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1、2015年山东省滕州市第七中学高三01月月考化学试题理综化学部分第卷可能用到的相对原子质量:H:1 Fe:56 C:12 Na:23 Cl:355 O:16 N:14 Cu:64 K:39一、选择题:本大题共l3小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是( )A放在足量水中 B放在足量盐酸中C放在足量CuSO4溶液中 D用刺有小孔的铝,包好放入足量水底中ABCD8.下列叙述正确的是A两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 CA族与A族元素间只能形成离子化合物D非金属元素形成的共价化合
2、物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 9常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使紫色石蕊试剂显红色的溶液:NH4+、K+、Al(OH)4、NO3B稀HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42、ClCFeCl3溶液:K+、Na+、I、SO42D由水电离产生的c(H+)=1013molL1的溶液:K+、Na+、Cl、HCO310短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生
3、置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强11稀土是工业味精,邓小平同志说过“中东有石油,我们有稀土”。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 A电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得B铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它们互为同素异形体C用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+D由于氧化性:Ce4+Fe3+,而I有强还原性,所以铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:2
4、Ce+6HI=2CeI3+3H2。12已知:pAg=-lgc(Ag+),KspAgCl=110-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入01 mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是(提示:KspAgClKspAgI)A原AgNO3溶液的物质的量浓度为01 molL-1B图中x点的坐标为(10,6 )C图中x点表示溶液中Ag+ 与Cl 浓度相同D把01 molL-1的NaCl换成01 molL-1NaI则图象在终点后变为虚线部分132011年9月23日,中国科学家屠呦呦获得了美国拉斯克医学奖的临床医学奖,
5、获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是:A青蒿素分子式为C15H22O5 B青蒿素有OO键具有较强的氧化性C青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D青蒿素在碱性条件下易发生水解反应第卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。(一)必考题(11题,共129分)26(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知
6、:NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 (2)发生器中鼓入空气的作用可能是(选填序号)。a将SO2氧化成SO3,增强酸性; b稀释ClO2以防止爆炸;c将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20,其目的是 。(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验
7、方法是 。(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是 (选填序号)。aNa2O2 bNa2S cFeCl2(6)从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是(选填序号)。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 (填操作名称)。27(14分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法:2CuH2O Cu2OH2方法用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2(1)工业上常用方法和方法制取Cu2
8、O而很少用方法,其原因是反应条件不易控制,若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) H=akJmol1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=bkJmol1;2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H=ckJmol1方法制备过程会产生有毒气体,写出制备反应的热化学方程式 。(3)方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。(4)方法为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为 。(5)方法可以用甲醛稀溶液
9、替代肼,但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大, (填操作名称)可分离出颗粒过大的Cu2O。(6)在相同的密闭容器中,用方法和方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) H 0水蒸气的浓度(molL1)随时间t (min)变化如下表:序号温度01020304050T100500049200486004820048000480T100500048800484004800048000480T201000940090009000900090可以判断:实验的前20min的平均反应速率(O2) ;实验温度T1 T2(填“”、“”、“”)。28(15分)银氨溶液可用于
10、检测CO气体,实验室研究的装置如图:已知:银氨溶液制备反应为Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2O。反应结束后试管C底部有黑色沉淀生成,分离出上层清液和底部黑色固体备用。(1)甲酸(HCOOH)遇浓硫酸分解生成CO和H2O,该反应体现浓硫酸的 (填“强氧化性”或“脱水性”)。(2)装置A中软管的作用是 。(3)为验证上层清液中产物的成分,进行如下实验:a测得上层清液pH为10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液,发现有白色浑浊出现,同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。c取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液,无明显现象。实验c的目的是 。根据上述实验现象判断,上层清液中产
11、物成分为 (填化学符号)。(4)设计实验证明黑色固体的成分是Ag:可供选择的试剂有:浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。取少量上述黑色固体,用蒸馏水洗净, ,说明黑色固体是Ag单质。(补充必要的实验内容及实验现象)(5)从银氨溶液中回收银的方法是:向银氨溶液中加入过量盐酸,过滤,向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH),充分反应后可得银,羟氨被氧化为N2。写出生成AgCl沉淀的离子反应 。若该反应中消耗66 g羟氨,理论上可得银的质量为 g。(二)选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题,3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目
12、的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。36【化学一一化学与技术】(15分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法,其生产流程如下图所示:(1)该流程中可以循环的物质是 。(2)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水,由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生的离子方程式 ,若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。(3)下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成)。则B处产生
13、的气体是 ,E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。(4)从阳极槽出来的淡盐水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入89的亚硫酸钠溶液将其彻底除去,该反应的化学方程式为 。(5)已知在电解槽中,每小时通过1安培的直流电可以产生1492g的烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%的烧碱溶液(密度为1342吨/m3)113m3,电解槽的电流强度145 104A,该电解槽的电解效率为 。37【化学选修3:物质结构与性质】(15分)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。(1)Cu2基态的电子排布式可表示为 ;(2)SO42的空间构型