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1、宁夏银川市宁大附中2015届高三化学上学期期末考试试题新人教版7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 标准状况下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中转移的电子数为0.1 NA个 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA个 常温下，100mL 1molL-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA个 1 mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个 常温下，2.7g铝片投入足量的浓
2、硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA个 A B C D8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OB.向40 mL 8 mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe +4H+ + NO3- = Fe3+NO+2H2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO = AgNOH2ODFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl2 2Fe3I2 4Cl9、下列说法错误的是A0.1 molL1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动B等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH
3、仍相等，则醋酸中加入水的体积少C等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大D常温下10ml 0.02 molL-1HCl溶液与10ml 0.02 molL-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的PH=1010. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2CH2 + O2 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是A该电池为可充电电池B正极反应式为：CH2CH22e- + 2OH- = CH3CHO + H2OC电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bD每有0.1mol O2反应，则迁移
4、H+ 0.4mol11. 下列说法正确的是：A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低BpH=13的溶液中：CO、Na、AlO、NO 能大量共存C、向500mL 1 mol/L Na2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol/L HCl得到标况下CO2体积为11.2LD用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液12、下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C
5、图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH13、如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是 AN点时溶液中的溶质只有NaCl BM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 Cc(NaOH)c(HCl) D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)1126、(14分)已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化
6、合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6，X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：（1）写出电解M溶液的离子方程式 。（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25,101KP），请写出该反应的热化学方程式 。（3）若A是一种常见金属，写出反应的离子方程式 。（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为 ；其用途为 。（写出一种即可）（5）写出反应的化学方程式 。（6）标准状况下，反应中生成11.2L W时转移的电子数 。（用NA表示阿伏加德罗常数27、（14分）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常
7、数：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11 同温度下，等pH值的a.NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(CH3COO) b. c(H+) c. Kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）已知：2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l) H2741.8kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol反应C3H8
8、(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)的H C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g） H0下列事实能说明该反应达到平衡的是 a体系中的压强不发生变化 b正（H2）=逆（CO ）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化 dCO2的浓度不再发生变化在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)= 1 molL-1, c(H2O)=2.4 molL-1; 达到平衡后，CO的转化率为60，该反应在此温度下的平衡常数是 ；（3）CO2可用NaOH溶液吸收得
9、到Na2CO3或NaHCO3。Na2CO3俗称纯碱，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式 。 28、(15分) 铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。 （1） 铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是 (填序号)。 保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒制备AlC
10、l3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的Al(OH) 3的质量相等（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂。K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式： 。（3）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2 =6SO2Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移_ mol电子。（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是_。（
11、5）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸（6）已知25 时KspMg(OH)25.61012，KspCu(OH)22.21020，KspFe(OH)34.01038，KspAl(OH)31.11033在25 下，向浓度均为0.1 molL1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)。用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
12、中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。溶液中某离子物质的量浓度低于1.0105 molL1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3完全沉淀时，测定c(Al3)0.2 molL1。此时所得沉淀中_(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。 【化学选考题】36、（15分）【化学选修化学与技术】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2
13、SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH 回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：_。（2）滤渣A的主要成分_；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是_。（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_（4）若该工厂用kg铝土矿共制得kg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为_。（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_（填编号）。A浓硫酸B 稀硫酸C稀HNO3 D浓HNO3（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂, Na3AlF6是配合物，其中内界是_，配位数为_。37、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CS AN23CO2(已配平) 除S外，其余元素的电负性从大到小依次为
