《2018高考化学 第三章 第二节 第一课时 水的电离和溶液的酸碱性学习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学 第三章 第二节 第一课时 水的电离和溶液的酸碱性学习课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一课时 水的电离和溶液的酸碱性,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,第一课时水的电离和溶液的酸碱性,预 习 全 程 设 计,名 师 全 程 导 学,案 例 全 程 导 航,训 练 全 程 跟 踪,一、水的电离 1水的电离 (1)水是一种 ，水的电离存在电离平衡 (2)电离方程式： ， 通常简写为： . (3)室温下，纯水中c(H)c(OH) .,极弱的电解质,1107 mol/L,2H2O H3OOH,H2O HOH,2水的离子积常数 (1)符号：Kw. (2)表达式： (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液 (4)影响因素：只与 有关，升高温度Kw ，降低 温度Kw ，室温(
2、25)时，Kw .,Kwc(H)c(OH),温度,增大,减小,1.01014,二、溶液的酸碱性与pH 1溶液的酸碱性 室温下： 酸性溶液：c(H) c(OH)， c(H) 1.0107 mol/L. 中性溶液：c(H) c(OH)，c(H) 1.0107 mol/L. 碱性溶液：c(H) c(OH)，c(H) 1.0107 mol/L.,2溶液的pH pH是c(H)的负对数，即pH 如：c(H)1.0107 mol/L的中性溶液，pH . c(H)1.0105 mol/L的酸性溶液，pH . c(H)1.0109 mol/L的碱性溶液，pH . 室温下：中性溶液pH 7，酸性溶液pH 7，碱性
3、溶液pH 7.,lg c(H),7,5,9,3溶液pH的测定方法 溶液的pH可以用 测量，也可用 测量 .,pH试纸,pH计,pH7的溶液一定呈中性吗？,提示：只有在室温时，pH7的溶液才显中性,1水是一种极弱的电解质，电离方程式H2O H OH，判断下列说法是否正确 (1)通电可促进水的电离 ( ) (2)向盛有10 mL水的大试管中再加入2 mL水，水的电离程度增大 ( ) (3)在0.1 mol/L NaOH溶液和0.1 mol/L盐酸中水的离子积都一样 ( ),提示：(1)错误因为通电是使水电解，电解与电离是两个不同的概念 (2)错误因为水的电离程度在同样温度下是一样的，与体积大小无关
4、 (3)正确Kw只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关,2溶液的酸性越强，pH越小 ( ) 提示：正确因为pHlg c(H)，c(H)越小，溶液的酸性越弱，pH越大；相反，pH越小，c(H)越大，溶液的酸性越强,3pH14的溶液，碱性最强 ( ) 提示：错误因为pH的使用范围仅为014，pH14的溶液，c(H)1014 mol/L，此时c(OH)1 mol/L，c(OH)1的溶液都比pH14的溶液碱性强,4用pH试纸测溶液的pH时，一般用刚洗净的玻璃棒蘸 取待测液滴于试纸与标准比色卡对照 ( ) 提示：错误玻璃棒必须洁净、干燥，如刚洗过不擦干就蘸取待测液，玻璃棒上有水，会使被测溶液影响结果,一、影
5、响水电离平衡的因素,特别关注 酸和碱抑制H2O的电离，使H2O电离的c(H)水c(OH)水107 mol/L，所以，当信息中给出c(H)水c(OH)水107 mol/L时，则说明H2O的电离被抑制，可能是加入了酸或碱,二、溶液的酸碱性与pH 1不同性质溶液数据对比,特别关注 (1)在水溶液中由于存在水的电离，酸性溶液中也有OH存在，碱性溶液中也有H存在 (2)判断溶液酸碱性的标准是溶液中c(H)和c(OH)的相对大小,2溶液的酸碱性与pH大小的关系(室温),3pH的应用 (1)人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能 是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 (2)环保治理污水：酸性废水可投加
6、碱性物质使之中和， 碱性废水可投加酸性废水或利用烟道气中和 (3)农业生产调节：控制作物适宜生长的土壤的pH，提 高产品的质量、产量,特别关注 pH计算口诀 酸、碱混合不难算，酸按酸，碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释7为限,考查点一 水的电离平衡及其影响因素,例1 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离子积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性,解析 H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)增大，则水的离子积Kwc(H)c(OH
7、)增大，pHlg c(H)减小，而c(H)c(OH)，仍呈中性,答案 D,关键一点 c(H)越大，pH越小，对于纯水而言，c(H)增大，c(OH)也增大，但保持相等，pH虽变小，仍为中性,1能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH) 的措施是 ( ) A向纯水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸 C向水中通入SO2 D向水中加入NaCl,解析： A项，水与Na反应，使溶液中的c(H)c(OH)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但水中的c(H)c(OH)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3.H2SO3电离出H而抑制水的电离，使溶液中c(H)c(OH)；D项对水的电离平衡没
8、影响,答案： C,考查点二 溶液酸碱性的判断,例2 下列溶液一定显酸性的是 ( ) A溶液中c(OH)c(H) B滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液 C溶液中c(H)106 mol/L DpH7的溶液,解析 判断溶液酸碱性的关键看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH7或c(H)107 mol/L，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性,答案 B,2在100时，水的离子积为11012，若该温度下某 溶液中的H浓度为1107 mol/L，则该溶液 ( ) A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 Dc(OH)100c
9、(H),答案： AD,考查点三 溶液pH的计算,例3 将pH8和pH10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于 ( ) A.(1081010) mol/L B(1081010) mol/L C(110451010) mol/L D21010 mol/L,解析 两种性质相同的溶液相混合时，可按溶质混合前后守恒、溶液体积相加求混合后溶液的浓度此处给出的是pH，据此可求出c(H)，进而再求出c(OH)，然后计算混合溶液的c(OH)及c(H),答案 D,关键一点 计算碱与碱混合溶液的pH，要根据c(OH)求出混合液c(OH)，然后再转化成c(H)，切不可直接根据碱液的pH直接求混合溶液的c(H),3pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得 混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是( ) A111 B91 C111 D19,答案： D,点击此图片进入训练全程跟踪,
