《2018高三化学一轮复习 第4讲 物质的量浓度课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高三化学一轮复习 第4讲 物质的量浓度课件（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 物质的量浓度, 判断下列说法是否正确： 1(2010福建高考T7D)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1( ) 2(2010杭州模拟T8C)1 L溶液中含有7.1 g Cl的BaCl2溶液中，Ba2的浓度为0.1 molL1( ) 3(2008山东高考T13D)一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同( ),4(2008山东高考T13A)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%( ) 5(2010湘潭模拟T4C)配制5
2、00 mL 4.5 molL1的稀硫酸，需取密度为1.80 gcm3质量分数为98%的硫酸125 mL( ) 6(2010山东济南模拟T13B)将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为1 molL1( ) 提示： 1. 2. 3. 4. 5. 6.,一、物质的量浓度 1定义：表示 中所含溶质B的物质的量。 2单位： 。 3数学表达式： 。,单位体积溶液,molL1,开放探究1 将40 g NaOH溶于1 L水形成的溶液即为1 mol/L的NaOH溶液吗？ 提示：由于溶质溶于一定体积的溶剂中时，所得溶液的体积有所改变，故不能用溶剂的体积代替溶液的体积计算溶质的物质的量浓度 。
3、,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1仪器 用固体配制： 。 用液体配制： 。 2配制过程 以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH固体的质量为 g。 (2)称量：用 称量NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 溶解。,托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、,容量瓶、胶头滴管,量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,20.0,小烧杯,水,(4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (6)定容：将蒸馏水注入容量
4、瓶，当液面距瓶颈刻度线下12 cm时，改用 滴加蒸馏水至 。,冷却至室温,500,23,移入容量瓶中,胶头滴管,液面与刻度线相切,(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,开放探究2 称取一定质量的NaOH时应注意哪些事项？ 提示： (1)不能通过纸片称量NaOH，应通过小烧杯或表面皿称量。 (2)NaOH在空气中易潮解，称量时动作要迅速 。,1下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是( ) A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C50 mL 1 mol/L NaCl溶液
5、D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液,解析： 0.5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)0.5 mol/L。A项中c(Cl)0.5 mol/L21 mol/L；B项中c(Cl)0.25 mol/L30.75 mol/L；C项中c(Cl)1 mol/L；D项中c(Cl)0.5 mol/L。 答案： D,2关于0.2 molL1的NaOH溶液，下列说法不正确的是( ) A100 mL该溶液中含0.8 g NaOH B200 mL该溶液与100 mL 0.2 molL1的硫酸溶液反应形成中性溶液 C100 mL该溶液中约含0.026.021023个Na D配制含1 L水的该溶液，需NaOH
6、的质量为8 g,解析： A项中n(NaOH)0.1 L0.2 molL10.02 mol，即m(NaOH)0.02 mol40 gmol10.8 g，该项对；B项中n(NaOH)n(H2SO4)(0.2 L0.2 molL1)(0.1 L0.2 molL1)21，故该项对；C项中n(Na)0.1 L0.2 molL10.02 mol，该项对；D项配制1 L溶液需8 g NaOH，而不是含1 L水的溶液，该项错。 答案： D,答案： D,4(201011汕头质检)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( ),答案： C,5如下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H1
7、2O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写： 葡萄糖注射液 Gluccse Injection 规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g 生产批号：1002203 有效期：至2013年3月 (1)该溶液中含水_g。 (2)该溶液的密度约为_gmL1。 (3)该溶液的物质的量浓度为_。,答案： (1)237.5 (2)1 (3)0.28 molL1,一、关于物质的量浓度的计算 (教师可根据实际情况确定例题) 1(2011最新原创)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是( ) 分析纯 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.8
8、4 g/cm3 质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。 符合：GB62589,A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L,答案： C,答案： B,2方法技巧 (1)体积一般不可以相加，而应运用V混 算出最后溶液的体积。 (2)稀溶液稀释(或相互混合)且题中未给出稀释(或混合)后溶液的密度时，才可以忽略稀释(或混合)后的体积变化，将二者体积
9、直接相加得到最后溶液的总体积。,二、容量瓶的使用及溶液配制过程中的误差分析 (教师可根据实际情况确定例题) 3某实验中需要2 molL1的NaCl溶液950 mL，你认为配制时应选用的容量瓶的规格和需称取的NaCl质量分别是( ) A950 mL,111.2 g B500 mL,117 g C1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g 解析： 因为实验室中没有950 mL规格的容量瓶，必须采用与所配制溶液的体积最接近而又必须大于所配制溶液体积的容量瓶，所以应选1 000 mL的容量瓶，所需溶质也必须按1 000 mL溶液计算。 答案： C,4配制250 mL 0.10 m
10、ol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( ) A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度,解析： B项，如图乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，NaOH物质的量浓度偏小；C项，如图甲所示，情况与B项相反；A、D两项易判断会偏小。 答案： C,5(1)用5.0 molL1的NaOH溶液配制0.1 molL1的NaOH溶液时，如下图所示的七种仪器中，肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_(填仪器名称)。,(2)
11、在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是_(填编号)。 准确量出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长 用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切 稀释NaOH溶液的仪器未洗涤,解析： (1)浓溶液配制稀溶液的步骤及所需仪器：计算量取(滴定管或移液管)稀释(烧杯、玻璃棒)转移(玻璃棒)定容(容量瓶、胶头滴管)。 (2)露置时间过长，NaOH吸收空气中的CO2，使n(NaOH)变小，c 偏低；由于稀释的热效应使V偏小，c偏大；摇匀后，NaOH液滴附在容量瓶内壁上，但n、
12、V都未变，若加水，则V变大，c偏低；稀释NaOH溶液的仪器未洗涤，则有一部分溶质未转移到容量瓶中，n(NaOH)偏小，c偏低。 答案： (1)A、B、D、F 胶头滴管、玻璃棒 (2),1容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。 检查方法是：加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。,(4)容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。 (5)只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制
13、任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,3.特别提醒 (1)仰视和俯视容量瓶刻度线图解,(2)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (3)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 (4)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。,1下列说法中正确的是( ) A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制500 mL 0
14、.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 解析： A项中误把水的体积当溶液体积计算溶液的物质的量浓度；B项中取出溶液的浓度应与原溶液浓度相同；C项：m(CuSO45H2O)0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g，该项正确；D项：m(NaOH)20.1 L1 molL140 gmol18 g。 答案： C,2用NaCl固体配制0.1 molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液 B称量时，将固体NaC
15、l直接放在天平左盘上 C固体溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线 D配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果,解析： A项，固体应溶于溶剂中配成1 L溶液，而不是指溶剂的体积为1 L；B项，称量NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，溶于水放热或吸热的固体溶解时，要注意恢复至室温后转移至容量瓶。 答案： D,答案： C,4(2010课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1 C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1,答案： D,5已知某温度时饱和NaOH溶液中溶质的质量分数为A%，该饱和溶液的密度为a gcm3，则 (1)在500 mL上述溶液中含有NaOH的质量_； (2)上述饱和溶液中NaOH的物质的量浓度_； (3)在100 mL水中溶解Na
