《四川省雅安市雅安中学2014-2015学年高一化学下学期开学考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省雅安市雅安中学2014-2015学年高一化学下学期开学考试试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省雅安中学2014-2015学年高一下学期开学考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项。)1、有关SO2说法错误的是（ ）A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具漂白性，加热可恢复原本红色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体等物质的量同时作用于潮湿有色物，可增强漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A. S2 HS B. Na2SO3 SO2 C. SO2S D. H
2、2S S 3、 检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是（ ） A 通过澄清石灰水 B 先通过小苏打(NaHCO3)溶液，再通过石灰水 C 先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水 D 通过品红溶液4、下列叙述或操作正确的是 （ ）A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性5、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ） A.铜和浓硝酸 B.铜和稀硝酸 C.氧化铜和浓硝酸 D.氧化铜和稀硝酸6、下列
3、关于碱金属的电子结构和性质的叙述中不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去 B都是强还原剂C都能在O2中燃烧生成过氧化物 D都能与水反应生成碱7、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ）A单质密度依次增大 B单质的熔沸点依次升高CCl2可以从KBr溶液置换出Br2 DF2可以从NaCl溶液中还原出Cl2 8、下列叙述不正确的是（ ）A稀HNO3和金属反应时主要得到氢气BNH3易液化，液氨常用作制冷剂C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处9、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它
4、们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子10、下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期11、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族
5、序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同12、下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（ ）A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O213、溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）ACl、I离子加入到含Br的溶液中，均可以将Br氧化为rB将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br+I2=2I+Br214、某元
6、素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（ ）A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C离子半径比氯离子半径大 D碳酸盐难溶于水15、下列说法正确的是( )A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 16、上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A原子半
7、径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱17、运用元素周期律分析下面的推断正确的是（ ）A铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体18、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y319、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子
8、序数，其中M的原子序数为37的 是（ ）20、在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol21、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）A(A+N+m)mol B(A-N)mol C ( A-N)mol D (A-N+m)mol22、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ）ANa、Mg、Al、S BC、N、
9、O、FCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb23、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物可能是NH3 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C C、D、E的半径：CDE D化合物AE与CE具有相同类型的化学键24、核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (
10、)A元素X的原子核内质子数为 (2a21) B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)25、X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径XY，Y与Z可形成ZY2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )A、XYZB、YXZC、ZXYD、ZYX第卷（非选择题共50分）二填空题（共4道小题，共36分）26、（8分）A+、B、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B在加热时相互反应可转化为C和D。则A+是 ，B是 ，C是_，D是_。 ADB
11、EC27、（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是 ，在周期表第 周期，第 族，其原子结构示意图 。 28、（8分）X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数YZXT，则（1）元素符号X Y Z T ；（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 29、（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关
12、问题：1（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）画出原子的结构示意图：_，_，_。（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（均用元素符号表示）（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（均写出物质的化学式）三、实验题（共8分）30（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（1）甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式分别为_
