《成才之路2018年高中化学 第3章第3节 化学反应与能量的变化2课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《成才之路2018年高中化学 第3章第3节 化学反应与能量的变化2课件 新人教版选修4（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1理解盐类水解平衡的特征。 2学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响。 3了解盐类水解的应用。 4掌握盐溶液中各微粒的关系。,影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 1盐类水解程度的大小，主要由盐的_所决定，但当水解达到平衡时，也受_、_等条件的影响。含有_酸根离子或_阳离子的盐才能水解，才能与水电离的_或_结合成难电离的弱电解质，且生成的弱电解质_，即越难电离，盐越_水解，盐溶液的酸性或碱性也会越_。,2盐的水解反应可看作是_反应的逆反应，中和反应是_过程，所以盐的水解反应为_过程，即_有利于盐的水解。 3配制强酸弱碱盐溶液时，需滴几滴相应的强_，可抑制弱碱阳离子的水解； 例如：配制FeC
2、l3、SnCl2溶液时应加入少量盐酸，目的是_； 配制强碱弱酸盐溶液时，要加入几滴相应的_碱，可抑制_离子的水解。,4用盐作净水剂 例如：利用FeCl3、明矾在水溶液中发生水解产生的胶体，能吸附水中悬浮的杂质，起到净水的作用。 5泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生_，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为_。 6利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)。,答案： 1本身的性质 温度 浓度 弱 弱碱 H OH 越弱 易 强 2中和 放热 吸热 升高温度 3酸 抑制Fe3、Sn2的水解 强 弱酸根 5CO2气体和Al(OH)3沉淀 Al33HCO3
3、 Al(OH)33CO2,1配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3 。,1配制FeCl3溶液时，能加少量硝酸抑制Fe3水解吗？ 提示：不能。引入杂质离子NO3 。 2在电解质溶液中存在哪些守恒关系？ 提示：(1)物料守恒：指一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。 例如：c molL1的Na2CO3溶液的物料守恒，可以根据溶液中存在的平衡关系： Na2CO32NaCO3 CO32H2O HCO3OH HCO3 H2O H2CO3OH,列出与Na和CO32有关的两个方程 c(Na)2c c(CO32 )c(HCO3
4、 )c(H2CO3)c (2)电荷守恒：指在电解质的水溶液中，阳离子的总电荷数与阴离子的总电荷数必须相等。因为溶液总是呈电中性的。 例如上述Na2CO3溶液中的电荷守恒可由这三个电离平衡方程式再加上一个水的电离平衡方程式得到： c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32) 由于c(Na)2c，上式又可写成： 2cc(H)c(OH)c(HCO3 )2c(CO32 ),(3)质子守恒：指水电离出的H浓度与OH浓度相等。 在Na2CO3溶液中的质子守恒方程为 c(H)c(HCO3 )2c(H2CO3)c(OH)。,1.内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的
5、碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性HFCH3COOH 水解程度NaFCH3COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与H结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。例如：Na2CO3溶液中,2外因 (1)温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。 (2)浓度：盐溶液越稀、水解程度越大，反之越小。外加酸、碱等物质抑制或促进盐的水解。 注意：盐的浓度大，水解程度小，但其溶液的酸性(或碱性)比稀溶液的酸性(或碱性)强。,(3)溶液的酸碱性： 组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H
6、，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 注意：越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。,3典型实例：(1)NH H2O NH3H2OH 氯化铵水解平衡的移动,(2)CH3COOH2O OHCH3COOH 醋酸钠水解平衡的移动,案例精析 【例1】 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_；若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_；若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_；若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是_，原因是_。,解析 本题考查盐类水解的影响因素的综合运用能力。碳酸钠属于弱酸强碱
7、盐，水解呈碱性：Na2CO3H2ONaOHNaHCO3，水解的正反应是吸热反应：碳酸钠水解，溶液呈碱性，碱使酚酞试液变红色；加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；氯化铁溶液与碱反应生成氢氧化铁沉淀，减小了溶液中OH浓度，促进碳酸钠水解，且生成红褐色的氢氧化铁，并产生二氧化碳，相当于发生双水解反应；向溶液中加入过量的氯化钡溶液，生成碳酸钡沉淀，降低了溶液中CO32 浓度，减弱了碳酸钠水解程度，溶液碱性减弱，红色变浅。,【答案】 溶液变红色 碳酸钠水解 CO H2OOHHCO ，溶液呈碱性 红色变深 加热，碳酸钠水解平衡向生成碱的方向移动，溶液碱性增强 溶液红色变浅，同时生成红褐色沉
8、淀，有气泡产生 氯化铁溶液与碱反应生成褐色氢氧化铁沉淀，减小溶液中OH浓度，促进碳酸钠水解，并产生二氧化碳 溶液颜色变浅，有白色沉淀生成 Ba2CO32BaCO3，降低了CO32浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱性减弱。,点评 描述本题实验现象往往容易漏掉，如关注溶液红色变浅，漏掉了白色沉淀或注意了生成红褐色沉淀而漏掉了溶液颜色变化，这类题很好地考查了整体思维能力。本题问题之间是并列关系，问题与问题之间没有相关性，答题时，易犯审题错误导致错答。,为使Na2S溶液中c(Na)/c(S2)的值减小，可加入的物质是 ( ) A盐酸 B适量的NaOH C适量的KOH D适量的KHS,解析 本题考查的是水
9、解平衡的移动，在Na2S溶液中存在平衡：S2H2O HSOH。A项加入盐酸时，氢离子中和氢氧根离子，水解平衡右移，c(S2)减小，c(Na)/c(S2)的值增大；B项加入适量的NaOH，c(OH)增大，使平衡左移，c(S2)增大，而c(Na)增大得更多，故c(Na)/c(S2)的值增大；C项加入适量的KOH，c(OH)增大，平衡左移，c(S2)增大，而c(Na)不变，故c(Na)/c(S2)的值减小；D项加入适量的KHS，c(HS)增大，平衡左移，c(S2)增大，而c(Na)不变，故c(Na)/c(S2)的值减小。故正确答案为CD。 【答案】 CD,在Al33H2O Al(OH)33H的平衡体
10、系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是 ( ) A加热 B通入 HCl C加入适量NaOH(s) D加入NaCl溶液,解析 加热能使平衡向水解方向移动，c(H)增大，pH减小了，故A选项不符合题意；通入HCl能增大c(H)，抑制了水解，且pH也减小，故B选项也不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：HOHH2O，引起c(H)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C选项符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起c(H)变小，故pH增大了，因而D选项也符合题意。故正确答案为CD。 【答案】 CD,遇到下列情况时，
11、应从盐的水解角度进行分析。 1实验室配制和储存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液时加入一定量酸(盐酸)，防止铁离子水解； 配制CuSO4溶液时加入少量硫酸，防止铜离子水解。 2某些活泼金属与强酸弱碱盐反应 Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。,3制备Fe(OH)3胶体 沸水中滴加FeCl3溶液，产生红褐色胶体。 Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H 4明矾KAl(SO4)212H2O、三氯化铁(FeCl3)等净水 Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H 原因：胶体吸附性强，可起净水作用。 5苏打(Na2CO3)洗涤去油
12、污 CO32H2OHCO3OH，加热，去油污能力增强。 原因：加热，促进CO32 的水解，碱性增强，去油污能力增强。,6泡沫灭火器原理 成分：NaHCO3、Al2(SO4)3 NaHCO3水解：HCO 3 H2O H2CO3OH碱性 Al2(SO4)3水解：Al33H2O Al(OH)33H酸性 原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：3HCO3Al3Al(OH)33CO2,7施用化肥 普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用 原因：K2CO3水解显碱性：CO32 H2O HCO 3 OH 3Ca(H2PO4)212OHCa3(PO4)212
13、H2O4PO NH OHNH3H2O 降低肥效,8判断盐溶液的酸碱性或pH 如相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2PO4、Na2HPO4、CH3COOH，pH由大到小的顺序为Na3PO4Na2HPO4NaClCH3COOHKHSO4 9比较盐溶液中离子浓度的大小 如Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为 c(Na)c(CO32 )c(OH)c(HCO3 )c(H),10加热蒸发盐溶液析出固体 不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如NaCl。能水解，但生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如Al2(SO4)3。能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化
14、物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如AlCl3、FeCl3。若盐在较低温度下受热能分解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如Ca(HCO3)2。 11判断盐所对应酸的相对强弱 如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的酸性强弱为HBHA。,12判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些离子。) 13某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。 14证明弱酸或弱碱的某些实验要考虑盐的水解，如证明Cu(OH)2为弱碱时，可用CuCl2溶液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之。 15解释某些生活现象时应考虑盐的水解，如炸油条用明矾、纯碱。,16除杂：采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。 向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入Mg
