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1、第13讲氮及其化合物 A组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015河南洛阳期中,17)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()NaAlO2(aq) AlCl3 AlNH3 NO HNO3NaCl(饱和溶液) NaHCO3 Na2CO3FeS2 SO3 H2SO4A.B.C.D.2.(2015湖北恩施模拟,7)已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的
2、气体,则D常温下一定呈液态3.(2014湖南长沙月考,9)如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是() CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A.B.C.D.4.(2014湖南十三校联考,4)下列关于物质的检验方法正确的是()A.向某种无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SB.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有C或HCD.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热
3、,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有N二、非选择题5.(2014北京海淀期末,27)氨气在工农业生产中有重要应用。(1) 氮气用于工业合成氨,写出氮气的电子式;NH3的稳定性比PH3(填“强”或“弱”)。(2)如下图所示,向NaOH固体上滴几滴浓氨水,迅速盖上盖,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟,发生反应的化学方程式为。浓硫酸液滴上方没有明显现象,一段时间后浓硫酸液滴中有白色固体,该固体可能是(写化学式,一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀,过一段时间后变成红褐色,发生的反应包括Fe2+2NH3H2O Fe(OH)2+2N和。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对
4、水体污染的重要方法。在一定条件下,向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大,用平衡移动原理解释其原因。(4)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2),反应的化学方程式为,若反应中有0.3 mol电子发生转移时,生成亚硝酸的质量为g(小数点后保留两位有效数字)。B组20142015年模拟提升题组时间:15分钟分值:30分一、选择题(每小题6分,共12分)1.(2015辽宁沈阳二中月考,16)下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是()XYZANO2SO2BaCl2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2
5、CaCl2DCO2SO2CaCl22.(2014江西南昌联考,12)下列说法正确的是()A.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体,结论:N被还原为NO2B.SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色,加热,溶液立即再变红色C.通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸D.浓硝酸有强氧化性,但常温下不能与Fe发生反应二、非选择题(共18分)3.(2014江西九江联考,22)(18分)某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取。碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠按上图连接好各仪器,先将C处的铂丝
6、网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解。回答下列问题:(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是(填物质序号)。(2)B装置的作用为。(3)D中铜片发生反应的离子方程式为,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入少量下列物质中的(填下列各项序号)。A.Na2CO3B.AgNO3C.H2SO4D.FeSO4(4)图E中持续通入氧气的作用为。(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见: 。A组20142015年模拟基础题组一、选择题1.A不能通过电
7、解氯化铝制得铝;煅烧FeS2只能得到SO2。2.DA项,若A为Fe,D为氢气,则B可以是水,也可以是非氧化性酸;B项,若A为NO2,D为HNO3,B为水,则C为NO;C项,若A、B、C、D均为化合物,该反应可以是复分解反应,也可以是氧化还原反应,如二氧化氮和水的反应。3.D中Cl2与CH4反应生成HCl及CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等,虽总物质的量不变,但后3种物质常温下为液态,且滴入水后,HCl溶于水使集气瓶内产生负压,烧杯中的水在大气压的作用下会进入集气瓶;中由于4NO2+O2+2H2O 4HNO3,也会产生题述现象。4.DA项,可能有Ag+干扰;B项,该溶液还有可能是碘
8、水;C项,能使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2之外还有SO2,故原固体中可能有S或HS;D项,正确。二、非选择题5.答案(1)NN 强(2)NH3+HCl NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡:NH3+H2O NH3H2O N+OH-(写成NH3+H2O N+OH-也可),加入NaOH后OH-浓度增大,平衡逆向移动,故有利于氨的脱除(4)2NH3+3O2 2HNO2+2H2O(不写微生物) 2.35解析(1) 氮元素的最外层有5个电子,N2的电子式为NN;氮元素的非金属性强于磷,故氮的氢化物的稳定性强于磷的氢化物,
9、即NH3的稳定性比PH3强。(2)氨气遇到浓盐酸会发生反应生成氯化铵固体小颗粒,能够观察到白烟,反应的化学方程式为NH3+HCl NH4Cl;浓硫酸难挥发,遇到氨气无现象,但硫酸可以和氨气反应生成硫酸铵或硫酸氢铵;FeSO4溶液和氨气反应生成白色氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。(4)依据氧化还原反应原理可得:2NH3+3O2 2HNO2+2H2O;若反应中有0.3 mol电子发生转移,则生成HNO2 0.05 mol,其质量为0.05 mol47 gmol-1=2.35 g。B组20142015年模拟提升题组一、选择题1.D二氧化氮
10、溶于水生成硝酸,硝酸有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀,故A不符合;氨气极易溶于水生成氨水,一水合氨能电离出氢氧根离子,氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,所以一定有白色沉淀生成,故B不符合;氨气极易溶于水生成氨水,氨水呈碱性,所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故C不符合;CO2和SO2通入CaCl2溶液中不发生反应,无沉淀产生,故D符合。2.CN在酸性条件下具有强氧化性,能被Fe2+还原为NO,在试管口处与空气中的O2反应生成红棕色的NO2,A项错误;SO2使加了酚酞的NaO
11、H溶液褪色,是因为SO2与H2O反应生成的H2SO3中和了NaOH,加热时不会变回红色,B项错误;浓硫酸为无色粘稠液体,而稀硫酸则不具有该性质,故通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸,C项正确;浓硝酸在常温下能使铁钝化,D项错误。二、非选择题3.答案(1)(2)吸收二氧化碳和水蒸气并产生氧气(3)3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H2OBC(4)使有害气体吸收更完全(5)D装置的液体易倒流入玻璃管C中,使玻璃管破裂,可在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置解析C中有铂丝网,可知为氨的催化氧化;D中含有铜片,为验证氨的催化氧化产物及铜片与稀硝酸的反应;E、F为尾气处理装置。A中只用了一种药品,则应为NH4HCO3,受热分解产生NH3、CO2和H2O,通过Na2O2时,CO2和水蒸气被吸收,且生成O2,在C中发生氨的催化氧化反应,生成的NO和O2、H2O在D中反应生成稀HNO3,与铜片反应生成NO,E中通入O2,使NO转化为NO2,被F中的NaOH溶液充分吸收。(3)加入少量AgNO3溶液,被Cu置换后形成原电池,加快反应速率;加入稀硫酸可增大溶液中c(H+),使反应速率加快。
