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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学(银川一中第三次模拟考试)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,其中第卷第3340题为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。注意事项:1答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,认真核对条形码上的姓名、准考证号,并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案的标号;非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出
2、答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁,不折叠,不破损。5做选考题时,考生按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。7下列说法正确的是 ABaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒 B“血液透析”利用了胶体的性质C分子间作用力比化学键弱得多,但它对物质熔点、沸点有较大影响,而对溶解度无影响D可用于文物年代的鉴定,与互为同素异形体8下列离子组一定能大量共存的是A1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离出c(H+)=10-3 molL-1的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、
3、Cl-、S2- DpH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-9某有机原料的结构简式如图:下列有关该有机物的叙述正确的是A已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。B1mol该有机物可以和2mol NaOH反应,但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 D. 该有机物与乙酸互为同系物10常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. 向0.1molL-1 pH=2的HF溶液加水稀释,增大B. 向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液: c(HCO
4、3-) c(CO32-)c(OH-)c(H+)C. 浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合: c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(Cl-)D. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH”或“”)。S2O42HSO3在温度下,向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2,50秒后达到平衡,测得NO的物质的量为2mol,则该反应的速率v(N2)_。该温度下,若增大压强此反应的平衡常数将_(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”);若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol,则达到平衡后O2的转
5、化率为_。(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使理科综合试卷 第9页(共18页) 理科综合试卷 第10页(共18页)其转化为无害气体,同时有SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下,将a molL-1的醋酸与b molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。27(14分)铁的发现和大
6、规模使用,是人类发展史上的一个光辉里程碑,它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代,推动了人类文明的发展。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题:高铁酸钠主要通过如下反应制取:2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ,反应中被氧化的物质是 (写化学式)。(2)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2
7、O3)的过程如下:酸溶酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ;“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而本身被氧化为H2SO4,请完成该反应的离子方程式: FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + 。氧化过程中,O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8,沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大,可能引起的后果是 (
8、几种离子沉淀的pH见上表);滤液B可以回收的物质有(写化学式) 。28(15分)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下:(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为_,加入药品前首先要进行的实验操作是_(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是_。(2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是_,然后快速把锂放入到石英管中。(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是_。(4)加热一段时间后停止加热,继续通
9、氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式:LiH + H2O = LiOH + H2),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。36.【化学化学与技术】(15分)下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题:(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期进行更换,原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62,写出该反应的离子方程式_。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al,则阳极的电极反应式为_。(4)冰晶石能在碱性溶液中分解,写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。(5)已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J,9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ,则铝制饮料罐的热回收效率=_。(热回收效率= 回收能量/生产耗能x1