《2018高考化学一轮复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物知识研习课件 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考化学一轮复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物知识研习课件 新人教版（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章,金属及其化合物,第 三 节 铁及其重要 化合物,知 识 研 读,(对应学生用书P32),课程解读,知识梳理,一、铁单质 1物理性质 纯铁具有金属晶体的共性，如具有_色金属光泽和良好的_性，是_和_的良导体。其特性是能被_吸引，有较高的_度、_度和_点。 2化学性质 铁的化学性质较活泼，可与多种非金属单质、水、酸及盐发生化学反应。 (1)与O2反应：在加热的条件下，Fe可在_中燃烧，化学方程式为_。,银白,延展,电,热,磁铁,硬,脆,熔、沸,O2,(2)与Cl2反应：化学方程式为_。 (注意：常、低温下，Fe与Cl2不易发生反应，故可用钢瓶盛贮液氯。) (3)与S反应：化学方程式为_。
2、(4)与H2O反应：Fe可与水蒸气在高温下反应，化学方程式为_。 (5)与非氧化性酸反应，离子方程式为_ _。 (注意：Fe可被浓硫酸、浓硝酸钝化。与稀硝酸可根据量的相对多少，分别发生如下反应： 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O,Fe2H=,Fe2H2,Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O) (6)与盐反应：Fe与CuSO4溶液反应的化学方程式是_，产生的现象是_ _。 二、铁的化合物 1氧化物,FeCuSO4=FeSO4Cu,溶液的颜色由,蓝色变为浅绿色，且有红色沉淀析出,(续表),2.氢氧化物,3.Fe2盐与Fe3盐 (1)Fe2的性质 在含结晶水的盐
3、及溶液中呈_色，既具有_性又具有_性。 与碱反应，离子方程式为_； 现象是生成_沉淀，迅速变_色，最后变为_色，化学反应方程式为_。 可被强氧化剂(如Cl2)氧化，离子方程式为_ _。 可被强还原剂(如Zn)还原，离子方程式为_ _ Fe2的检验方法,浅绿,氧化,还原,Fe22OH=Fe(OH)2,白色,灰绿,红褐,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,2Fe2Cl2,=2Fe32Cl,ZnFe2,=FeZn2,方法1：加NaOH溶液，若发生_一系列变化，则有Fe2。 方法2：先加入_溶液无变化，再加氯水或双氧水溶液_，则有Fe2。 (2)Fe3的性质 含Fe3的溶液呈_色，只具有_
4、性。 与碱反应，离子方程式为_。 与还原性物质(如I、Cu、H2S等)反应，其离子方程式分别为：_，_，_。,白色沉淀,红褐色沉淀,灰绿色沉淀,KSCN,变红,黄,氧化,Fe33OH=Fe(OH)3,2Fe32I=2Fe2I2,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe3H2S=2Fe2S2H,Fe3的检验方法 可分别用NaOH溶液、KSCN溶液做试剂进行检验，其现象分别为：有_沉淀；得_溶液。,红褐色,红色,考点一 铁及其化合物的相互转化关系,考点整合,(即时巩固解析为教师用书独有),1FeFe2 铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)、非氧化性酸溶液(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶
5、液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。例如： FeCuSO4=CuFeSO4 ；FeS FeS； 2Fe2Fe3 亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H)、H2O2等。例如： 2FeCl2Cl2=2FeCl3。 3Fe3Fe 可通过较强还原剂实现，如Al、Zn、CO、H2等，例如：,Fe2O33CO 2Fe3CO2； Fe2O32Al 2FeAl2O3； 2FeCl33Zn=2Fe3ZnCl2。 4FeFe3 铁与强氧化剂，如Cl2、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化。例如： 2Fe3Cl2 2FeCl3。 5Fe3Fe2 铁盐溶液
6、与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。例如： 2Fe3S2=2Fe2S；,2Fe3Cu=2Fe2Cu2； 2Fe3Fe=3Fe2； 2Fe32I=2Fe2I2。 6Fe2Fe 比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来。例如： FeCl2Zn=ZnCl2Fe；FeOH2 FeH2O。,【特别提示】 (1)Fe2具有氧化性和还原性，但主要表现还原性；Fe3具有较强的氧化性，与S2、I、 等能发生氧化还原反应。 (2)Fe3是典型的弱碱阳离子，与 、 等在溶液中发生相互促进水解反应。 (3)亚铁盐、铁盐溶液的存放方法：亚铁盐溶液加入少量铁屑以防止Fe
7、2被氧化，并加入少量相应的酸溶液防止Fe2水解；铁盐溶液加入少量相应的酸溶液以防止Fe3水解。,【案例1】 已知有以下物质相互转化： 对以上各物质及其变化的判断错误的是( ) A白色沉淀H为AgCl，E为Fe(OH)2 BD溶液为KCl溶液 CA物质可以是Fe粉，也可能是Fe和CuO等的混合物 DAB、EF、GB都发生了氧化还原反应,【解析】 本题突破口有两个：其一，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3；其二，D溶液中加入AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，且溶液焰色反应为紫色，则D溶液为KCl溶液。综合以上信息知B为FeCl2，A为
8、Fe。 【答案】 C 【即时巩固1】 下列操作中，不会发生明显颜色变化的是( ) AFeSO4溶液中滴入NaOH溶液 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 D氯化铁溶液中加入还原性铁粉,【解析】 A项中先生成白色沉淀，然后白色沉淀迅速变为灰绿色，最终为红褐色；B项颜色由棕黄色变为红色；C项溶液无明显颜色变化；D项颜色由棕黄色变为浅绿色。 【答案】 C,考点二 Fe2、Fe3的检验方法1.溶液颜色 含有Fe2的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显黄色。 2用KSCN溶液和氯水 (1)流程 (2)有关反应 Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色) 2Fe2Cl2=2Fe32Cl,
9、3用NaOH溶液 (1)流程 (2)有关反应 Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色) Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,【案例2】 下列离子的检验方法合理的是( ) A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2 B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg2,【解析】 A项，加KSCN呈红色，说明含Fe3，无法判断有无Fe2，故A项
10、错误；B项，先通Cl2，再加KSCN变红，无法确定原溶液中是否含Fe3，因此无法判断有无Fe2，故B项错误；C项，加NaOH产生红褐色沉淀，说明产生Fe(OH)3沉淀，原溶液中含Fe3，故C项正确；D项，加NaOH产生白色沉淀后变为红褐色，说明含Fe2，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含Mg2，故D项错误。 【答案】 C 【规律方法】 溶解样品要加入稀H2SO4等非氧化性酸，而不能加入稀HNO3。 若证明某溶液中含有Fe2而不含Fe3，可加入KSCN溶液。,【即时巩固2】 欲证明某溶液中不含Fe3可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) 加入少量氯水 加入少量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液 A B C D 【解析】 Fe3与KSCN溶液反应变红色，Fe2与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2被氧化成Fe3，使KSCN变红色。所以应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变红色，则可证明溶液中不含Fe3含有Fe2。 【答案】 C,
