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1、2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学(银川一中第三次模拟考试)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出
2、答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。7下列说法正确的是 ABaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒 B“血液透析”利用了胶体的性质C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体8下列离子组一定能大量共存的是A1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离出c（H+）=10-3 molL-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、
3、Cl-、S2- DpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-9某有机原料的结构简式如图:下列有关该有机物的叙述正确的是A已知为平面结构,则该有机物分子中最多有16个原子在同一平面内。B1mol该有机物可以和2mol NaOH反应，但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3C. 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 D. 该有机物与乙酸互为同系物10常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A. 向0.1molL-1 pH=2的HF溶液加水稀释，增大B. 向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1NaOH溶液: c（HCO
4、3-） c（CO32-）c(OH-)c(H+)C. 浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合: c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(Cl-)D. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;若pH”或“”)。S2O42HSO3在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_。该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）；若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后O2的转
5、化率为_。(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为_。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使理科综合试卷 第9页(共18页) 理科综合试卷 第10页(共18页)其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a molL-1的醋酸与b molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。27（14分）铁的发现和大
6、规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式 ，反应中被氧化的物质是 （写化学式）。（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2
7、O3）的过程如下：酸溶酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2 + Fe3 + + H2O = Fe2 + + SO42- + 。氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 。为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.23.8，沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀pH2.73.87.69.4完全沉淀pH3.25.29.712.4如果pH过大，可能引起的后果是 （
8、几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式） 。28（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通
9、氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。36.【化学化学与技术】（15分）下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是_（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62，写出该反应的离子方程式_。若电解的总反应为2Al2O3+3C3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_。（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=_。（热回收效率= 回收能量/生产耗能x1
