离子方程式正确的是 ( )A将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =Al(OH)4 + 2BaSO4 D向NH4HCO
5、3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO37用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）8下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANH3通入AlC13溶液中 BCO2通入到CaCl2溶液中 C.用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中9室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）APH=12的溶液：Ca2、NH4、Br、HSO3B无色溶液：K、A13、HCO3、C1C通入H2 S无沉淀：Cu2、Na、I、SO42Dc(H)=
6、1102 molL的溶液：Fe3、Ba2、NO3、Cl10取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 （ ）A9.20g B8.64g C9.00g D9.44g11部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 （ ）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV89612下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现
7、象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A. B. C. D. 13a mol FeS与b mol FeO投入到V L c molL-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）（a+b）63g （a+b）189g（a+b）mol （Vc）molA B C D14下列实验基本操作错误的是 （ ） A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液
8、进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 15、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I2V/mLn/molabc16向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)
9、2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性II卷(共52分)二、填空、简答、实验、计算题（本题共5个小题，将答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡上。）17.（13分）实验室配制500mL0.2molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯中，
10、用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液
11、，使液面与刻度线相切，会 ；（5）用=1.84gmL1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1molL1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL（精确到小数点后两位）；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）溶解：稀释浓硫酸的方法 18.（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。FeSO4固体NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液2已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填
12、化学式） 。（2）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。（3）向FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液2且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式 （4）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。19（8分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：MnO4-+Cu2S+H+=Cu2+SO2+Mn2+H2O6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O请回答：（1）配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式：_MnO4-+_Cu2S+_H+=_Cu2+_SO2+_Mn2+_H2O若标准状况下有1.12LSO2生成，则被还原的MnO4物质的量是 。（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_mol。（3）混合物中Cu2S的质量分数为_。20.（10分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。 灼烧水操作固体残留物海带
